Kalcijev hidrid: svojstva, primjena

Kalcijev hidrid se dobiva kalciniranjem komada metalnog kalcija u atmosferi čistog suhog vodika. Proces se provodi u temperaturnom rasponu od 400 do 600 stupnjeva Celzija. Razmotrimo detaljnije glavna obilježja proizvoda reakcije.

Opće informacije

Kalcijev hidrid je krhki spoj koji se lako može zdrobiti u prah. Karakterizira ga ionski kemijska veza. Kalcijev hidrid, čija formula ima izgled CaH2, lako reagira s vodom.

Kemijska reakcija rezultira metalnim hidroksidom. (gašeno vapno), i oslobađa se plinoviti vodik.

Kalcijev hidrid, čija je masa jedan kilogram, može tvoriti oko kubični metar plinovitog vodika. Proces je egzotermni, stoga se opaža samo-paljenje vodika.

Značajke aplikacije

Kalcijev hidrid je jak redukcijski agens, stoga je ova tvar tražena u kemijskoj industriji.

Spoj u laboratorijima koristi se za određivanje sadržaja vlage u plinovitim tvarima. Proizvodnja kalcijevog hidrida objašnjava se uporabom ove tvari u metalurgiji praha. Ako se pridržavate sigurnosnih pravila, ova tvar se može koristiti za uklanjanje vode iz naftnih derivata.

Ova tvar je prikladna za pohranu, ima izvrsna svojstva sušenja.

Ovaj spoj je pronađen na suncu i zvijezdama. Ta je činjenica utvrđena tijekom spektralne analize.

U analitičkoj kemiji, metalni hidrid se koristi za određivanje tragova vode u različitim organskim otapalima: toluen, benzen, ugljikov tetraklorid. Osim toga, tvar je tražena u proizvodnji vanadija, cirkonija, titana, urana, tantala, niobija. черной металлургии metalurgija uz pomoć metalnog hidrida, sumpor se uklanja iz čelika i krom se deoksidira.

Nema pouzdanih informacija o stabilnosti veze. Neki znanstvenici tvrde da je kalcijev hidrid sposoban disocijacije samo kada se zagrije na 600 stupnjeva Celzija.

Drugi su istraživači uvjereni da se razgradnja spoja u ione javlja mnogo ranije, a s povećanjem temperature proces se značajno ubrzava.

zaključak

Kalcijev hidrid je kemijski spoj s ionskom kemijskom vezom. Ovaj spoj ima visoka svojstva redukcije, stoga je potražnja u kemijskoj industriji. Što se tiče aktivnosti redukcije, praktički nije niža od hidrida alkalijskih metala.

Ova kemikalija ne reagira s klorom, ali savršeno smanjuje čiste metale iz oksida: volfram, vanadij, tantal, titan. Ako se metalni hidrid zagrije, on će reagirati s ugljikovim tetrakloridom, silicijevim tetrakloridom i reducirati fluoride srebra, kalija, natrija, olova i barij sulfata.

Ovaj spoj se koristi za rad koji se odnosi na uklanjanje vode iz reakcijske smjese.