Kristal je što?

Najčešće stanje svih postojećih tvari Zemlje i Kosmosa je kristalno stanje. Što je to? Koje su vrste kristala podijeljene? Kako možete uzgojiti kristal kod kuće, pročitajte članak.

definicija

Kristal je tijelo čvrste konzistencije višestrukog oblika. Njegova pojava je rezultat položaja čestica: atoma, molekula, iona u određenom redoslijedu. Njihov je zadatak da formiraju redove, ravne rešetke i prostorne rešetke.

Višeslojni kristali mogu biti:

• u obliku kocki - pirita;
• prizme sa šiljatim krajevima - kameni kristal;
• dvanaest granata;
• oktaedar - željezna ruda (magnetit);
• drago kamenje - dijamanti, topaz, rubini i drugi.

Veličine ovih formacija su prilično velike.

Kristal je tijelo čiji vrh mora odgovarati atomu, ionu, molekuli. Rub, odnosno, - svaki redak čestica, a lice - rešetka. Ako su pravi kristali uvećani mnogo puta, može se vidjeti da su vrh, rub i lice sastavljeni od mnogih čestica, redova, rešetki koje su paralelno raspoređene.

Što su kristali?

Stručnjaci su identificirali različite vrste kristala:

• Idealno - predstavljaju apstraktni model s ispravnim oblikom, potpunom simetrijom i glatkim rubovima. Drugim riječima, pojam idealnog kristala uključuje kompletan skup najboljih svojstava i kvaliteta s kojima je karakteriziran.

• Pravi kristali su tijela koja stvarno postoje u prirodi, u kojima unutarnja struktura može imati defekte, postoje lica koja nisu savršena, a simetrija je potpuno smanjena. Ali pravi kristal, unatoč svim manama, obdaren je glavnim svojstvom koje ga čini kristalom - rasporedom čestica u prirodnom poretku.

Kristalni uzgoj iz soli

Od soli, možete uzgajati kristale kod kuće. Za to vam treba sol, staklena posuda, nit, olovka, voda. Pa kako uzgajati kristal soli?

1. U čaši vode ulijemo sol u obroke i temeljito promiješamo dok se potpuno ne otopi.
2. Tekućina se stavi na vatru i zagrije na 90 ° C. Voda se proključa, ali ne kuha. Otopina se hladi i filtrira - ne smije biti taloga.
3. Zatim je konac vezan za olovku, a njemu je kristal soli ili gumb, koji se najprije mora umočiti u slanu otopinu i osušiti.
4. Vrh konca s pričvršćenim mamcem uronjen je u posudu s otopljenom soli tako da ne dodiruje dno i zidove.
5. Kapacitet prekrijte čistim ubrusom i stavite na toplo mjesto. Temperatura bi trebala biti konstantna.

Vrijeme u kojem će kristal rasti je različit. To ovisi o željenoj veličini.

Prostorna kristalna rešetka

Ako umjesto čestica - iona i atoma - stavite točke, onda je struktura kristala prostor koji je ispunjen točkama smještenim u pravilnom poretku. Ako ih povežete s linijama, dobivate prostornu rešetku koja se sastoji od sljedećih elemenata:

• čvorovi, koji se nazivaju distribucijske točke kristalnih čestica;
• redovi predstavljeni skupom čvorova koji se povremeno ponavljaju na jednakim udaljenostima (čvorovi leže uz ravne linije);
• intervalima, koji je udaljenost od jednog do drugog ekvivalentnog čvora (ti intervali su zanemarivi);
• ravna rešetka koja predstavlja čvorove i redove koji se nalaze u jednoj ravnini.

Vrste kristalnih rešetki

Rešetke su različite. To ovisi o prirodi čestica kristala i povezanosti između njih. Vrste kristalnih rešetki su:

• Mjesta ionske rešetke sadrže ione koji su pozitivni i negativni. Oni su međusobno povezani interakcijom koja se naziva elektrostatičkom. Ioni su jednostavni i složeni. U čvorovima natrijev klorid oni su jednostavni i kompleksni kalijev sulfat. U takvim kristalima ioni su čvrsto vezani jedni za druge, a tvari se odlikuju tvrdoćom, vatrostalnošću, nehlapljivima i topljivim u vodi.
• Metal - takve rešetke imaju pozitivne ione, slobodne elektrone i atome metala u svom sastavu. Rešetke tvore supstance koje karakterizira metalne veze. Oni su svojstveni jednostavnim metalima i njihovim legurama. Metali, u pravilu, imaju različite točke taljenja, ali svi, bez iznimke, imaju metalni sjaj, plastičnost, savitljivost i dobru električnu i toplinsku provodljivost.

• Atomski - za mjesta karakterizirana prisutnošću pojedinih atoma, međusobno povezanih tzv kovalentne veze. Rešetka ove vrste ima dijamant, grafit, kvarc, pijesak, kameni kristal itd. Ove tvari su izdržljive i čvrste, imaju visoku točku tališta i točku vrenja.
• Molekularna - je rešetka čija čvorišta sadrže molekule koje su međusobno povezane slabom interakcijom, nazvanom intermolekularna, iako su atomi u molekulama čvrsto povezani. Molekularni kristali kristalna rešetka imaju nisku tvrdoću i čvrstoću, nisku točku taljenja, kao i vrenje. Mnoge molekularne tvari imaju tendenciju da budu tekuće i plinovite, one su hlapljive i mogu mirisati. Tvari s takvom vezom uključuju vodu, amonijak, naftalen, kiseline, glukozu, šećer itd.

Razlozi za promjenu oblika prirodnih kristala

Kristali mijenjaju oblik zbog različitih razloga. Jedna od njih je kršenje uvjeta u kojima se formiraju. Dakle, ako se magma polako stvrdne, onda će kvarcna zrna imati nepravilne, zakrivljene konture. Drugi primjer je kada se stijena uništi, a njezini dijelovi ruše se vodom. Stoga se kristali takvih stijena kao što su kvarc, magnetit i granat često nalaze u pijesku.

Oblik takvih nerazvijenih kristala je ružan, njihova lica su odlomljena. Kristal je geometrijski pravilan oblik koji se proteže ne samo na površinu kristala, već i na njegovu unutarnju strukturu. Tu je udaljenost između čestica, oni ne ispunjavaju cijeli prostor, tj. Njihovo mjesto ima određeni poredak svojstven samo toj tvari.

Zanimljive informacije o kristalima

Na području bivše Sovjetski savez Godine 1958. znanstvenici su pronašli divovski kvarcni kristal. Duljina mu je bila 7,5 m, širina 1,5 m, masa 70 tona, prekriveni su berilski kristali mase 18 tona i duljine 5 metara, a za vrijeme nalaza češći su kristali mikroskopskih veličina.

U istočnom dijelu Orenburga, imao sam sreće da sam pronašao kameni kristal čija je kristala bila 170 cm dugačka, 80 cm široka i 784 kg mase. Bio je ironično nazvan "beba". Trenutno se ovaj kristal nalazi na ulazu u Uralski geološki muzej u gradu Jekaterinburgu.