Vodikov peroksid: svojstva, priprema, uporaba

Vodikov peroksid (formula H ₂ O ₂ ) je najjednostavniji predstavnik peroksida. Najčešće se ova tvar naziva vodikov peroksid.

nekretnine

To je bezbojna tekućina metalnog okusa, koja se otopi u bilo kojem omjeru s vodom, alkoholom i eterom. Vodene otopine peroksida su eksplozivne: na primjer, ako se natrijev jodid upusti u nju, ova reakcija će se dogoditi (lijeva fotografija). Također je dobro otapalo, stvarajući nestabilni kristalni hidrat kada je izoliran iz vode. Vodikov peroksid može poslužiti i kao oksidacijsko sredstvo i kao reducirajuće sredstvo, budući da svi atomi kisika u njemu imaju međuprodukt oksidacijsko stanje jednak -1. Primjer demonstracije njegovih oksidativnih svojstava je reakcija s natrijevim sulfitom. Produkti ove reakcije bit će natrijev sulfat (sulfat) i voda. Ako jaki oksidanti djeluju s tim peroksidom, tada se u takvoj reakciji reducira na kisik. Na primjer, izostaviti u čistom vodikovom peroksidu srebrov nitrat zatim su produkti ove reakcije srebro, plinoviti kisik (koji odmah isparava) i dušična kiselina. Spoj koji se trenutno razmatra je nestabilan i stoga se lako može razgraditi. Spontano neproporcionalno prema vodi i kisiku kada se pomiješaju s razrijeđenim otopinama. Međutim, u čistom obliku, vodikov peroksid je vrlo stabilna tvar. Ako koncentrirana otopina ovog spoja djeluje na neke hidrokside, tada se reakcija završava stvaranjem metalnih peroksida, koji se smatraju njegovim solima. Vodikov peroksid je reaktivni oblik kisika, a njegova povećana formacija u stanici dovodi do oksidativnog stresa. U živom organizmu može se dobiti zbog redoks reakcija određenih enzima, gdje ima zaštitnu ulogu kao baktericidno sredstvo. Sisavci nemaju enzime koji reduciraju vodikov peroksid iz kisika. Međutim, neki enzimski sustavi mogu proizvesti superoksid, koji se kasnije pretvara u željenu supstancu.

Proizvodnja vodikovog peroksida

U industriji, vodikov peroksid nastaje tijekom reakcija organska tvar na primjer, katalitički oksidira izopropil alkohol. Osim željenog peroksida, ovaj proces također proizvodi vrijedan nusprodukt, aceton. Vodikov peroksid također nastaje tijekom elektrolize sumporne kiseline. U laboratoriju se proizvodi interakcijom barijevog oksida i sumporne kiseline. Produkti ove reakcije su barijev sulfat i željeni peroksid. Koncentrira se i pročisti pažljivom destilacijom.

primjena

U industriji tekstila i papira, vodikov peroksid se koristi kao izbjeljivač. Također je potreban kao raketno gorivo i za pogon turbopumskih jedinica. Vodikov peroksid je neophodan i analitička kemija kao katalizator, sredstvo za epoksidiranje i hidrogeniranje, kao i sredstvo za pjenjenje, s kojim se proizvode porozni materijali, dezinfekcijska i izbjeljujuća sredstva. Ovaj peroksid čisti rane, mijenja kosu i izbjeljuje zube. Prehrambena industrija mnogo duguje i rješenjima vodikovog peroksida jer dezinficiraju tehnološke površine opreme koje su u izravnom kontaktu s proizvodima, kao i ambalažu. Ovaj peroksid je također sposoban ukloniti mrlje tetravalentnog manganovog oksida, a ovo svojstvo se široko koristi u svakodnevnom životu.

zaključak

Za to je koristan vodikov peroksid. Kao što možete vidjeti, potrebno je ne samo u medicini, nego iu mnogim drugim industrijama.