Koja je razlika između čistih tvari i smjesa? Supstance visoke čistoće

Svi postojeći objekti, tekućine i plinovi su čiste tvari i smjese. Ne znajući što su, vrlo ih je lako zbuniti. Kako razlikovati jednu od druge? Hajde da shvatimo.

Od elemenata do tvari

Trenutno je u svijetu poznato 118 kemijskih elemenata. Imaju vlastita imena i kemijske simbole, koji su označeni latiničnim slovima. Svaki od njih predstavlja jedan tip atoma koji imaju određeni broj elektrona raspoređenih u strogom redu.

Elementi su izvorni građevinski materijali. Mogu se uspoređivati ​​s opekama: u kontaktu oblikuju zidove, pa čak i cijelu zgradu. Dakle, kombinirajući jedni s drugima, atomi jednog elementa mogu "izgraditi" jednostavnu tvar (kisik O2, vodik H2, dušik N2, itd.). Kompleks, pak, nastaje spajanjem različitih elemenata (voda H20, amonijak NH3, itd.).

Zapravo, iu drugom slučaju, to su čiste tvari. Zašto? Budući da se veza odvija kroz kemijske reakcije. U tom slučaju, energija se može osloboditi ili apsorbirati.

Što je mješavina?

Smjesa se također sastoji od dvije ili više različitih komponenti. Ali njezini sastavni dijelovi nisu odvojeni elementi, već tvari (mogu biti i složene i jednostavne). Smjese su heterogene i homogene.

Prvi koji razumiju mnogo lakše. U njima se komponente miješaju čisto mehanički i tiho odvojene jedna od druge filtracijom, magnetom, taloženjem i drugim metodama. Heterogene smjese su heterogene, a njihove komponente u potpunosti zadržavaju svoja pojedinačna svojstva.

Primjer takvog nastanka je dodavanje riječnog pijeska u vodu. Neće se moći miješati i tvoriti novu tvar i lako se odvajaju ako se koristi sito.

Homogene smjese na prvi pogled tvore homogenu tvar. To su plinovi, krute ili tekuće otopine. Njihove komponente također zadržavaju primarna svojstva, ali se ne mogu mehanički odvojiti. Za njihovo odvajanje koriste se sofisticiranije metode: destilacija, kristalizacija, sorpcija (apsorpcija), ekstrakcija (otapanje jedne komponente) itd.

Tipična homogena smjesa je zrak. Sastoji se od raznih plinova, zrnaca prašine, kapljica vode. Morska voda također nije čista supstanca. Osim same vode, sadrži i metalne soli (natrij, klor, kalij i druge).

Razlike smjese od tvari

Ponekad se mješavine i čiste tvari vrlo lako mogu zbuniti. Na primjer, mesing ima metalna svojstva i izgleda kao neka vrsta metala. Međutim, to je legura koja se sastoji od bakra, cinka i drugih komponenti (često je to kositar, nikal, olovo, željezo).

U čemu je razlika? Glavna razlika je u tome što je tvar potpuno homogena. Moguće je podijeliti njegove komponente samo pomoću kemijske reakcije. Svojstva čiste tvari razlikuju se od svojstava njezinih komponenti zasebno, ona je nova struktura i dobiva druge kvalitete.

Osim toga, tvar ima stalan sastav. Postoji čak i poseban registar s popisom svih poznatih struktura. Mješavina, naprotiv, nema jasan sastav. U istom mjedu može biti manje nikla i još više metala, ali još uvijek je mjed. U čaju, na primjer, možete dodati više ili manje šećera, ali neće prestati biti čaj. Ako se kisik (O) ukloni iz molekule čiste vode H ₂ O, tada to neće biti voda, nego molekula vodika - bezbojni plin.

Ekstra čista tvar

U prirodi su smjese češće nego tvari. Dakle, u kori leži mnoštvo minerala, metalnih ruda i plinova, ali ih je teško nazvati čistima. Većina njih sadrži nečistoće.

Za industrijsku proizvodnju općenito nisu prikladni. Stoga se čiste i odvajaju međusobno na sve moguće načine. Tvari koje sadrže tako mali postotak nečistoća koje ne mogu utjecati na njegova svojstva nazivaju se ultrapure ili iznimno čiste. Dobivaju se temeljitim čišćenjem. Dakle, za izradu poluvodiča trebate što je moguće više homogenu tvar, tako da se ne samo materijal za njega, nego i zrak u prostoriji u kojoj se proizvodi, uklanja iz nečistoća.