Sumporni oksid u prirodi i ljudskom životu

U ovom članku naći ćete informacije o tome što je sumporni oksid. Razmotrit će se njegova osnovna svojstva kemijske i fizičke prirode, postojeći oblici, metode za njihovu pripremu i razlike među njima. Također će biti spomenuta područja primjene i biološka uloga ovog oksida u njegovim različitim oblicima.

Što je supstanca

Sumporni oksid je spoj jednostavnih tvari, sumpora i kisika. Postoje tri oblika sumpornih oksida, koji se razlikuju po stupnju S prikazane valencije, i to: SO (monoksid, sumpor monoksid), SO2 (sumpor dioksid ili sumporni dioksid) i SO3 (sumpor trioksid ili anhidrid). Sve navedene varijacije oksida sumpora imaju slična kemijska i fizikalna svojstva.

Opće informacije o sumpornom monoksidu

Bivalentni sumporni monoksid, ili sumporni monoksid, je anorganska tvar koji se sastoji od dva jednostavna elementa - sumpora i kisika. Formula je SO. Pod normalnim uvjetima to je plin bez boje, ali s oštrim i specifičnim mirisom. Reagira s vodenom otopinom. Rijetka smjesa u zemljinoj atmosferi. Kako su učinci temperature nestabilni, postoji u dimernom obliku - S ₂ O ₂ . Ponekad je sposoban, u interakciji s kisikom, kao rezultat reakcije da formira sumporni dioksid. Sol se ne stvara.

Sumporni oksid (2) obično se dobiva sagorijevanjem sumpora ili razgradnjom njegovog anhidrida:

• 2S2 + O2 = 2SO;
• 2S02 = 2SO + 02.

Tvar se otapa u vodi. Kao rezultat, sumporov oksid tvori sumpornu kiselinu:

• S202 + H2O = H2S2O3.

Opće informacije o sumpornom dioksidu

Sumporni oksid je još jedan oblik sumpornih oksida s kemijskom formulom SO2. Ima neugodan miris i nema boju. Pod pritiskom se može zapaliti na sobnoj temperaturi. Kada se otopi u vodi, nestabilna je sumporna kiselina. Može se otopiti u otopinama etanola i sumporna kiselina. To je komponenta vulkanskog plina.

Industrija se proizvodi sagorijevanjem sumpora ili spaljivanjem njegovih sulfida:

• 2FeS2 + 5O2 = 2FeO + 4SO2.

U laboratorijima, SO2 se u pravilu dobiva pomoću sulfita i hidrosulfita, izlažući ih jakim kiselinama, kao i metalima s malim stupnjem aktivnosti koncentriranog H2S04.

Kao i drugi oksidi sumpora, SO2 je kiseli oksid. Interakcija s alkalijama, formiranje raznih sulfita, reagira s vodom, stvarajući sumpornu kiselinu.

SO2 _je iznimno aktivan, a to je jasno izraženo u svojim redukcijskim svojstvima, gdje se povećava oksidacijski stupanj oksida sumpora. Može pokazivati ​​oksidirajuća svojstva ako je izložen jakom redukcijskom sredstvu. Posljednja karakteristična značajka koristi se za proizvodnju hipofosforne kiseline ili za odvajanje S od plinova metalurškog područja djelovanja.

Sumporni oksid (4) ljudi široko koriste za proizvodnju sumporne kiseline ili njenih soli - to je njezino glavno područje primjene. On također sudjeluje u procesima proizvodnje vina i djeluje kao konzervans (E220) tamo, ponekad se koristi za lomljenje povrća i skladišta, jer uništava mikroorganizme. Materijali koji se ne mogu izbjeljivati ​​klorom tretiraju se sumpornim oksidom.

SO2 je prilično otrovni spoj. Karakteristični simptomi koji upućuju na trovanje su kašljanje, pojava problema s disanjem, obično u obliku curenja iz nosa, promuklost, pojavljivanje neobičnog okusa i upale grla. Udisanje takvog plina može uzrokovati gušenje, narušavanje govorne sposobnosti pojedinca, povraćanje, otežano gutanje, kao i plućni edem u akutnom obliku. Maksimalna dopuštena koncentracija ove tvari u radnoj sobi je 10 mg / m3. Međutim, kod različitih ljudi, tijelo može pokazivati ​​različite osjetljivosti sumporni dioksid.

Opći podaci o sumpornom anhidridu

Sumporni dioksid, ili sumporni dioksid, kako ga zovemo, je najviši sumporni oksid s kemijskom formulom SO3. Tekućina s mirisom koji guši, vrlo hlapljiv pod standardnim uvjetima. Može se zamrzavati, tvoreći smjesu kristalnih tipova svojih krutih modifikacija, na temperaturi od 16,9 ° C i niže.

Detaljna analiza viših oksida

Kada se SO2 oksidira zrakom pod visokim temperaturama, nužan uvjet je prisutnost katalizatora, na primjer, V205, Fe203, NaVO3 ili Pt.

Toplinska razgradnja sulfata ili interakcija ozona i SO2:

• Fe2 (SO4) 3 = Fe203 + 3S03;
• SO2 + O3 = S03 + 02.

Oksidacija SO2 s NO2:

• SO2 + NO2 = S03 + NO.

Fizička kvalitativna svojstva uključuju: prisutnost ravne strukture, trigonalni tip i D _{3 h} simetrija u stanju plina, tijekom prijelaza iz plina u kristal ili tekuće oblike trimera cikličke prirode i cik-cak lanca, ima kovalentnu polarnu vezu.

U krutom obliku, SO3 se nalazi u alfa, beta, gama i sigma oblicima, dok on ima različitu točku taljenja, stupanj polimerizacije i različite kristalne oblike. Postojanje takvog broja tipova SO3 posljedica je stvaranja veza donor-akceptor tipa.

Svojstva sumpornog anhidrida uključuju mnoge od njegovih osobina, a glavna su:

Sposobnost interakcije s bazama i oksidima:

• 2KHO + S03 = K2S04 + H20;
• CaO + SO3 = CaS04.

Najviši sumporni oksid SO3 ima prilično veliku aktivnost i stvara sumpornu kiselinu koja reagira s vodom:

• SO3 + H20 = H2S04 _.

On reagira s klorovodikom i tvori klorosulfatnu kiselinu:

• S03 + HCl = HSO3Cl.

Za sumpor oksid karakteristika je manifestacija jakih oksidirajućih svojstava.

Upotreba sumpornog anhidrida je u stvaranju sumporne kiseline. Manja količina se ispušta u okoliš tijekom upotrebe sumpora. SO3, formirajući sumpornu kiselinu nakon interakcije s mokrom površinom, uništava različite opasne organizme, kao što su gljive.

Ukratko

Sumporni oksid može biti u različitim agregatnim stanjima, počevši s tekućinom i završavajući s čvrstim oblikom. Rijetko se nalazi u prirodi, a postoji dosta načina da se to postigne u industriji, kao iu sferama gdje se može koristiti. Sam oksid ima tri oblika u kojima pokazuje različite stupnjeve valencije. Može biti vrlo toksičan i uzrokovati ozbiljne zdravstvene probleme.