Bakrov oksid (I, II, III): svojstva, priprema, primjena

Kao što znate, u kemiji postoje četiri klasa anorganskih spojeva. Postoji mnogo tvari koje predstavljaju svaku od njih, ali vodeći položaj je nesumnjivo okupiran oksidima. Jedan kemijski element može imati nekoliko različitih binarnih spojeva s kisikom odjednom. Bakar ima takvu imovinu. Ima tri oksida. Pogledajmo ih detaljnije.

Bakrov oksid (I)

Njegova formula je Cu ₂ O. U nekim izvorima, ovaj spoj se može nazvati hemioksid bakra, oksid dimedija ili bakrov oksid.

nekretnine

To je kristalna supstanca smeđe-crvene boje. Ovaj oksid je netopljiv u vodi i etil alkohol. Može se rastopiti, bez raspadanja, na temperaturi nešto višoj od 1240 ° C. Ova tvar ne reagira s vodom, ali se može prenijeti u otopinu ako su sudionici u reakciji s koncentriranom klorovodičnom kiselinom, lužinom, dušičnom kiselinom, amonijakom, amonijevim solima, sumporna kiselina.

Dobivanje bakrenog oksida (I)

Može se dobiti zagrijavanjem metalnog bakra, ili u okruženju gdje kisik ima nisku koncentraciju, kao iu struji nekih dušikovi oksidi i zajedno s bakrenim (II) oksidom. Osim toga, može biti produkt reakcije termičke razgradnje potonje. Bakrov (I) oksid također će se dobiti ako se sulfid bakra (I) zagrije u struji kisika. Postoje i drugi, složeniji načini njegovog dobivanja (na primjer, redukcija jednog od hidroksida bakra, ionska izmjena bilo koje monovalentne bakrene soli s alkalijama, itd.), Ali se prakticiraju samo u laboratorijima.

primjena

Potreba kao pigment kada se boji keramika, staklo; komponentne boje koje štite podvodni dio posude od onečišćenja. Također se koristi kao fungicid. Bez njega, ne upravljaju i mednozakisnye ventili.

Bakrov (II) oksid

Njegova formula je CuO. U mnogim izvorima može se naći pod nazivom bakreni oksid.

nekretnine

Ovo je najviši bakreni oksid. Tvar ima oblik crnih kristala, koji se gotovo ne rastvaraju u vodi. Ona reagira s kiselinom i tijekom te reakcije formira odgovarajuću sol dvovalentnog bakra, kao i vodu. Kada je fuzioniran s alkalijama, reakcijski produkti su predstavljeni kupratima. Razgradnja bakrenog (II) oksida odvija se na temperaturi od oko 1100 ° C. Amonijak, ugljikov monoksid, vodik i ugljen mogu ekstrahirati metalni bakar iz tog spoja.

recepcija

Može se dobiti zagrijavanjem metala bakra u zraku pod jednim uvjetom - temperatura grijanja treba biti ispod 1100 ^o C. Bakar (II) oksid se također može dobiti ako se ugrijemo karbonat, nitrat, dvovalentni hidroksid.

primjena

S ovim oksidom, emajl i staklo su obojeni u zelenu ili plavu boju, a također proizvode i bakreno-rubinsku varijantu potonjeg. U laboratoriju, ovaj oksid pokazuje svojstva redukcije tvari.

Bakrov (III) oksid

Njegova formula je Cu ₂ O ₃ . To je tradicionalni naziv, koji zvuči, vjerojatno, malo neobično - bakar oksid.

nekretnine

Ima izgled crvenih kristala, nije topljiv u vodi. Raspadanje ove tvari odvija se na temperaturi od 400 ^° C, a produkti ove reakcije su bakar (II) oksid i kisik.

recepcija

Može se dobiti oksidiranjem dvovalentnog bakrenog hidroksida s kalijevim peroksidisulfatom. Neophodan uvjet za reakciju je alkalna okolina u kojoj bi se trebala pojaviti.

primjena

Ova tvar se ne koristi sama od sebe. Produkti njezine razgradnje - bakar (II) oksid i kisik - sve se više koriste u znanosti i industriji.

zaključak

To su svi bakreni oksidi. Oni su nešto zbog činjenice da bakar ima varijabilnu valenciju. Postoje i drugi elementi koji imaju nekoliko oksida, ali o njima ćemo govoriti drugi put.