Periodni zakon kemijskih elemenata Dmitrija Ivanoviča Mendeljeva

Ovdje će čitatelj pronaći informacije o jednom od najvažnijih zakona koje je čovjek ikada otkrio u znanstvenom području - periodičnom zakonu Mendelejeva Dmitrija Ivanovića. Upoznat ćete se s njegovom vrijednošću i utjecajem na kemiju, razmatrat će se opće odredbe, obilježja i detalji periodičkog zakona, povijest otkrića i osnovne odredbe.

Što je povremeni zakon?

Periodni zakon je prirodni zakon temeljne prirode, koji je prvi otkrio DI Mendeleev 1869. godine, a otkriće je bilo samo zbog usporedbe svojstava određenih kemijskih elemenata i vrijednosti atomske mase poznate u to vrijeme.

Mendeleev je tvrdio da, prema njegovom zakonu, jednostavna i složena tijela i različiti spojevi elemenata ovise o njihovoj ovisnosti periodičnog tipa i težini njihovog atoma.

Periodni zakon je jedinstven na svoj način i to zbog činjenice da se ne izražava matematičkim jednadžbama, za razliku od drugih temeljnih zakona prirode i svemira. Grafički, svoj izraz pronalazi u periodnom sustavu kemijskih elemenata.

Povijest otkrića

Otkriće periodičnog zakona dogodilo se 1869., ali pokušaji sistematizacije svih poznatih elemenata X-a započeli su mnogo prije toga.

Prvi pokušaj stvaranja takvog sustava poduzela je I. V. Debereiner 1829. godine. On je sve kemijske elemente koji su mu bili poznati svrstali u triju jedni s drugima u blizini polovine zbroja atomskih masa koje pripadaju ovoj skupini od tri komponente. Slijedeći Debereinera, napravljen je pokušaj da se stvori jedinstvena tablica klasifikacije elemenata A. de Chancourtoisa, svoj sustav nazvao je "zemljanom spiralom", a nakon što ju je Newlands sastavio oktavu Newlandsa. Godine 1864. gotovo istodobno su William Alding i Lothar Meyer objavili tablice koje su stvarale neovisno jedna o drugoj.

Periodični zakon predstavljen je znanstvenoj zajednici 8. ožujka 1869., a to se dogodilo tijekom sastanka ruskog društva. Mendelejev Dmitrij Ivanovič, za sve, najavio je svoje otkriće, a iste je godine Mendeljejev udžbenik "Osnove kemije" objavljen, gdje je prvi put prikazan periodni sustav koji je on stvorio. Godinu dana kasnije, 1870. godine, napisao je članak i stavio ga na izlaganje u RCW, gdje je prvi put korišten koncept periodičnog zakona. U 1871 Mendeleev dao iscrpan opis svog z-u u poznatom članku o povremenim legitimitet kemijskih elemenata.

Neprocjenjiv doprinos razvoju kemije

Značaj periodičkog zakona nevjerojatno je velik za znanstvenu zajednicu cijelog svijeta. To je zbog činjenice da je njegovo otkriće dalo snažan poticaj razvoju i kemije i drugih prirodne znanosti, na primjer, fizika i biologija. Povezanost elemenata s njihovim kvalitativnim kemijskim i fizičkim karakteristikama bila je otvorena, omogućila je razumijevanje suštine konstrukcije svih elemenata po jednom principu i potaknula suvremenu formulaciju pojmova o kemijskim elementima, specificirati znanje o tvarima složene i jednostavne strukture.

Primjena periodičkog zakona omogućila je rješavanje problema kemijskog predviđanja, kako bi se odredio uzrok ponašanja poznatih kemijskih elemenata. Atomska fizika, uključujući nuklearnu energiju, postala je moguća zbog istog zakona. S druge strane, podaci znanosti dopustili su proširiti horizonte bit ovog zakona i dublje u njegovo razumijevanje.

Kemijska svojstva elemenata periodnog sustava

U biti, kemijski elementi su međusobno povezani karakteristikama svojstvenim njima u slobodnom stanju i atoma i iona, solvatiranih ili hidratiziranih, u jednostavnoj supstanci i formi koju mogu tvoriti njihovi brojni spojevi. Međutim, svojstva x-cue obično se sastoje od dvije pojave: svojstava karakterističnih za atom u slobodnom stanju i jednostavne tvari. Mnoge vrste svojstava pripadaju ovoj vrsti svojstava, ali najvažnije su:

1. Atomska ionizacija i njezina energija, ovisno o položaju elementa u tablici, njegov redni broj.
2. Energetski odnos između atoma i elektrona koji, kao i atomska ionizacija, ovisi o mjestu elementa u periodnom sustavu.
3. Elektronegativnost atoma, ne nosi stalnu vrijednost, ali se može mijenjati ovisno o različitim vrstama čimbenika.
4. Radijusi atoma i iona - ovdje se, u pravilu, koriste empirijski podaci koji su povezani s valnom prirodom elektrona u stanju gibanja.
5. Atomizacija jednostavnih tvari - opis reaktivnosti elementa.
6. Stupanj oksidacije je formalna karakteristika, ali se pojavljuje kao jedna od najvažnijih karakteristika elementa.
7. Oksidacijski potencijal za jednostavne tvari je mjerenje i indikacija potencijala tvari za djelovanje u vodenim otopinama, kao i razina ispoljavanja svojstava redoks prirode.

Učestalost elemenata internog i sekundarnog tipa

Periodni zakon daje razumijevanje druge važne složene čestice prirode - unutarnje i sekundarne periodičnosti. Gore navedena područja proučavanja atomskih svojstava, zapravo, mnogo su teža nego što mislite. To je zbog činjenice da elementi s, p, d tablice mijenjaju svoje kvalitativne karakteristike ovisno o položaju u razdoblju (periodičnost internog karaktera) i skupini (periodičnost sekundarnog karaktera). Primjerice, unutarnji proces prijelaza elementa s prve skupine na osmi na p-element popraćen je točkama minimuma i maksimuma na krivulji energije ioniziranog atoma. Ovaj fenomen pokazuje unutarnju nestalnost periodičnosti promjena svojstava atoma prema njezinom položaju u razdoblju.

rezultati

Čitatelj sada jasno razumije i definira što je Mendeljejev periodički zakon, shvaća njegovu važnost za čovjeka i razvoj različitih znanosti, te ima predodžbu o svojim trenutnim pozicijama i povijesti otkrića.