Silikatna kiselina: svojstva i primjena

Anorganske tvari podijeljene su u tri blagajne: kiseline, hidrokside i soli. Prva kategorija je tvar kao što je silicijeva kiselina. Njegova se molekula sastoji od dva atoma vodika, jedan - silicija i tri - kisika.

Fizička svojstva

Silikatna kiselina je tvar koja je praktički netopiva u vodi. Kada djeluje s H20, on tvori koloidnu otopinu, ali se ne disocira. To je vrlo nestabilan kemijski spoj koji se može raspasti i pod normalnim uvjetima.

S čim reagira silicijska kiselina?

Ovaj kemijski spoj nije jako aktivan - to je slaba kiselina. Njegova svojstva nisu jasno izražena. Međutim, još uvijek ima gotovo sve značajke koje su svojstvene kiselinama. Slabost ove supstance očituje se u činjenici da, za razliku od drugih spojeva ove klase, ona ne oboji indikatore. Ako, na primjer, pod utjecajem drugih kiselina, metil-naranča postane ružičasta, a lakmus postane crvena, tada u interakciji sa silikonom oboje ne mijenjaju boju. Također nije u stanju nagrizati tkivo ili uzrokovati opekline na koži, kao i druge kiseline. To je vrlo nestabilna tvar - djelomična razgradnja silicijeve kiseline može se pojaviti i na niskim temperaturama. Da bi se ova reakcija odvijala u potpunosti, koristi se zagrijavanje ovog spoja. Zbog ove vrste reakcije nastaju voda i silicijev oksid, koji se široko koristi u industriji i vrlo je čest u prirodi u obliku pijeska i raznih minerala, primjerice kvarca. Razgradnjom jedne molekule silicijeve kiseline može se dobiti jedna molekula vode i jedan oksid. Kao i sve kiseline, silicijev dioksid može proizvesti soli. Da biste to učinili, morate dodati metal, koji u nizu aktivnosti stoji lijevo od vodika. U tom slučaju dolazi do reakcije supstitucije, u kojoj se formira određeni silikat, a također se oslobađa vodik kao plin. Na primjer, interakcija jedne molekule silicijeve kiseline s dvije molekule natrija proizvodi jednu natrijev silikat i jedan vodik.

A reakcija jedne molekule kiseline s jednim kalcijem proizvodi jedan kalcijev silikat i jedan vodik. Za dobivanje silikata može se koristiti i reakcija otapanja silicijske kiseline u alkalijama. Za to se najčešće koristi kalijev ili natrijev hidroksid. U toj interakciji, jedna molekula silikata i dvije vode mogu se dobiti iz jedne molekule kiseline i dvije baze. Tvari formirane tijekom kemijskih reakcija u kojima određeni spoj može biti uključen široko se koriste u različitim industrijama.

Ulazi u laboratorij

Najčešće se silicijsku kiselinu minira dodavanjem klorne (klorovodične) kiseline natrijevom silikatu. Za reakciju tvari, potrebno je miješati u takvim omjerima da će doći do dvije molekule kiseline po molekuli soli, i dvije silicijeve kiseline će pasti u dvije molekule nastalog natrijevog hidroksida.

Upotreba u industriji

Upotreba silicijeve kiseline reducira se na činjenicu da djeluje kao adsorbent - apsorber drugih tvari. Kod proizvodnje tog kemijskog spoja miješanjem natrijevog silikata i klorovodične kiseline nastaje želatinasta masa, koja se nakon sušenja može dobiti takozvanim silika gelom, koji se koristi u industriji. Također, ova se tvar koristi u medicini. Osim toga, koristi se u kemijskoj industriji za proizvodnju spojeva kao što su silicijev oksid i razni silikati.

Silicic acid u ljudskom tijelu

Ova tvar je izuzetno važna za ljudsko tijelo. Neophodan je za normalno funkcioniranje vezivnog tkiva, noktiju, kose, kože, tetiva, ligamenata. Lijekovi ili proizvodi koji sadrže silicijumsku kiselinu korisni su za one koji imaju poremećeni metabolizam, a koriste se i za liječenje proširenih vena, a koriste se kao anticelulitni proizvodi. U nekim se biljkama nalazi silikatna kiselina, koja se tamo nakuplja kao sastavni dio staničnog soka. Ljekovito bilje u kojemu je prisutno su lancetasto bokvica poljska preslica.

Silikati, silicij - njihova primjena

Sirovina za dobivanje tih tvari je silicijska kiselina. Ovi kemijski spojevi su različiti po svojim fizičkim svojstvima i koriste se za različite svrhe. Neki od njih nalaze se u prirodi u obliku dragog i poludragog kamenja. Na primjer, smaragd, šipak i topaz su silikati. Silicijev oksid se distribuira u obliku pijeska i kvarca. Ova se tvar najčešće koristi u industriji za proizvodnju stakla, koje je silikat.

Njegova kemijska struktura sastoji se od molekula kalcija, kisika, natrija i silicija. Staklo se proizvodi kombiniranjem tvari kao što je silicij, kalcijev karbonat i natrij. Ova vrsta reakcije može se pojaviti samo pod utjecajem visoke temperature. Kao rezultat, dobiva se staklo čija struktura uključuje molekule silicijevih oksida, kalcija i natrija, kao i ugljični dioksid. Za staklo natrij karbonata i kalcij i silicij oksid su pomiješani u takvim razmjerima da šest molekula potonjih imaju jednu od prve dvije tvari. Za bojenje u različitim bojama koriste se sljedeće tvari: kobalt - za plavu boju, željezo - smeđe, mangan - lila-crveno, krom - zeleno.