Natrijev bikarbonat: formula, sastav, uporaba

Pečenje ili soda za pečenje je spoj poznat u medicini, kuhanju i potrošnji u kućanstvu. To je kisela sol, čija je molekula formirana pozitivno nabijenim ionima natrija i vodika, anionom kiselinskog ostatka ugljične kiseline. Kemijski naziv soda je bikarbonat ili natrijev bikarbonat. Formula spoja prema Hill sustavu je: CHNaO ₃ (bruto formula).

Razlika između kisele soli i medija

Ugljična kiselina tvori dvije skupine soli - karbonati (srednji) i bikarbonati (kiseli). Trivialno ime karbonata - soda - pojavilo se u antici. Potrebno je razlikovati srednje i kisele soli po nazivu, formuli i svojstvima.
Na2C03 - natrijev karbonat, dinatrijeva sol ugljične kiseline, natrijev karbonat. Služi kao sirovina za staklo, papir, sapun, koristi se kao deterdžent.

NaHC03 - natrijev bikarbonat. Sastav sugerira da je tvar mononatrijeva sol ugljične kiseline. Ovaj spoj karakterizira prisutnost dvaju različitih pozitivnih iona - Na ⁺ i H ⁺ . Vanjski kristalne bijele tvari su slične, teško ih je razlikovati.

Smatra se da je tvar NaHCO ₃ soda bikarbona ne zato što se proguta kako bi se utažila žeđ. Iako s ovom supstancom možete napraviti gazirano piće. Otopina ovog bikarbonata uzima se oralno uz povećanu kiselost želučanog soka. Kada se to dogodi, neutralizira se višak protona H ⁺ , koji iritiraju zidove želuca, uzrokujući bol i paljenje.

Fizikalna svojstva sode bikarbone

Bikarbonat su bijeli monoklinski kristali. Sastav ovog spoja sadrži atome natrija (Na), vodika (H), ugljika (C) i kisika. Gustoća tvari je 2,16 g / cm3. Točka topljenja je 50–60 ° C. Natrijev bikarbonat - mliječno-bijeli prah - kruti kristalni spoj, topiv u vodi. Soda za piće ne gori, a pri zagrijavanju iznad 70 ° C razgrađuje se na natrijev karbonat, ugljični dioksid i vodu. U proizvodnim uvjetima, češće se koristi granulirani bikarbonat.

Sigurnost sode bikarbone za ljude

Spoj nema miris, okus mu je gorko-slan. Međutim, ne preporučuje se miris i okus tvari. Udisanje natrij bikarbonata može uzrokovati kihanje i kašljanje. Jedna primjena temelji se na sposobnosti sode bikarbone da neutralizira mirisne tvari. Puder se može obrađivati ​​sportskom obućom kako bi se riješio neugodnog mirisa.

Soda za piće (natrijev bikarbonat) je bezopasna tvar u dodiru s kožom, ali u čvrstom obliku može uzrokovati iritaciju sluznice očiju i jednjaka. U niskim koncentracijama otopina nije otrovna, može se uzimati oralno.

Natrijev bikarbonat: spoj formule

Bruto formula CHNaO ₃ rijetko se nalazi u jednadžbama kemijske reakcije. Činjenica je da ne odražava vezu između čestica koje tvore natrijev bikarbonat. Formula koja se uobičajeno koristi za opisivanje fizikalnih i kemijskih svojstava tvari je NaHC03. Međusobni raspored atoma odražava model kuglične šipke molekule:

Ako iz periodičkog sustava izvučemo vrijednosti atomskih masa natrija, kisika, ugljika i vodika. možete izračunati molarnu masu tvari natrijevog bikarbonata (formula NaHCO3):
Ar (Na) - 23;
Ar (O) - 16;
Ar (C) - 12;
Ar (H) -1;
M (CHNaO3) = 84 g / mol.

Struktura tvari

Natrijev bikarbonat je ionski spoj. Struktura kristalne rešetke uključuje natrijev kation Na ⁺ , zamjenjujući jedan ugljikov atom u ugljičnoj kiselini. Sastav i naboj aniona - HCO ₃ ^- . Kada se otopi, dolazi do djelomične disocijacije na ione koji tvore natrijev bikarbonat. Formula koja odražava strukturne značajke izgleda ovako:

Topljivost pića u vodi

7.8 g natrijevog bikarbonata se otopi u 100 g vode. Tvar se podvrgava hidrolizi:
NaHC03 = Na ⁺ + HC03;
H20 = H ⁺ + HE ^- ;
HCO3 ^- + H ⁺ = H20 + CO2.
Pri sabiranju jednadžbi ispada da se u otopini akumuliraju hidroksidni ioni (slabo alkalna reakcija). Tekuće boje fenolftalein u ružičastoj boji. Boja univerzalnih indikatora u obliku papirnatih traka u otopini sode mijenja se od žuto-narančaste do sive ili plave.

Reakcija izmjene s drugim solima

Vodena otopina natrijevog bikarbonata ulazi u reakciju ionske izmjene s drugim solima, pod uvjetom da je jedna od novootkrivenih tvari netopljiva; ili nastaje plin, koji se uklanja iz sfere reakcije. U interakciji s kalcijev klorid, Kao što je prikazano na donjem dijagramu, dobivaju se bijeli talog kalcijevog sarbonata i ugljikov dioksid. Natrij i klorni ioni ostaju u otopini. Jednadžba molekularne reakcije:

Interakcija sode bikarbone s kiselinama

Natrijev bikarbonat reagira s kiselinama. Reakciju ionske izmjene prati stvaranje soli i slaba ugljična kiselina. U vrijeme prijema, razgrađuje se u vodu i ugljični dioksid (isparava).

