Bertolet sol: kemijska svojstva, priprema i uporaba

uvod

Proučavajući kisik u kemiji, došli ste u poglavlje "Dobivanje kisika u laboratoriju razgradnjom anorganskih tvari". "Raspad vode, kalijevog permanganata, vodikovog peroksida, teških oksida i nitrata aktivnih metala ... tako da sve izgleda jasno. Dobivanje kisika iz kalijevog klorida? Je li to zvijer ?!" - standardna misao svakog studenta koji gleda kroz ovaj paragraf u udžbeniku. Škola ne podučava Bertoletovljevu sol, pa se o tome morate sami raspitati. Danas ću u ovom članku pokušati odgovoriti što je više moguće na pitanje što je to bertolet sol.

Podrijetlo imena

Prvo, razgovarajmo o njezinu imenu. Sol je zasebna klasa anorganskih tvari, u kemijskoj formuli čiji je sljedeći raspored elemenata: Me-n je kisela kiselina, gdje Me je metal, kisela kiselina je kiselinski ostatak, n je broj atoma (ne može biti prisutan ako je valencija metala i kiselinski ostatak je isti). Ostatak kiseline se uzima iz bilo koje anorganske kiseline. Kemijska formula ove soli je KClO3. Metal koji je prisutan u njemu je kalij, što znači da je kalij. Izvor ostatka ClO3 je kloridna kiselina HClO3. Ukupna bertolet sol je kalijeva sol klorne kiseline. Također se naziva i kalijev klorat, a pridjev "bertoletov" pripisuje mu se zbog imena njegovog pronalazača.

Povijest otkrića

Prvi put je dobila 1786. francuski kemičar Claude Berthollet. Propustio je klor kroz vruću koncentriranu otopinu kalijevog hidroksida (foto).

Bertoletova sol: dobivanje

Industrijska proizvodnja klorata (uključujući bertolet sol) temelji se na disproporcijaciji hipoklorita, koji se dobivaju interakcijom klora s alkalnim otopinama. Dizajn procesa može biti drukčiji: zbog činjenice da je najveći tonažni proizvod - kalcijev hipoklorit, od kojih se sastoji bjelilo, najčešći postupak je provedba reakcije izmjene kalcijevog klorata (dobiva se zagrijavanjem kalcijevog hipoklorita) i kalijevog klorida (kristalizira iz matične tekućine). Drugi kalijev klorat može se dobiti zbog modificirane Bertholletove metode pomoću elektrolize dijafragme kalijevog klorida. Nastali klor i kalijev hidroksid odmah međudjeluju. Produkt njihove reakcije je kalijev hipoklorit, koji dodatno odstupa od početnog kalijev klorid i kalijev klorat.

Kemijska svojstva

Ako temperatura zagrijavanja dostigne 400 ° C, dolazi do razgradnje kalijeve soli, pri kojoj se oslobađa kisik i formira se kalijev perklorat. S katalizatorima (manganov oksid (4), željezni oksid (3), bakrov oksid itd.) temperatura na kojoj se taj proces odvija postaje znatno niža. Bertolet sol i amonijev sulfat mogu reagirati u vodeno-alkoholnoj otopini i oblikovati se s tim amonijevim kloratom.

primjena

Smjese redukcijskih sredstava (fosfor, sumpor, organski spojevi) i kalijev klorat su eksplozivni i osjetljivi na udarce i trenje (slika gore). Osjetljivost se povećava ako su prisutni bromati i amonijeve soli. Zbog visoke osjetljivosti, kompozicije u kojima se nalazi bertoletska sol se gotovo nikada ne koriste u proizvodnji vojnih i industrijskih eksploziva. Ponekad se koristi u pirotehnici kao izvor klora za formulacije s obojenim plamenom. Također je sadržana u glavama šibica i vrlo rijetko može biti eksplozivni pokretač (kloratni prah detonirao je vrpcu i bio je veći sastav ručnih bombi Wehrmachta). A u SSSR-u, kalijev klorat je dio osigurača Molotovljevog koktela, pripremljen po posebnom receptu. Otopine bertolet soli su se nekada koristile kao slab antiseptik, vanjski lijek za grgljanje. Početkom dvadesetog stoljeća bertoletow sol je korištena za proizvodnju kisika u laboratoriju. Međutim, zbog visokog rizika od nje prestao primjenjivati. Također, u laboratorijskim uvjetima dobiva se klor-dioksid (provodi se reakcija redukcije kalijevog oksalat-klorata i sumporna kiselina).

zaključak

Sada znate sve o bertoletovoj soli. Može biti korisna i vrlo opasna za ljude. Ako imate šibice kod kuće, onda svakodnevno promatrate jednu od grana upotrebe bertolet soli u svakodnevnom životu.