Svojstva i struktura tvari: kovalentna nepolarna veza, razlika od polarnog

28. 5. 2019.

Ovaj članak govori o kovalentnoj nepolarnoj vezi. Opisuju se njegova svojstva, tipovi atoma koji ga tvore. Mjesto kovalentne veze je prikazano među drugim vrstama atomskih spojeva.

Fizika ili kemija?

kovalentna nepolarna veza

Postoji takav fenomen u društvu: jedan dio homogene skupine smatra da je drugi manje razumljiv, više neugodan. Na primjer, Britanci se smiju Ircima, glazbenici sviraju žice na čelistima, ljudima Rusije u Chukchi etničkoj skupini. Nažalost, znanost nije iznimka: fizičari smatraju kemičare drugorazrednim znanstvenicima. Međutim, oni to čine uzalud: odvojiti se od fizike, gdje je kemija ponekad vrlo teška. Takav primjer mogu biti načini povezivanja atoma u tvari (na primjer, kovalentna nepolarna veza): struktura atoma je definitivno fizika, proizvodnja željeznog sulfida sa željezom sa svojstvima različitima od Fe i S je upravo kemija, ali iz dva različiti atomi dobivaju homogeni spoj - ni jedan ni drugi. To je nešto u sredini, ali tradicionalno se znanost o odnosima proučava kao dio kemije.

Elektronske razine

Broj i raspored elektrona u atomu određuje četiri kvantna broja: glavni, orbitalni, magnetski i spin. Dakle, prema kombinaciji svih tih brojeva, na prvoj orbitali postoje samo dva s-elektrona, na drugom - dva s-elektrona i šest p-elektrona i tako dalje. S povećanjem nuklearnog naboja, povećava se i broj elektrona, popunjavajući sve više novih razina. Kemijska svojstva tvari određena su količinom i vrstom elektrona u ljusci njihovih atoma. Kovalentna veza polarni i nepolarni, formira se ako postoji jedan slobodni elektron u vanjskim orbitalima dva atoma.

Kovalentna veza

polarna i nepolarna kovalentna veza

Prije svega, treba napomenuti da je netočno reći "orbita" i "položaj" s obzirom na elektrone u elektronskoj ljusci atoma. Prema Heisenbergovom načelu nemoguće je odrediti točnu lokaciju elementarne čestice. U ovom slučaju, bilo bi ispravnije govoriti o oblaku elektrona, kao da je "razmazan" oko jezgre na određenoj udaljenosti. Dakle, ako dva atoma (ponekad isti, ponekad različiti kemijski elementi) imaju jedan slobodni elektron, mogu ih kombinirati u zajedničku orbitalu. Dakle, oba elektrona istodobno pripadaju dva atoma. Na taj način, na primjer, formira se kovalentna nepolarna veza.

Svojstva kovalentnih veza

kovalentna nepolarna kemijska veza

Postoje četiri svojstva kovalentne veze: usmjerenost, zasićenost, polaritet, polarizabilnost. Ovisno o njihovoj kvaliteti, kemijska svojstva rezultirajuće tvari će se promijeniti: zasićenost pokazuje koliko veza koje ovaj atom može stvoriti, usmjerenost označava kut između veza, polarizabilnost je postavljena pomakom gustoće prema jednom od sudionika komunikacije. Polaritet je povezan s takvim konceptom kao elektronegativnost i ukazuje na to kako se kovalentna nepolarna veza razlikuje od polarne. Općenito, elektronegativnost atoma je sposobnost privlačenja (ili odbijanja) elektrona njegovih susjeda u stabilne molekule. Na primjer, većina elektronegativnih kemijskih elemenata može se nazvati kisik, dušik, fluor, klor. Ako se elektronegativnost dvaju različitih atoma podudara, pojavljuje se kovalentna nepolarna veza. To se najčešće događa ako se u molekuli kombiniraju dva atoma jedne kemijske tvari, na primjer H 2 , N 2 , Cl 2 . Ali to nije nužno slučaj: u molekulama PH 3 , kovalentna veza je također nepolarna.

Voda, kristal, plazma

kovalentna polarna nepolarna ionska veza

U prirodi postoji nekoliko vrsta veza: vodik, metal, kovalentni (polarni, nepolarni), ion. Odnos se određuje strukturom prazne elektronske ljuske i određuje i strukturu i svojstva tvari. Kao što ime sugerira, metalne veze je specifičan za kristale određenih kemikalija. To je tip veze između atoma metala koji određuje njihovu sposobnost za provođenje električne struje. Zapravo, moderna civilizacija je izgrađena na ovom posjedu. Voda, najvažnija supstanca za ljude, rezultat je kovalentnog vezivanja jednog atoma kisika i dva vodika. Kut između ta dva spoja određuje jedinstvena svojstva vode. Mnoge tvari, osim vode, posjeduju korisna svojstva samo zato što su njihovi atomi povezani kovalentnom vezom (polarna i nepolarna). Jonska veza najčešće postoji u kristalima. Najznačajnija su korisna svojstva lasera. Sada su različiti: s radnim fluidom u obliku plina, tekućine, čak i organske boje. No optimalni omjer snage, veličine i cijene još uvijek ima solid-state laser. Međutim, kovalentna nepolarna kemijska veza kao i druge vrste interakcija atoma u molekulama, svojstvena je tvarima u tri agregativna stanja: krutom, tekućem, plinovitom. Za četvrti fizičko stanje tvari Razgovor o komunikaciji plazme je besmislen. Zapravo, to je visoko ionizirani zagrijani plin. Međutim, u stanju plazme u normalnim uvjetima mogu postojati čvrste molekule - metali, halogeni itd. Zanimljivo je da ovo agregatno stanje materije zauzima najveći volumen svemira: zvijezde, maglice, čak i međuzvjezdani prostor su mješavina različitih vrsta plazme. Najmanje čestice koje mogu prodrijeti u solarne baterije komunikacijskih satelita i onemogućiti GPS sustav su prašnjava plazma na niskoj temperaturi. Dakle, svijet poznat ljudima, u kojem je važno znati vrstu kemijskog vezivanja tvari, vrlo je mali dio svemira koji nas okružuje.