Klorovodična kiselina: svojstva, priprema, uporaba

U školi ste išli na studij takvih klasa anorganskih spojeva poput kiseline. Obrazovni program predviđa da učenici pamte imena i formule šest predstavnika ove skupine. I, gledajući kroz tablicu u udžbeniku, na popisu kiselina uočavate ono prvo što vas zanima prije svega - solani. Nažalost, u učionici se ne proučava ni vlasništvo ni bilo kakve druge informacije o tome. Stoga, željni steći znanje izvan školskog programa tražeći dodatne informacije u svim vrstama izvora. No, često, mnogi ne nalaze potrebne informacije. Tako je tema današnjeg članka posvećena ovoj kiselini.

definicija

Klorovodična kiselina je jaka monobazična kiselina. U nekim izvorima može se nazivati ​​kloro- i klorovodična, a također i klorovodik.

Fizička svojstva

To je bezbojna i isparljiva kaustična tekućina (vidi fotografiju). Međutim, tehnička kiselina zbog prisutnosti željeza, klora i drugih aditiva u njoj ima žućkastu boju. Najveća koncentracija na temperaturi od 20 ° C iznosi 38%. Gustoća klorovodične kiseline s takvim parametrima iznosi 1,19 g / cm3. Ali ovaj spoj u različitim stupnjevima zasićenja ima potpuno različite podatke. Kako se koncentracija smanjuje, brojčana vrijednost molarnosti, viskoznosti i tališta se smanjuje, ali se specifični toplinski kapacitet i točka vrenja povećavaju. Skrućivanje klorovodične kiseline bilo koje koncentracije daje različite kristalne hidrate.

Kemijska svojstva

Svi metali koji stoje uz vodik u elektrokemijskim serijama napona mogu međusobno djelovati, tvoreći soli i oslobađajući plin vodik. Ako su zamijenjeni metalnim oksidima, tada će reakcijski produkti biti topiva sol i voda. Isti učinak imat će i interakcija klorovodične kiseline s hidroksidima. Ako mu dodate bilo koju metalnu sol (na primjer, natrijev karbonat), ostatak je uzet iz slabije kiseline (ugljične kiseline), zatim nastaje klorid tog metala (natrij), voda i plin koji odgovaraju kiselom ostatku (u ovom slučaju ugljične kiseline).

recepcija

Razmatrani spoj nastaje kada se plin klorovodik otopi u vodi, koja se može dobiti sagorijevanjem vodika u kloru. Klorovodična kiselina, dobivena ovom metodom, naziva se sintetička. Također, izvor za dobivanje ove tvari može poslužiti kao ispušni plinovi. A takva klorovodična kiselina naziva se abgazni. Nedavno je razina proizvodnje klorovodične kiseline korištenjem ove metode mnogo veća od njegove sintetske proizvodnje, iako ona daje spoj u čišćem obliku. To su sve načini rudarstva u industriji. Međutim, u laboratorijima se klorovodična kiselina dobiva na tri načina (prva dva se razlikuju samo u temperaturnim i reakcijskim proizvodima) koristeći različite vrste kemijskih interakcija, kao što su:

1. Utjecaj zasićen sumporna kiselina na natrijev klorid na temperaturi od 150 ^° C.
2. Interakcija gore navedenih tvari u uvjetima temperature od 550 ° C i više.
3. Hidroliza aluminijevih ili magnezijevih klorida.

primjena

Hidrometalurgija i elektroformiranje ne mogu bez upotrebe klorovodične kiseline, gdje je potrebno očistiti površinu metala za vrijeme kalajanja i lemljenja te dobiti kloride mangana, željeza, cinka i drugih metala. U prehrambenoj industriji ovaj je spoj poznat kao dodatak hrani E507 - tamo je regulator kiselosti potreban za proizvodnju seltzer (soda) vode. Koncentrirana klorovodična kiselina također je u želučanom soku bilo koje osobe i pomaže u probavljanju hrane. Tijekom tog procesa njegov se stupanj zasićenja smanjuje, jer Ovaj sastav se razrjeđuje s hranom. Međutim, s produljenim postom, koncentracija klorovodične kiseline u želucu se postupno povećava. Budući da je ovaj spoj vrlo oštar, može dovesti do čira na želucu.

zaključak

Klorovodična kiselina može biti korisna i štetna za ljude. Njegov kontakt s kožom dovodi do ozbiljnih kemijskih opeklina, a pare ovog spoja iritiraju dišne ​​putove i oči. Ali ako pažljivo rukujete ovom tvari, ona može biti korisna u ljudske aktivnosti.