Natrijev hidroksid: svojstva, priprema i uporaba

uvod

Došao si u trgovinu, pokušavajući kupiti sapun bez mirisa. Naravno, da bi se razumjelo koji proizvodi iz ovog asortimana imaju miris, a koji ne, uzmite svaku bocu sapuna u ruku i pročitajte njezin sastav i svojstva. Naposljetku smo odabrali pravu, ali dok smo promatrali razne sapunske skladbe, primijetili smo neobičnu tendenciju - na gotovo svim bocama pisalo je: "Natrijev hidroksid je uključen u strukturu sapuna." To je standardna priča o većini ljudi koji se upoznaju s natrijevim hidroksidom. Neka polovica ljudi "pljuvati će i zaboraviti", a neki će htjeti znati više o njemu. Ovdje ću vam danas reći koja je to supstanca.

definicija

Natrijev hidroksid (formula NaOH) je najčešća alkalija na svijetu. Za referencu: lužine su vrlo topive baze.

ime

U raznim izvorima, može se nazvati natrijev hidroksid, kaustična soda, kaustična soda, kaustična soda ili kaustična alkalija. Iako se naziv "kaustična alkalija" može primijeniti na sve tvari ove skupine. Tek su u XVIII. Stoljeću dobili posebna imena. Postoji i "obrnuti" naziv supstance koja se sada opisuje - natrijev hidroksid, koji se obično koristi u ukrajinskom prijevodu.

nekretnine

Kao što sam rekao, natrijev hidroksid je visoko topljiv u vodi. Ako čak stavite mali komadić u čašu vode, nakon nekoliko sekundi zapalit će se i "požuriti" i "skočiti" po površini sa siktanjem (fotografija). A to će se nastaviti sve dok se u njemu ne otopi. Ako nakon završetka reakcije stavite ruku u dobivenu otopinu, ona će biti sapunasta na dodir. Da biste saznali koliko je lužina jaka, u nju se spuštaju indikatori, fenolftalein ili metil oranž. Fenolftalein u njemu postaje grimiz, a metil narančasto-žut. U natrijevom hidroksidu, kao iu svim alkalijama, prisutni su hidroksidni ioni. Što ih je više u otopini, to je svjetlija boja indikatora i jača je alkalija.

recepcija

Postoje dva načina za dobivanje natrijevog hidroksida: kemijska i elektrokemijska. Razmotrimo detaljnije svaku od njih.

• Kemijski se natrijev hidroksid može dobiti pomoću vapnenih i feritnih metoda. Metoda vapna dobiva se interakcijom otopine natrijevog bikarbonata i kalcijev hidroksid. Temperatura u ovom procesu ne smije biti ispod 80 ^o C. Rezultat ove reakcije je otopina natrijevog hidroksida i kalcijev karbonat. Potonji se mogu lako odvojiti od otopine. Zatim se upari da se dobije rastaljeni proizvod, koji sadrži 92% natrijevog hidroksida. Potom se istopi, a zatim izlije u posebne kalupe, gdje se smrzava. Feritna metoda se sastoji od sinteriranja natrijevog karbonata i željeznog (III) oksida. Produkt ove reakcije je natrijev ferit i plinoviti. ugljikov monoksid (IV). Zatim se provodi ispiranje tog ferita, pri čemu se dobiva otopina natrijevog hidroksida i talog (željezo (III) oksid * voda). Talog se prilično lako razdvoji. Otopina se upari da se dobije produkt koji sadrži 92% natrijevog hidroksida. Tada stvrdne i izgleda kao pahuljice ili granule.
• Elektrokemijski se natrijev hidroksid dobiva elektrolizom otopine halita. Postoje samo tri načina za dobivanje takvog puta: dva od njih (membrana i dijafragma) sastoje se od upotrebe krute tvari tijekom elektrolize, a treća (živa) - tekuća živa katoda. Više o njima možete naučiti proučavanjem fizike. A sada ćemo govoriti o ulozi natrijevog hidroksida u ljudskom životu.

primjena

Delignifikacija celuloze, proizvodnja kartona, papira, vlakana i umjetnih vlakana nisu potpuna bez natrijevog hidroksida. A kada reagira s masti, dobiva se sapun, šamponi i drugi deterdženti. U kemiji se koristi kao reagens ili katalizator u mnogim reakcijama. Natrijev hidroksid je također poznat kao dodatak hrani E524. I to nisu sve grane njegove primjene.

zaključak

Sada znate sve o natrijevom hidroksidu. Kao što možete vidjeti, to donosi veliku korist osobi - iu industriji iu svakodnevnom životu.