Neke soli ortofosforne kiseline: kalcij, natrij, barij, željezo i aluminijev fosfat

uvod

Počeli ste proučavati fosfor: njegova svojstva, primjenu, itd., Itd. Postoji mnogo važnih dijelova u ovoj temi, čiji materijal mora biti dobro poznat. Danas u ovom članku ćemo pogledati jednu od njih: "Soli kiselina koje sadrže fosfor", a posebno, soli ortofosforne (u daljnjem tekstu fosforne) kiseline ili fosfata.

1. Aluminijev fosfat

Aluminijev fosfat (formula AlP04) je aluminijeva sol fosforna kiselina. Prikazan je u obliku čvrste bijele kristalne tvari, koja nije topiva u vodi.

Aluminijev fosfat: Priprema

Može se dobiti na dva načina:

• pomiješati i zagrijati natrijev aluminat i fosfornu kiselinu, proizvodi reakcije - željena sol * aluminij, natrijev hidroksid i vodu;
• pomiješati i zagrijati natrijevu sol i aluminijev sulfat, reakcijski proizvodi su aluminijev fosfat i natrijev sulfat.

primjena

Najpoznatiji kao lijek protiv bolesti probavnog trakta.

2. Barijev fosfat

Barijev fosfat (formula Ba ₃ (PO ₄ ) ₂ ) je barijeva sol fosforne kiseline. Izgleda kao amorfni bijeli prah, koji je sam po sebi slabo topljiv u vodi, ali ako mu dodate amonijev klorid, octenu kiselinu ili bilo koju jaku kiselinu, topljivost ovog fosfata će se povećati.

Barijev fosfat: Dobivanje

Dobiva se na različite načine:

• Pomiješajte bilo koju sol (npr. Klorid) barija i natrijevog fosfata. Produkti reakcije su željena barijeva sol i natrijev klorid.
• Pod djelovanjem barijevog hidroksida na takvoj amonijevoj soli. Reakcijski produkti su željena barijeva sol, amonijak i voda.
• Dodavanje barijevog dihidrogen fosfata u njegov hidroksid. Produkti reakcije su barijev fosfat i voda.
• Zagrijavanje dihidrofosfata i barijevog karbonata. Reakcijski produkti su željena barijeva sol, ugljični dioksid i vode.

primjena

Pomoću barijevog fosfata kuva se specijalno staklo, bez kojeg dozimetrija zračenja ne može, a nastaju i fosfori.

3. Željezo (III) fosfat

Ovaj željezni fosfat (formula FePO ₄ ) je željezna sol fosforne kiseline. Prikazan je u obliku žutih i netopivih u vodi kristala.

Željezo (III) fosfat: Priprema

Može se dobiti miješanjem otopina soli željeza s hidrogen fosfatom i natrijevim acetatom. Produkti reakcije su željezni fosfat, natrijev klorid i octena kiselina.

primjena

Može poslužiti kao homeopatski lijek kao i molluscicide.

4. Kalcijev fosfat

To je kalcijeva sol fosforne kiseline. Ima izgled bezbojne kristalne tvari.

Kalcijev fosfat: Priprema

Može se dobiti samo reakcijom izmjene između bilo koje soli (na primjer, kalcijev klorid) i fosfat, kao što je natrij. Produkti reakcije su sol s istim metalnim i kiselinskim ostatkom (ovdje: natrijev klorid) i kalcijev fosfat.

primjena

Kalcijev fosfat (formula Ca3 (PO ₄ ) ₂ ) koristi se kao izvor kalcija za hranjenje domaćih životinja (krave, pilići, itd.) I gnojiva za tlo, koje se naziva kiselim. Također proizvodi keramiku, staklo, abrazive i neke lijekove.

5. Natrijev fosfat

Natrijev fosfat (formula Na ₃ PO ₄ ) je natrijeva sol fosforne kiseline. Predstavljen je u obliku malih bijelih i higroskopnih kristala koji se dobro otapaju u vodi.

Natrijev fosfat: Priprema

Postoje dva načina da se to postigne:

• Reakcija fosforne kiseline i natrijev karbonat. Produkti reakcije su željena natrijeva sol, ugljični dioksid i voda.
• Reakcija fosforne kiseline i natrijevog hidroksida. Produkti reakcije su natrijev fosfat i voda.

primjena

Poznat pod imenom prehrambeni aditiv E339, koji u interakciji s bikarbonom, je prašak za pecivo za tijesto i emulgator za kobasice, obrađene sireve i kondenzirano mlijeko. Također, ova natrijeva sol je dio laksativa. Također možete dobiti kalcijev fosfat s njom.

zaključak

To su samo neke anorganske soli fosforne kiseline. A tu su i njegovi organski spojevi - još više. Možda ste u procesu čitanja zainteresirani za ono što je fosforna (ortofosforna) kiselina, ali razgovarajmo o tome drugi put.

______________________________

* - u nastavku, izraz "željena sol" / "takva sol" znači fosfat metala