Svojstva soli: fizikalna i kemijska

28. 5. 2019.

Svakoga dana suočavamo se s solima i ne razmišljamo o ulozi koju igraju u našem životu. Ali bez njih, voda ne bi bila tako ukusna, a hrana ne bi donijela užitak, a biljke ne bi rasle, a život na zemlji ne bi mogao postojati ako u našem svijetu ne bi bilo soli. Dakle, koje su to tvari i koja im svojstva soli čine neophodnima?

Što je sol

U kompoziciji je najbrojnija klasa koja se razlikuje po raznolikosti. это продукт реакции между кислотой и основанием, при которой водородный атом заменяется металлическим. Već u 19. stoljeću kemičar J. Vercelius definirao je sol - to je proizvod reakcije između kiseline i baze u kojoj je vodikov atom zamijenjen metalnim. U vodi se soli obično rastavljaju u metal ili amonij (kation) i kiseli ostatak (anion).

svojstva soli

Sol možete dobiti na sljedeće načine:

  • interakcijom metala i nemetala, u ovom slučaju će biti bez kisika;
  • kada metal reagira s kiselinom, dobiva se sol i otpušta vodik;
  • metal može istisnuti drugi metal iz otopine;
  • кислотного и основного (еще их называют оксидом неметалла и оксидом металла соответственно); u interakciji dva oksida , kisela i bazična (nazivaju se također ne-metalnim oksidom i metalnim oksidom);
  • reakcija metalnog oksida i kiseline proizvodi sol i vodu;
  • reakcija između baze i nemetalnog oksida također daje sol i vodu;
  • Koristeći reakciju ionske izmjene, različite tvari koje su topive u vodi (baze, kiseline, soli) mogu reagirati, ali reakcija će se nastaviti ako se voda, voda ili slabo topljive (netopljive) soli formiraju u vodi.

Svojstva soli ovise samo o kemijskom sastavu. Ali prvo, pogledajmo njihove razrede.

klasifikacija

Ovisno o sastavu, razlikuju se sljedeće klase soli:

  • na sadržaj kisika (bez kisika i bez kisika);
  • na interakciji s vodom (topljiva, slabo topljiva i netopljiva).

Takva klasifikacija ne odražava u potpunosti raznolikost tvari. Moderna i najpotpunija klasifikacija, koja odražava ne samo sastav, već i svojstva soli, prikazana je u sljedećoj tablici.

Sol
normalan kiseo glavni dvostruki hibrid kompleks
Vodik je potpuno zamijenjen Atomi vodika zamijenjeni su metalom ne u potpunosti Bazne skupine zamijenjene su kiselinskim ostatkom koji nije u potpunosti Sastoji se od dva metala i jednog kiselinskog ostatka Sastoji se od jednog metala i dva ostatka kiseline Složene tvari koje se sastoje od kompleksnog kationa i aniona ili kationa i kompleksnog aniona
NaCl KHSO 4 FeOHSO3 KNaSO 4 CaClBr [Cu (NH3) 4 ] S04

Fizička svojstva

Koliko god široka bila klasa tih tvari, moguće je izdvojiti opća fizikalna svojstva soli. To su tvari ne-molekularne strukture, s ionskom kristalnom rešetkom.

fizikalna svojstva soli

Vrlo visoka tališta i vrelišta. Pod normalnim uvjetima, sve soli ne provode električnu energiju, ali većina njih je savršeno vodljiva u otopini.

Boja može biti vrlo različita, ovisi o metalnom ionu, koji je njegov dio. Željezni sulfat (FeSO 4 ) je zelen, željezni klorid (FeCl3) je tamno crven, a kalijev kromat (K 2 CrO 4 ) je lijepa svijetlo žuta boja. Ali većina soli je i dalje bezbojna ili bijela.

kemijska svojstva soli

Topljivost u vodi također varira i ovisi o sastavu iona. U principu, sva fizička svojstva soli imaju svojstvo. Oni ovise o tome koji ion metala i koji ostatak kiseline je uključen u pripravak. Nastavljamo razmatrati sol.

Kemijska svojstva soli

I ovdje je važna značajka. Osim fizičkih, kemijska svojstva soli ovise o njihovom sastavu. I na kojoj klasi pripadaju.

kemijska svojstva soli

No, opća svojstva soli još uvijek se mogu razlikovati:

  • mnogi od njih se pri zagrijavanju razgrađuju u dva oksida: kiseli i bazični, bez kisika - metal i nemetali;
  • soli međusobno djeluju s drugim kiselinama, ali se reakcija odvija samo ako sol sadrži kiseli ostatak slabe ili hlapljive kiseline ili je rezultat netopljiva sol;
  • interakcija s alkalijama je moguća ako kation tvori netopljivu bazu;
  • reakcija je moguća između dvije različite soli, ali samo ako se jedna od novoformiranih soli ne otopi u vodi;
  • može doći do reakcije s metalom, ali to je moguće samo ako uzmemo metal koji se nalazi desno od raspona napona od metala sadržanog u soli.

O kemijskim svojstvima normalnih soli govori se gore, dok ostale klase reagiraju sa supstancama na malo drugačiji način. Ali razlika je samo na proizvodima u trgovini. U osnovi, sačuvana su sva kemijska svojstva soli, kao i zahtjevi za reakcije.