Aluminij hidroksid - svijetli predstavnik amfoternih hidroksida

Jedna od najčešće korištenih industrijskih tvari je aluminijev hidroksid. U ovom članku o njemu će se raspravljati.

Što je hidroksid?

To je kemijski spoj koji nastaje interakcijom oksida s vodom. Postoje tri vrste: kisele, bazične i amfoterne. Prvi i drugi su podijeljeni u skupine ovisno o njihovoj kemijskoj aktivnosti, svojstvima i formulama.

Što su amfoterne tvari?

Oksidi i hidroksidi mogu biti amfoterni. To su tvari za koje je karakteristično da pokazuju kisela i bazična svojstva, ovisno o reakcijskim uvjetima, korištenim reagensima, itd. Amfoterni oksidi uključuju dvije vrste željeznog oksida, manganov oksid, olovo, berilij, cink i aluminij. , Potonji se, usput, najčešće dobiva iz njegovog hidroksida. Istim amfoternim hidroksidima može se pripisati hidroksid berilija, željeza i aluminij hidroksida, što ćemo danas razmotriti u našem članku.

Fizikalna svojstva aluminijevog hidroksida

Ovaj kemijski spoj je bijela krutina. Ne otapa se u vodi.

Aluminij hidroksid - kemijska svojstva

Kao što je gore spomenuto, ovo je najsjajniji predstavnik skupine amfoternih hidroksida. Ovisno o uvjetima reakcije, on može pokazivati ​​i bazična i kisela svojstva. Ova tvar se može otopiti u kiselinama, tvoreći sol i vodu. Primjerice, ako ga pomiješate s perklornom kiselinom u jednakoj količini, dobivate aluminijev klorid s vodom u istim omjerima. Druga tvar s kojom reagira aluminijev hidroksid je natrijev hidroksid. To je tipičan bazični hidroksid. Ako u jednakim količinama pomiješamo ispitivanu tvar i otopinu natrijevog hidroksida, dobit ćemo spoj nazvan natrijev tetrahidroksaluminat. Njegova kemijska struktura sadrži atom natrija, atom aluminija, četiri atoma kisika i vodika. Međutim, kada se te supstance spajaju, reakcija ide nešto drugačije i ne nastaje taj spoj. Kao rezultat tog procesa, natrijev metaluminat (njegova formula uključuje jedan atom natrija i aluminija i dva atoma kisika) s vodom u jednakim omjerima, pod uvjetom da istu količinu suhih natrijevih i aluminijskih hidroksida pomiješate s visokom temperaturom. Ako ga pomiješate s natrijevim hidroksidom u drugim omjerima, možete dobiti natrijev heksahidroksaluminat, koji sadrži tri natrijeva atoma, jedan atom aluminija i po šest oksigenata i vodika. Da bi se dobila ova tvar, potrebno je pomiješati dotičnu tvar i otopinu natrijevog hidroksida u omjeru 1: 3. Prema gore opisanom načelu mogu se dobiti spojevi koji se nazivaju kalijev tetrahidroksaluminat i kalijev heksahidroksaluminat. Ispitivana tvar je također izložena razgradnji kada je izložena vrlo visokim temperaturama. Zahvaljujući takvoj kemijskoj reakciji nastaje glinica, koja također ima amfoteričnost i vodu. Ako uzmete 200 g hidroksida i zagrijete ga, dobivate 50 g oksida i 150 g vode. Osim svojstvenih kemijskih svojstava, ova tvar također pokazuje svojstva koja su zajednička svim hidroksidima. Djeluje na metalne soli koje imaju nižu kemijsku aktivnost od aluminija. Na primjer, razmotrite reakciju između njega i bakarnog klorida, za koje ih trebate uzeti u omjeru 2: 3. To će osloboditi vodotopivi aluminijev klorid i talog u obliku cuprum hidroksida u omjerima 2: 3. Ispitivana tvar također reagira s oksidima sličnih metala, na primjer, može se upotrijebiti spoj istog bakra. Za reakciju će biti potreban aluminijev hidroksid i cuprum oksid u omjeru 2: 3, što će rezultirati dobivanjem aluminijevog oksida i bakrenog hidroksida. Drugi amfoterni hidroksidi, kao što su željezo ili berilijev hidroksid, također imaju svojstva koja su gore opisana.

Što je natrijev hidroksid?

Kao što se vidi gore, postoje mnoge varijacije u kemijskim reakcijama aluminijevog hidroksida s natrijevim hidroksidom. Što je ta supstanca? To je tipičan bazični hidroksid, to jest, kemijski aktivna, vodotopiva baza. Ima sva kemijska svojstva koja su karakteristična za osnovne hidrokside. To jest, može se otopiti u kiselinama, na primjer, miješanjem natrijevog hidroksida s perklornom kiselinom u jednakim količinama, može se dobiti jestiva sol (natrijev klorid) i voda u omjeru 1: 1. Također, ovaj hidroksid reagira s metalnim solima koje imaju nižu kemijsku aktivnost od natrija i njihovih oksida. U prvom slučaju dolazi do standardne reakcije razmjene. Kada je dodan, na primjer, nastaje srebrni klorid natrijev klorid i srebrov hidroksid, koji se taloži (reakcija izmjene je moguća samo ako je jedna od tvari koja iz nje nastaje precipitat, plin ili voda). Kada se doda natrijevom hidroksidu, na primjer, cinkov oksid, dobivamo zadnji hidroksid i vodu. Međutim, reakcije ovog AlOH hidroksida, koje su gore opisane, mnogo su specifičnije.

Dobivanje AlOH

Kada smo već razmotrili njezina osnovna kemijska svojstva, možemo govoriti o tome kako je minirana. Glavni način dobivanja ove tvari je provođenje kemijske reakcije između aluminijeve soli i natrijevog hidroksida (također se može upotrijebiti kalijev hidroksid). U ovoj vrsti reakcije sama se formira AlOH, precipitirajući u bijeli talog, kao i novu sol. Primjerice, ako uzmete aluminijev klorid i dodate tri puta više kalijevog hidroksida u njega, tada će nastale tvari biti kemijski spoj koji se razmatra u članku i tri puta više. kalijev klorid. Također postoji metoda za proizvodnju AlOH, koja uključuje kemijsku reakciju između otopine aluminijeve soli i karbonata osnovnog metala, na primjer, uzeti natrij. Za dobivanje aluminijevog hidroksida, kuhinjske soli i ugljični dioksid u omjerima 2: 6: 3 potrebno je miješati aluminijev klorid, natrijev karbonat (soda) i voda u omjeru 2: 3: 3.

Gdje se koristi aluminijev hidroksid?

Aluminij hidroksid nalazi svoju primjenu u medicini. Zbog svoje sposobnosti da neutralizira kiseline, preparati sa sadržajem preporučuju se za žgaravicu. Također je propisan za čireve, akutne i kronične upalne bolesti crijeva. Osim toga, aluminij hidroksid se koristi u proizvodnji elastomera. Također se naširoko koristi u kemijskoj industriji za sintezu aluminijevog oksida, natrijevih aluminata - o tim procesima smo već raspravljali. Osim toga, često se koristi tijekom pročišćavanja vode od nečistoća. Također, ova tvar se široko koristi u proizvodnji kozmetike.

Gdje su tvari koje se s njom mogu dobiti?

Aluminij oksid, koji se može dobiti zbog termičke razgradnje hidroksida, koji se koristi u proizvodnji keramike, koristi se kao katalizator za različite kemijske reakcije. Natrijev tetrahidroksaluminat se koristi u tehnologiji bojanja tkiva.