Endotermna reakcija je reakcija apsorpcije topline.

Egzotermne i endotermne reakcije povezane s otpuštanjem ili apsorpcijom energije tijekom određenog procesa. Razmotrimo detaljnije pitanja vezana uz kemijsku kinetiku.

Značajke egzotermnih procesa

U interakciji živog vapna (kalcijev oksid) s vodom hidratizirani vapno (kalcijev hidroksid). Ovaj proces je popraćen oslobađanjem značajne količine energije. Ovo je primjer egzotermne reakcije. Također s oslobađanjem energije, proces razrjeđivanja sumporne kiseline. S obzirom na to da se u reakciji oslobađa dovoljno značajna količina topline, potrebno je da se voda razrijedi u vodi u tankom mlazu. Kada se sve organske tvari spale, oslobađa se energija, dakle egzotermni procesi.

Specifičnost endotermnih procesa

Bilo koja endotermna reakcija je proces koji zahtijeva prethodno zagrijavanje početne smjese. Na primjer, u industrijskom mjerilu, proces pretvaranja vapnenca (kalcijev karbonat) u vapnencu (kalcijev oksid) i vodenoj pari. Takva endotermna reakcija je tipična varijanta razgradnje koja se mora prethodno zagrijati. Unatoč dodatnim troškovima, proces je ekonomski opravdan, stoga se koristi za proizvodnju kalcijevog oksida, koji je važna kemijska sirovina.

Dodatno, endotermna reakcija je razgradnja kalijev permanganat. Uz konstantno zagrijavanje, polazni materijal se pretvara u kalijev manganat, manganov oksid (4). Najvažniji proizvodi ove interakcije je kisik.

Endotermna reakcija je proces koji se odvija apsorpcijom značajne količine topline.

Oznake toplinskog učinka

One kemijske interakcije koje su povezane s oslobađanjem reakcije, ukazuju na naznaku znaka "+". Endotermna reakcija je proces prikazan u jednadžbi s "-". U modernoj kemiji postoji posebna grana koja proučava sve toplinske reakcije, to je termokemija. Da bi se prikazala količina topline koja se apsorbira ili emitira tijekom interakcije različitih komponenti, uvodi se pojam toplinskog učinka. Ima suprotan znak količine topline.

Znanstvenici su tijekom brojnih pokusa dokazali da su apsolutno sve interakcije povezane s toplinskim učinkom. Ako je njezin indeks beznačajan, tada ga je gotovo nemoguće vidjeti, što je najčešće karakteristično za egzotermne interakcije. U isto vrijeme, nemoguće je ne vidjeti endotermne reakcije. Primjeri gore navedenih postupaka potvrđuju potrebu za preliminarnim troškovima grijanja.

Kemijska kinetika

To je doktrina onih pojava koje se odnose na interakciju tvari. Upravo u ovoj grani kemije objašnjeni su mehanizam procesa, brzina interakcije i uvjeti za provedbu date reakcije. Kemijska termodinamika omogućuje izvođenje različitih matematičkih izračuna vezanih uz identifikaciju mogućnosti neovisnog procesa. Da biste to učinili, koristite parametre početnog i konačnog stanja sustava, primijenite Hessov zakon. Proučavanje kinetike reakcija omogućuje nam razvoj moderne kemijske industrije koja racionalno koristi energiju koja se oslobađa tijekom interakcije.

Koncept toplinskog učinka procesa koriste istraživači za razvoj inovativnih metoda za proizvodnju pripravaka i komponenti. Primjerice, endotermni procesi pomažu u očuvanju određenih reagensa koji se koriste u modernoj kozmetologiji. Bez egzotermnih transformacija, grijanje stambenih prostora i industrijskih poduzeća nije moguće. Kako bi se procijenila učinkovitost toplinskog procesa, posebni proračuni provode se u kemijskoj kinetici, a temelje se na glavnoj zakoni termodinamike.