Fizikalna i kemijska svojstva joda

Jod je dobro poznati kemijski element. Većina ljudi je upoznata samo s alkoholnom otopinom koja se koristi u medicini. U posljednje vrijeme često govore io njegovom nedostatku u tijelu u slučaju bolesti štitnjače. Rijetko poznata fizikalna i kemijska svojstva joda. A to je prilično neobičan element koji je široko rasprostranjen u prirodi i važan za ljudski život.

Čak iu svakodnevnom životu, možete koristiti kemijska svojstva joda, na primjer, za određivanje prisutnosti škroba u hrani. Osim toga, u novije vrijeme oglašavane su mnoge popularne metode korištenja ovog elementa u tragovima za liječenje mnogih bolesti. Stoga, svatko treba znati koja svojstva ima.

Opće karakteristike joda

Ovo je vrlo aktivan element u tragovima koji se odnosi na ne-metale. U periodnom sustavu to je skupina halogena s klorom, bromom i fluorom. Jod je označen simbolom I i ima serijski broj od 53. Ovaj mikroćelije dobio je ime u 19. stoljeću zbog ljubičaste boje pare. Uostalom, u grčkom jod se prevodi kao "ljubičasta, ljubičasta".

Tako je otkriven jod. Kemičar Bernard Courtois, koji radi u tvornici za proizvodnju nitrata, slučajno je otkrio tu tvar. Mačka je okrenula cijev sa sumpornom kiselinom, a ona se našla na pepelu algi iz koje su dobili solitu. U isto vrijeme oslobođeni plin ima ljubičastu boju. To je zanimalo Bernarda Courtoisa i on je počeo proučavati novi element. Tako je početkom 19. stoljeća postalo poznato o jodu. Sredinom 20. stoljeća kemičari su taj element nazvali "jod", iako je stari naziv još uobičajeniji.

Kemijska svojstva joda

Jednadžbe koje pokazuju aktivnost kemijskih reakcija ovog elementa ništa ne govore običnoj osobi. Samo oni koji su upoznati s kemijom razumiju da su njihova kemijska svojstva opisana uz njihovu pomoć. To je najaktivniji element svih nemetala. Jod može reagirati s mnogim drugim tvarima, formirajući kiseline, tekuće i hlapljive spojeve. Iako je među halogenima najmanje aktivan.

Ukratko, kemijska svojstva joda mogu se razmatrati na primjeru njezinih reakcija. Kod različitih metala, jod reagira i uz lagano zagrijavanje, uz stvaranje jodida. Najpoznatiji su kalijevi i natrijevi jodidi. Samo djelomično reagira s vodikom i uopće se ne kombinira s nekim drugim elementima. Nekompatibilan je s dušikom, kisikom, amonijakom ili eteričnim uljima. No, najpoznatije kemijsko svojstvo joda je njegova reakcija s škrobom. Kada se dodaju supstancama koje sadrže škrob, one postaju plave.

Fizička svojstva

Od svih elemenata u tragovima jod se smatra najkontroverznijim. Većina ljudi ne zna za njegove značajke. Fizička i kemijska svojstva joda kratko se proučavaju u školi. Ovaj element se uglavnom distribuira u obliku izotopa mase 127. To je najteži od svih halogena. Tu je i radioaktivni jod 125, koji se dobiva raspadanjem urana. U medicini se često koriste umjetni izotopi ovog elementa s masom 131 i 133.

Od svih halogena, jod je jedini koji je čvrst u svom prirodnom stanju. Može se prikazati tamno ljubičastim ili crnim kristalima ili pločama s metalnim sjajem. Oni imaju slab miris, dobro provode električnu energiju i pomalo nalikuju grafitu. U ovom stanju, ovaj element u tragovima slabo je topljiv u vodi, ali vrlo lako prelazi u plinovito stanje. Može se pretvoriti u ljubičastu paru već pri sobnoj temperaturi. Ove fizikalno-kemijske osobine joda koriste se za njegovo dobivanje. Zagrijavanjem elemenata u tragovima pod tlakom, a zatim hlađenjem, očisti se od nečistoća. Otopiti jod u alkoholu, glicerinu, benzenu, kloroformu ili ugljikovom disulfidu kako bi se dobile smeđe ili ljubičaste tekućine.

