Kalijev hidroksid: svojstva, priprema i uporaba

Ukupno, u prirodi postoje tri klase anorganskih spojeva: soli, oksidi i hidroksidi. Takve tvari kao С2, 22 i slično, koje se sastoje od samo jednog kemijskog elementa, također se razlikuju u zasebnoj klasi.

Klasifikacija hidroksida

Ovo je jedna od tri postojeće klase anorganskih spojeva. Podijeljeni su na kiseline, baze i amfoterne tvari. Prvi se sastoji od H + kationa i aniona u obliku kiselinskog ostatka, na primjer, CI-. Struktura drugog uključuje kation metala, na primjer, Ca +, kao i anion u obliku hidroksilne skupine OH-. Potonje karakterizira činjenica da istodobno posjeduju kemijska svojstva svojstvena kiselinama i bazama. Ti hidroksidi uključuju aluminij i spojeve željeza. Baze, kao i druge anorganske tvari, mogu se podijeliti u skupine ovisno o njihovoj kemijskoj aktivnosti. U tom pogledu najjači su kalijev i natrijev hidroksid, koji se također nazivaju alkalije. Brzo reagiraju s različitim tvarima.

Fizička svojstva

Ova tvar u normalnim uvjetima (na sobnoj temperaturi i niskim tlakom) je u čvrstom agregacijskom stanju. Izgleda kao mali kristali, bezbojni i bez mirisa, dobro topljivi u vodi. Ovi kristali su izuzetno higroskopni. Ostati dugo na otvorenom, zamagljuju se i pretvaraju u otopinu, upijajući vlagu iz atmosfere. Isti fenomen se opaža s natrijev hidroksid, higroskopnost koja je još veća.

Ostala imena kalijev hidroksid

U zajedničkom govoru ova se tvar naziva kaustični kalij, kao i kaustična potaša i kalijeva alkalija.

Kemijska svojstva

Ispitivana tvar ima sva svojstva karakteristična za tlo. Njegova alkalna svojstva su vrlo izražena, poput natrijevog hidroksida. Pri spaljivanju kalijevog hidroksida oslobađa se oksid tog metala i voda. K2O ima svijetlo žutu boju.

Interakcija s solima

Soli su tvari koje se sastoje od kationa metala i aniona kojeg predstavlja kiselinski ostatak. Nastaju uglavnom interakcijom aktivnih metala s kiselinama. Nastaje reakcija supstitucije, u kojoj se uz sol dobiva vodik, koji se oslobađa kao plin. Pri reakciji sa supstancama ove klase nastaje druga sol sa sadržajem kalija, kao i hidroksid metala. Na primjer, interakcija ove tvari s bakrenim kloridom proizvodi bakrov hidroksid i kalijev klorid, koji se taloži. Da bi se provela takva reakcija, potrebno je uzeti alkalijski i bakreni klorid u takvim omjerima da dvije molekule prve supstance čine jednu sekundu, tj. Odnos dobivenih tvari će biti: za jednu molekulu cuprum hidroksida dva kalijeva klorida. Takve interakcije nazivaju se reakcije razmjene. Da bi ih se moglo provesti, moraju biti ispunjeni sljedeći uvjeti: jedan od proizvoda interakcije mora se ili istaložiti, ispariti kao plin ili postati voda. Metal koji čini sol trebao bi biti manje kemijski aktivan od kalija (sve osim litija).

Reakcije s kiselinama

Sve baze, uključujući kalijev hidroksid, mogu djelovati s kiselinama. Najčešća i najčešće korištena reakcija je ona u kojoj sudjeluje i dotična tvar sumporna kiselina. U tom slučaju, potreban je kalijev hidroksid u takvoj količini da postoje dva spoja po molekuli kiseline. U ovoj vrsti reakcije, tvari kao što su kalijev sulfat i voda nastaju u molarnom omjeru od jednog do dva. Sličan kemijski proces široko se koristi u industriji, budući da se dobiveni proizvod široko koristi svugdje.

Što se događa ako ga dodate oksidu?

U tom slučaju dolazi do reakcije izmjene. Na primjer, ako pomiješate kalijev hidroksid i željezni dioksid u molarnom omjeru od dva prema jedan, možete dobiti hidroksid (II) ferum, koji pada u tamnozeleni talog, i kalijev oksid u takvim omjerima da će jedna molekula prve tvari imati jednu sekundu. ,

Glavne metode proizvodnje kalijevog hidroksida

U industriji se najčešće minira elektrolizom otopine kalijevog klorida. Proizvodnja kalijevog hidroksida je postupak u kojem se, osim proizvedene tvari, stvaraju i H2 i C2.

Upotreba u industriji

Ova se tvar uglavnom koristi u proizvodnji sapuna i drugih sredstava za čišćenje. Ovaj postupak koristi reakciju dotičnog spoja s bilo kojom masnoćom. Za istu svrhu može se upotrijebiti natrijev hidroksid. Tvar koja se također razmatra u ovom članku naširoko se koristi u kemijskoj industriji za proizvodnju različitih kalijevih spojeva, prvenstveno sulfata.

Reakcija kojom se ona formira razmatrana je iznad. U istoj sferi, koristi se kao spoj koji apsorbira plinove, kao što je vodikov sulfid, sumpor dioksid, ugljični dioksid. Također djeluje kao dehumidifier zbog svojih visokih higroskopnih svojstava. Može se koristiti za određivanje razine koncentracije kiseline u otopini. Osim toga, hidroksid se koristi u prehrambenoj industriji. Ovdje se koristi kao dodatak hrani E525. Djeluje kao regulator kiselosti. Možete ga upoznati u sastavu kakaoa, čokolade i drugih sličnih proizvoda. Kalijev hidroksid se koristi u obradi celuloze, za dobivanje viskoze, koja se koristi u alkalnim baterijama, dodaje se sastavu sredstava za pranje posuđa ili čišćenju različitih površina, za obradu pamučnih tkanina i čini je higroskopnijom.

Kalijevi spojevi dobiveni iz hidroksida i njihova uporaba

Najčešće se smatra supstanca koja se koristi za ekstrakt kalij sulfata, koji se koristi kao gnojivo. Oni su hranili biljke tijekom vegetacije. Koristi se i kao emulgator u prehrambenoj industriji - omogućuje dobivanje homogene mase sastavljene od komponenti koje se ne miješaju u normalnim uvjetima. Za njezinu oznaku koristite oznaku E515. Može, kao i kalijev hidroksid, djelovati kao regulator kiselosti. Sulfat se često koristi kao zamjena za sol. Osim toga, ova tvar nalazi svoju primjenu u farmakologiji u proizvodnji dodataka prehrani, kao iu proizvodnji boja. Osim toga, koristi se u industriji stakla.

Kalijev hidroksid i ljudsko tijelo

U obliku koncentrirane otopine, ovaj kemijski spoj je opasan za žive organizme. Kontakt s kožom ili sluznicama može uzrokovati ozbiljna oštećenja. Koncentrirana otopina kalijevog hidroksida uzrokuje jače opekline od kiselina. Također može razriješiti mnoge organski spojevi. Ta tvar pripada drugoj klasi opasnosti, to jest, kada radite s njom, morate slijediti posebna pravila. Prekomjerna količina kalijevog hidroksida u tijelu dovodi do pojave novih kožnih bolesti ili pogoršanja kroničnih.