Kovalentna veza: pojam, znakovi, kemijsko značenje

Važna vrsta veze između atoma

Kovalentna veza zajedno s ionskim je glavni tip kemijska veza. Karakterizira sposobnost atoma da međusobno djeluju i stvaraju guste ljuske na razini elektrona koje služe kao osnova za molekule s potpuno novim svojstvima.

Pojam i kemijsko značenje ove vrste kemijske veze

Prema pravilu, kovalentna veza je vrlo česta u prirodi. vrsta kemijske veze pri čemu dolazi do sjedinjenja elektrona atoma, zbog čega nastaje zajednička molekularna orbital. Ova novooblikovana ljuska omogućuje atomima da dovedu broj svojih elektrona do broja koji njihova vanjska orbita može primiti. Kao rezultat, molekula dobiva stabilnost i stabilnost.

Ključne značajke i svojstva

Pojam "kovalentna veza" označava želju atoma za interakciju s drugim atomima, njihovu sposobnost stvaranja stabilnog spoja. Takva veza može nastati kako između identičnih atoma (na primjer, vodika ili klora), tako i između različitih atoma (na primjer, u molekulama sumporovodika, klorovodična kiselina). U prvom slučaju nastaje određeni elektronski oblak, čije elementarne čestice, smještene na vanjskim orbitalima, počinju služiti obje jezgre, ne obraćajući pažnju na to jesu li „svoje“ ili „izvanzemaljske“.

Nastojeći smanjiti troškove energije

Glavni razlog zbog kojeg atomi teže izbacivanju elektrona u vanjsku ljusku je njihova želja da smanje troškove energije. Uostalom, odavno je poznato da je ukupna energija molekule istog vodika mnogo niža od zbroja energija dva atoma istog elementa. Dakle, kovalentna veza je prirodna reakcija materije na želju da se značajno smanji trošak resursa za njegovo postojanje.

Još jedna važna posljedica

U formiranju i daljnjem postojanju ovih spojeva postoji još jedna važna pravilnost. Činjenica je da se kovalentna veza temelji na određenim udaljenostima između atoma u molekuli. Oni ne mogu biti manji od određene vrijednosti, jer će u protivnom sustav izgubiti stabilnost, a energija će se ubrzano povećavati. Ova se nekretnina aktivno koristi u različitim sektorima nacionalnog gospodarstva, primjerice u nuklearnoj industriji.

Slavna vladavina Lewisa

Kovalentna veza, čija se svojstva trenutno proučavaju, funkcionira na temelju poznatog pravila okteta-dubleta, koji je u to vrijeme formulirao poznati kemičar Lyis. Prema njegovom konceptu, formiranje ove vrste veze zahtijeva takav broj elektrona da vanjske ljuske atoma postanu kompletne, kao što je struktura inertnih plinova. Na primjer, u molekuli vodika sastavni elementi nalikuju heliju, au molekuli klora argon.