Jake kiseline i baze: njihova raznolikost i svojstva

Svi kemijski spojevi se dijele na organske i anorganske. Među potonjim su četiri glavne skupine: jednostavni, oksidi, soli i hidroksidi. Prvi se sastoji od jednog kemijskog elementa. Ovo, na primjer, S2, 22, O2 molekule druge klase spojeva uključuju dva elementa, jedan od njih je kisik, drugi je metal ili ne-metal. Soli se sastoje od metalnog kationa i aniona u obliku kiselinskog ostatka, na primjer, Br-. Hidroksidi su podijeljeni u tri vrste, o kojima ćemo govoriti u ovom članku.

Klasifikacija hidroksida

One su kisele (kiseline), bazične (bazne) i amfoterne. Prvi se sastoji od metalnog kationa i aniona u obliku kiselinskog ostatka, kao što su CI-, SO4-, PO4-, itd. Drugi je od metalnog kationa i aniona kojeg predstavlja OH-hidroksilna skupina. Amfoterni hidroksidi, ovisno o uvjetima, mogu imati svojstva svojstvena oba tipa supstanci opisanih gore. To uključuje hidroksid željeza, aluminij, krom. Među obje skupine hidroksida nalaze se vrlo kemijski aktivne tvari.

Jake kiseline

Spojevi ove klase, ovisno o broju atoma vodika koji se nalaze u sastavu njihovih molekula, podijeljeni su na tribazične, dibazične i monobazične kiseline. Većina kemijski aktivnih tvari pripada prvoj skupini. Jake kiseline s jednim vodikovim atomom su kloridna (klorovodična), jodovodna, nitratna. Njihove formule: NІ Н, N,, HNO ₃ . Aktivna dvobazna kiselina je sumporna (H2S04). Sumpor (H2S03) i tribazični ortofosfat (H3P04) imaju srednju čvrstoću. Razina kemijske aktivnosti tvari izravno je proporcionalna njezinom stupnju. elektrolitička disocijacija, to jest, sposobnost otapanja u vodi. Jake kiseline mogu brzo nagrizati. organska tvar tkanina, papir, koža, itd. Stoga, pri radu s njima, morate se pridržavati mjera opreza.

lužine

Takozvane jake osnove. To uključuje kalijev hidroksid, natrij, kalcij i barij (KOH, NaOH, Ca (OH) ₂ , Ba (OH) ₂ ). Oni su također agresivne tvari kojima se treba oprezno rukovati.

Fizikalna svojstva jakih kiselina

Klorovodična kiselina (HCI) je bezbojna kaustična tekućina. Gustoća najkoncentriranije otopine je 1,19 g / cm3. Vodikov jodid (HBr) je bistra tekućina jakog mirisa. Vrelište otopine maksimalne koncentracije je +127 stupnjeva Celzijusa, a gustoća 2,75 g / cm3. Nitratna (dušična) kiselina (HNO ₃ ) je bezbojna tekućina koja puši na otvorenom. Gustoća najkoncentriranije otopine je 1,5 g / cm3, vrelište je 82,6 stupnjeva Celzija. Sulfatna (sumporna) kiselina je također tekućina koja nema ni boju ni miris. Zagrijava na temperaturi od 279,6 stupnjeva Celzija, ima gustoću od 1,8 g / cm3.

Kemijska svojstva

Klorovodična i jodovodična kiselina su tipične kiseline. Njihovo prvo svojstvo je sposobnost reagiranja s metalima koji su lijevo od vodika u tablici aktivnosti. U ovoj vrsti interakcije, atom vodika je zamijenjen s atomom metala, zbog čega nastaje klorid i oslobađa se vodik kao plin. Jednadžba je sljedeća: 2HSI + 2K = 2KSI + H2. Također, ove jake kiseline mogu reagirati s solima. Ova vrsta kemijske reakcije događa se samo ako je jedan od krajnjih proizvoda voda, otpušta se kao plin ili se taloži. Kao primjer može se navesti sljedeća jednadžba: HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3. Srebrni klorid se taloži. Drugo svojstvo takvih kiselina je sposobnost reagiranja s oksidima (bazičnim). U ovom slučaju dobivamo metalni klorid i vodu. Ova vrsta kemijske interakcije može se izraziti kao jednadžba: CaO + 2HCl = CaCl2 + H20. Oni također mogu reagirati s bazama kako bi formirali metalnu vodu i vodu. Primjer: KOH + HCl = KCl + H ₂ O. Kemijska svojstva sumporne i dušične kiseline razlikuju se ovisno o količini tvari u otopini. Koncentrirani mogu djelovati ne samo s aktivnim metalima (koji stoje lijevo od vodika u nizu), već i s neaktivnim metalima koji su s desne strane H2 (to su, na primjer, bakar, bizmut itd.). U tom slučaju, osim standardnih tvari (sulfat / nitrat i voda), oslobađa se i plin (sumpor / dušikov dioksid).

Fizikalna svojstva alkalija

Kalijev hidroksid je kristal bez boje i mirisa. Iznimno su higroskopne. Natrij je bijela krutina. Također karakterizira visoka razina higroskopnosti. Barij - izgleda isto kao i kalijev hidroksid. Bijeli prah poput kalcija.

Kemijska svojstva

Ova vrsta hidroksida uglavnom je uključena u reakcije razmjene. Na primjer, sa solima. U ovom slučaju, stvaranje nove soli i baze. Primjer je sljedeća jednadžba: 2KOH + CuSO4 = Cu (OH) ₂ + K2SO4. Prvi od nastalih kemijskih spojeva precipitira. Alkali također reagiraju s kiselinama. Zbog tog procesa dobivamo sol i vodu. Primjer jednadžbe: Ca (OH) ₂ + 2HCl = CaCl2 + 2H2O. Osim toga, tvari ovog tipa mogu prodrijeti u kemijsku interakciju s kiselim oksidima. U ovom slučaju, rezultirajuće tvari su također sol i voda. Primjer je sljedeća jednadžba: 2KOH + CO2 = K2C03 + H20. Slična reakcija se događa kada se dodaje amfoterni oksid. Osim toga, zbog svojih kemijskih svojstava, alkali se koriste u proizvodnji sapuna. U tom procesu reagiraju s masti. Na primjer, ako pomiješate stearin s kalijevim hidroksidom (ili natrijem), dobivate kalij / natrijev stearat i vodu. Kalijev stearat je jedna od komponenti tekućeg sapuna, natrij je normalan.