Silicij oksid (IV): svojstva, priprema i uporaba

uvod

Vaš apartman je renoviran i morate kupiti keramičke pločice. Dok ste u dućanu dugo vremena razvrstavali različite oblike i boje, pronašli ste onaj pravi i, uputivši se na blagajnu, uvidjeli ste onaj dio paketa s pločicom na kojoj je pisao njezin sastav. Gotovo svi sastojci su poznati, ali jedan od njih vas je iznenadio - silicijev oksid. Naravno, htjet ćete znati više o njemu. Danas ću pokušati zadovoljiti vaše zanimanje.

definicija

Silicij ima varijabilnu valenciju i zbog toga su u kemiji poznata njegova dva spoja s kisikom. Danas gledamo na viši silicijev dioksid, u kojem potonji ima valentnost IV.

ime

U raznim izvorima može se nazvati silicij dioksid, silicij ili silicij.

nekretnine

On je kiseli oksid, što je svojstvena tvrdoća i snaga. Ako se zagrijava i lužni / bazični oksid, oni će međusobno djelovati. Taj silicij je spoj stakla, tj. Može rezultirati u superhlađenom taljenom staklu. Također (u svom čistom obliku) ne prolazi električna struja (je dielektrik). Silicijev oksid ima atomsku kristalnu rešetku. Otporan je na kiseline, ali iznimka je fluorovodik i plinoviti fluorid vodika. Produkti reakcije s potonjim su silicijev fluorid i voda. Ako je drugi reagens otopina fluorida vodika, tada će njegovi proizvodi biti heksafluorosilikatna kiselina i ista voda. Ako je silikon oksid (IV) spojen s alkalijski / bazični oksid / karbonat bilo kojeg aktivnog metala, reakcijski proizvod će biti silikatna silikatna kiselina, od koje su topljivi samo kalijev i natrijevi silikati. Proizvodi interakcije bilo kojeg drugog s vodom nazivaju se tekućim staklom. Imaju jako alkalno okruženje, razlog za to je hidroliza. Hidrolizirani silikati ne tvore istinske, već koloidne otopine. Ako se otopine kalijevih ili natrijevih silikata blago oksidiraju, pojavit će se želatinozni bijeli talog koji se sastoji od hidratirane silicijeve kiseline.

recepcija

U industriji, silicij oksid se dobiva zagrijavanjem silikona u kisikovom okruženju. On oksidira i formira željeni proizvod. Također je minirana termičkom oksidacijom. U laboratoriju se silicijev oksid dobiva djelovanjem bilo koje kiseline na topljivi silikat, za što je pogodna čak i slaba octena kiselina. Na primjer, ako ga spojite i natrijev silikat proizvod reakcije će biti natrijev acetat i silikatnu kiselinu. Potonji će se odmah razgraditi, a njegovi proizvodi i voda će biti željeni oksid.

primjena

Koriste se silicijev oksid, staklo, keramika, abrazivi, proizvodi od betona i proizvodi se sam silicij. On također služi kao punilo u gumarskoj industriji. Kristali amorfne modifikacije silicijevog oksida - kvarcnog stakla - imaju piezoelektrična svojstva, a kreatori radijskog inženjerstva, ultrazvučnih sustava i upaljača to koriste. Silikati i silicijevi dioksidi - gotovo 90% mase litosfere. Silicij oksid je također poznat kao dodatak hrani E551. To je njegova amorfna neporozna sorta. Sprečava stvrdnjavanje i skupljanje hrane, au lijekovima se koristi kao pomoćna tvar i enterosorbentni lijek. Folije ovog oksida služe kao izolatori kada se proizvode čipovi i druge elektroničke komponente. Oni također stvaraju optičke kabele. A grijanje elemenata elektronske cigarete bilo bi nemoguće bez silika nit.

zaključak

Ovako se široko koristi ovaj oksid. A da biste to vidjeli, ne morate trčati u trgovinu i znatiželju razmotriti cement i beton. Prirodni silicij je pod našim nogama - to je obični pijesak. Ispada da to može biti korisno.