Ljudski želučani zidovi proizvode klorovodična kiselina postoje u obliku iona
H ⁺ i Cl-. Ako uzimate unutarnji natrij bikarbonat, reakcije se javljaju u otopini želučanog soka uz sudjelovanje iona:
NaHC03 = Na ⁺ + HC03;
HCl = H ⁺ + Cl-;
H20 = H + + HE ^- ;
HCO3 ^- + H ⁺ = H20 + CO2.
Doktori ne preporučuju trajnu uporabu kada visoka kiselost želučani natrij bikarbonat. Upute za lijekove navode različite nuspojave dnevnog i dugotrajnog unosa sokova za piće:

• povišeni krvni tlak;
• podrigivanje, mučnina i povraćanje;
• tjeskoba, loš san;
• smanjen apetit;
• bol u trbuhu.

Dobivanje sode bikarbone

U laboratoriju se natrijev bikarbonat može dobiti iz sode. Ista metoda korištena je ranije u kemijskoj industriji. Suvremena industrijska metoda temelji se na interakciji amonijaka s ugljičnim dioksidom i niskom topljivosti sode za piće u hladnoj vodi. Kroz rješenje natrijev klorid propuštaju se amonijak i ugljični dioksid (ugljični dioksid). Nastaju otopina amonijevog klorida i natrijevog bikarbonata. Kada se ohladi, topljivost sode za piće se smanjuje, zatim se tvar lako odvaja filtracijom.

Gdje se koristi natrijev bikarbonat? Upotreba sode bikarbone u medicini

Mnogi ljudi znaju da atomi metalnog natrija snažno reagiraju s vodom, čak i na paru u zraku. Reakcija počinje aktivno i popraćena je oslobađanjem velike količine topline (spaljivanja). Za razliku od atoma, natrijevi ioni su stabilne čestice koje ne štete živom organizmu. Naprotiv, oni su aktivno uključeni u reguliranje njegovih funkcija.

Kako se tvar netoksična za ljude koristi i korisna u mnogim aspektima - natrijev bikarbonat? Primjena se temelji na fizikalnim i kemijskim svojstvima sode za piće. Najvažnija područja su domaća potrošnja, prerada hrane, zdravstvena zaštita, tradicionalna medicina i piće.

Među glavnim svojstvima natrijevog bikarbonata je neutralizacija povišene kiselosti želučanog soka, kratkoročno uklanjanje boli kod hiperacidnosti želučanog soka, čira na želucu i 12 čira dvanaesnika. Antiseptički učinak otopine pića koristi se u liječenju upale grla, kašlja, intoksikacije, mučnine. Oni se peru usta i nos, sluznice očiju.

Različiti oblici doziranja natrijevog bikarbonata su široko korišteni, na primjer, prašci koji su otopljeni i korišteni za infuzije. Dodijeliti rješenja za pacijente za primanje iznutra, oprati s kiselim opeklinama. Natrijev bikarbonat se također koristi za izradu tableta i rektalnih supozitorija. Upute za pripravke sadrže detaljan opis farmakološkog djelovanja, indikacije. Popis kontraindikacija je vrlo kratak - individualna netolerancija na tvar.

Upotreba sode bikarbone u svakodnevnom životu

Natrijev bikarbonat je hitna pomoć za žgaravicu i trovanje. Uz pomoć pića kod kuće izbjeljivati ​​zube, smanjiti upalu u slučaju akni, obrišite kožu kako biste uklonili višak masnog tkiva. Natrijev bikarbonat omekšava vodu, pomaže u čišćenju nečistoća s različitih površina.

Kada se voda za pranje ruku iz vune može dodati u bikarbonu. Ova tvar osvježava boju tkanine i uklanja miris znoja. Često se pri glačanju svilenih predmeta pojavljuju žute oznake s željeza. U ovom slučaju, gnojnica pića i vode pomoći će. Tvari treba što prije pomiješati i nanijeti na mrlju. Kada se kaša osuši, treba je očistiti četkom, a proizvod isprati hladnom vodom.

U reakciji s octenom kiselinom se dobije natrijev acetat i brzo se ispušta ugljični dioksid, pjenjenja cijele mase: NaHC03 + CH3COOH = Na ⁺ + CH3COO ^- + H20 + CO2. Ovaj proces se nastavlja kad god se peče soda za pečenje s octom u proizvodnji pjenušavih pića i slastica.

Okus pečenja bit će mekši ako koristite sintetički ocat koji nije kupljen u trgovini, već sok od limuna. U ekstremnom slučaju, možete ga zamijeniti mješavinom od 1/2 žličice. limunska kiselina u prahu i 1 žlica. l. voda. Pijenje sode s kiselinom dodaje se tijestu kao jedan od posljednjih sastojaka, tako da možete odmah staviti pecivo u pećnicu. Osim natrijevog bikarbonata, amonijev bikarbonat se ponekad koristi kao prašak za pecivo.