Izvori joda

Unatoč važnosti ovog elementa u tragovima za život mnogih organizama, jod je vrlo teško otkriti. Njegova kora sadrži manje od najrjeđih elemenata. No, ipak se vjeruje da je jod široko rasprostranjen u prirodi, jer je prisutan u malim količinama gotovo svugdje. Uglavnom je koncentrirana u morskoj vodi, algama, tlu, nekim biljnim i životinjskim organizmima.

Kemijska svojstva joda objašnjavaju da se ne pojavljuje u čistom obliku, već samo u obliku spojeva. Najčešće se izlučuje iz pepela morskih trava ili iz otpadnog materijala za proizvodnju natrijevog nitrata. Tako se jod u Čileu i Japanu kopa, koji su lideri u vađenju tog elementa. Osim toga, može se dobiti iz voda nekih slanih jezera ili uljnih voda.

U ljudskom tijelu jod dolazi iz hrane. Prisutna je u tlima i biljkama. Ali u našoj zemlji tlo je slabo jodirano. Stoga se najčešće koriste jodna gnojiva. Za prevenciju bolesti povezanih s nedostatkom joda, element se dodaje soli i nekim uobičajenim namirnicama.

Njegova uloga u životu tijela

Jod je jedan od onih elemenata u tragovima koji su uključeni u mnoge biološke procese. U malim količinama prisutan je u mnogim biljkama. Ali u živim organizmima to je vrlo važno. Jod se koristi u proizvodnji hormona štitnjače štitne žlijezde. Oni reguliraju procese vitalne aktivnosti organizma. Uz nedostatak joda u ljudi, štitnjača se povećava, javljaju se različite patologije. Odlikuju se smanjenim učinkom, slabošću, glavoboljama, smanjenim pamćenjem i raspoloženjem.

Medicinske primjene

Najčešća 5% -tna alkoholna otopina joda. Koristi se za dezinfekciju kože oko lezija. Ali to je prilično agresivan antiseptik, tako da su u posljednje vrijeme korištene mekše otopine joda sa škrobom, primjerice Betadine, Yoks ili Yodinol. Grijaća svojstva joda često se koriste za uklanjanje bolova u mišićima ili patoloških stanja zglobova, te stvaranje jodne mreže nakon injekcija.

Pripravci joda također se koriste u radiografskim i tomografskim metodama ispitivanja. A neki izotopi joda djelotvorni su u liječenju bolesti štitne žlijezde. Nedavno su se pojavili i multivitaminski pripravci koji sadrže jod. Propisuju se kada se otkrije nedostatak ovog elementa u tragovima.

Industrijske primjene

Ovaj mikroelement je također od velike važnosti u industriji. Posebna kemijska svojstva joda dopuštaju uporabu u raznim industrijama. Na primjer, u forenzičkoj znanosti koristi se za prepoznavanje otisaka prstiju na papirnim površinama. Jod se široko koristi kao izvor svjetlosti u halogenim svjetiljkama. Koristi se u fotografiji, filmu, obradi metala. Nedavno se ovaj mikroelement koristi u zaslonima s tekućim kristalima, pri stvaranju stakala s prigušivanjem, kao i na području laserske fuzije.

Opasnost za ljude

Unatoč važnosti joda u procesima vitalne aktivnosti, u velikim količinama je toksičan za ljude. Samo 3 g ove tvari dovodi do ozbiljnog oštećenja bubrega i kardiovaskularnog sustava. Prvo, osoba osjeća slabost, glavobolju, pojavljuje se proljev i ubrzava mu otkucaje srca. Ako udišete pare joda, javlja se iritacija sluznice, opekline oka, plućni edem. Bez liječenja, trovanje jodom je smrtonosno.