Kemikalije: primjeri, svojstva

Elementarne čestice fizičke materije na našem planetu su atomi. U slobodnom obliku mogu postojati samo na vrlo visokim temperaturama. U normalnim uvjetima, elementarne čestice nastoje se ujediniti jedna s drugom uz pomoć kemikalija veze: ionski, metalni, kovalentni polarni ili nepolarni. Na taj se način stvaraju supstance, primjeri koje razmatramo u našem članku.

Jednostavne tvari

Procesi interakcije između atoma istog kemijskog elementa završavaju formiranjem kemikalija, nazvanih jednostavnim. Dakle, ugljen formiraju samo atomi ugljika, plin vodika - atomima vodika, a tekuća živa se sastoji od čestica žive. Koncept jednostavne tvari ne treba identificirati s konceptom kemijskog elementa. Na primjer, ugljični dioksid ne sastoji se od jednostavnih tvari ugljika i kisika, već od elemenata ugljika i kisika. Uobičajeno, spojevi koji se sastoje od atoma istog elementa mogu se podijeliti na metale i ne-metale. Razmotrite neke primjere kemijskih svojstava takvih jednostavnih tvari.

metali

Na temelju položaja metalnog elementa u periodičnom sustavu mogu se izdvojiti sljedeće skupine: aktivni metali, elementi glavnih podskupina treće - osme skupine, metali bočnih podskupina četvrte - sedme skupine, kao i lantanidi i aktinidi. Metali - jednostavne tvari, primjeri koje navodimo u nastavku, imaju sljedeća opća svojstva: toplinsku i električnu vodljivost, metalni sjaj, plastičnost i savitljivost. Takva svojstva su svojstvena željezu, aluminijumu, bakru i drugima. S povećanjem serijskog broja u razdobljima povećavaju se točke vrenja, točke taljenja te tvrdoća metalnih elemenata. To je zbog kompresije njihovih atoma, tj. Smanjenja radijusa, kao i nakupljanja elektrona. Svi parametri metala posljedica su unutarnje strukture kristalna rešetka podatkovne veze. U nastavku ćemo razmotriti kemijske reakcije te također daju primjere svojstava tvari koje se odnose na metale.

Značajke kemijskih reakcija

Svi metali imaju oksidacijsko stanje 0, pokazuju samo svojstva redukcijskih sredstava. Alkalni i zemno alkalijski elementi međusobno djeluju s vodom i tvore kemijski agresivne baze - lužine:

• 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Tipična metalna reakcija je oksidacija. Kao rezultat toga, spojevi s atomima kisika, postoje tvari klase oksida:

• Zn + O2 = ZnO

To su binarni spojevi koji se odnose na složene tvari. Primjeri osnovnih oksida su natrijevi oksidi Na20, bakar CuO, kalcij CaO. Oni su sposobni za interakciju s kiselinama, a kao rezultat toga u proizvodima se nalaze sol i voda:

• MgO + 2HCl = MgCl2 + H20

Supstance klase kiselina, baza, soli su složeni spojevi i pokazuju različite kemijske osobine. Na primjer, između hidroksida i kiselina dolazi reakcija neutralizacije, što dovodi do soli i vode. Sastav soli će ovisiti o koncentraciji reagensa: tako, uz suvišak u kiseloj reakcijskoj smjesi, dobivaju se kisele soli, na primjer, NaHC03-natrij bikarbonat, a visoka alkalna koncentracija uzrokuje stvaranje bazičnih soli, kao što je Al (OH) 2Cl-aluminij dihidroksiklorid.

Nemetala

Najvažniji nemetalni elementi nalaze se u podskupinama dušika i ugljika, a pripadaju i halogenim i kalkogenskim skupinama periodičkog sustava. Dajemo primjere tvari koje se odnose na ne-metale: sumpor, kisik, dušik, klor. Sve njihove fizičke osobine suprotne su svojstvima metala. Ne provode električnu struju, slabo prenose toplinske zrake, imaju malu tvrdoću. U interakciji s kisikom, nemetali tvore složene spojeve - kisele okside. Potonji, reagirajući s kiselinama, daju kiseline:

• H20 + CO2 → H2CO3

Tipična reakcija karakteristična za kisele okside je interakcija s alkalijama, što dovodi do pojave soli i vode.

Kemijska aktivnost nemetala u razdoblju se povećava, to je zbog povećanja sposobnosti njihovih atoma da privuku elektrone iz drugih kemijskih elemenata. U skupinama promatramo suprotan fenomen: nemetalna svojstva slabe zbog inflacije atomskog volumena zbog dodavanja novih energetskih razina.

Dakle, razmatrali smo vrste kemikalija, primjere koji ilustriraju njihova svojstva, položaj u periodičnom sustavu.