Kalijev permanganat: svojstva, priprema, primjena

uvod

Otišli ste u ljekarnu i na pultu vidjeli malu bocu s natpisom "Kalijev permanganat". Znatiželjni kemičar se odmah uključio u njegovoj glavi: kakva je to supstanca, čemu služi i što ona ima? Općenito, napuštate ljekarnu s čvrstom namjerom da saznate više o tome. Takva je standardna shema upoznavanja osobe s kalijevim permanganatom. Naučite nešto što želite, ali često jednostavno nemojte naći (ili nemate priliku pronaći) potrebne informacije. Danas ću pokušati odgovoriti na sva vaša pitanja u vezi s ovom povezanošću.

definicija

Kalijev permanganat je kalijeva sol, čiji je izvor ostatak manganove kiseline. Ponekad se može nazvati "kalijev permanganat" ili "mangan".

Kalijev permanganat: fizikalna svojstva

Tu tvar predstavljaju kristali tamno ljubičaste boje s metalnim sjajem. Otapaju se u vodi, acetonu, tekućem amonijaku, metanolu i piridinu. Što je viša temperatura vode, veći je indeks topljivosti kalijevog permanganata u njemu. I interagira s acetonom samo pod uvjetom da je brojčan odnos te tekućine prema manganu 100: 2.

Kalijev permanganat: kemijska svojstva

Ako pažljivo pogledate periodični sustav D. Mendelejeva, vidjet ćete da mangan ima varijabilnu valenciju: II, IV i VI. A čimbenici za stjecanje jednog ili drugog pokazatelja su okoline u kojima se nalazi kalijev permanganat. Reakcije se odvijaju u kiselom mediju - to znači da ova sol dobiva valenciju II, u neutralnom - IV, te u jako alkalnoj - VI. To se može dokazati kombiniranjem kristala kalijevog permanganata i, na primjer, kalijevog sulfita pod različitim uvjetima (to je jedna od soli sumporne kiseline). Dakle, prvo, kiselo okruženje. Ulijte ovu smjesu u prah sumporna kiselina. Postojat će reakcija, čiji će proizvodi biti kalijev sulfat i dvovalentni mangan, kao i voda. Zatim razmotrite ponašanje kalijevog permanganata u neutralnom mediju. Spustite gornju smjesu u vodu. S ovom interakcijom nastaju kalijev sulfat, manganov oksid i tetravalentni oksid. kalij hidroksid. I na kraju, alkalna okolina. Neka nam poznata smjesa (kalijev permanganat + kalijev sulfit) dođe u istu bazu (kalijeva alkalija). Produkti ove reakcije su: voda, kalij sulfat i manganat istog metala. U posljednjoj soli mangan ima valenciju VI. Interakcija čistog kalijevog permanganata i koncentrirane sumporne kiseline (kao i saharoze, glicerina (foto), tanina i drugih organska tvar) međutim, uz eksploziju, njezina čista kombinacija s hladnom kiselinom proizvodi proizvode predstavljene vodom, kalijevim hidrosulfatom i nestabilnim šestvalentnim manganovim oksidom.

Dobivanje kalijevog permanganata

Dobiva se kemijskom ili elektrokemijskom oksidacijom tvari koje sadrže mangan, kao i disproporcijacijom kalijevog manganata.

primjena

Ova je sol najraširenija u medicini. Njezina otopina se ispere s grla, opere rane i tretiraju opekline, također je dobar antiseptik. Kalijev permanganat potreban je kao emetik koji se uzima kada se trovanjem dobiju određeni alkaloidi (npr. Akonitin, morfij itd.). Međutim, treba imati na umu da je čisti kalijev permanganat smrtno opasan za ljude, pa stoga, prije nego što čak i oralno ili oralno uzme otopinu, koncentraciju, dozu i mogućnost alergijskih reakcija treba raspraviti sa svojim liječnikom. Ali ova se sol koristi u mnogim drugim industrijama: npr. U toniranju fotografija, uklanjanju tetovaža, čišćenju laboratorijskog stakla od masti ili bilo kojeg drugog organski spoj i tako dalje

zaključak

Čini se da obični mangan ima mnogo zanimljivih i neobičnih svojstava. Kao što možete vidjeti, ova sol je nezaobilazni pomagač čovjeka, ali samo uz pažljivo rukovanje njime.