Metoda valentnih obveznica i njezine glavne odredbe

Metoda valentnih veza smatra se jednim od temeljnih principa anorganska kemija. Prepoznajte njegove značajke, mogućnosti za korištenje.

Teorijski položaj

Kemijsko povezivanje smatra se vezom između atoma, nakon čega slijedi oslobađanje toplinske energije.

Pogledajmo glavne točke metode valentne veze.

Kovalentni oblik nastaje uz pomoć dva elektrona koji imaju suprotne smjerove u leđima.

Formirani elektronski par je čest, on se formira sparivanjem slobodnih elektrona, koji pripadaju dva različita atoma, i formira se kovalentna veza.

Metoda valentnih veza također objašnjava mehanizam veze u kojem jedan atom ima slobodni elektronski par. Drugi element ima slobodnu atomsku orbitalu i ona je akceptor.

Karakteristično za kovalentno vezanje

Koja snaga ima kemijska veza? Metoda valentnih veza objašnjava odnos između snage kovalentnu vezu i stupanj preklapanja elektronskih oblaka koji međusobno djeluju. Formiranje ove vrste komunikacije odvija se u smjeru u kojem postoji potpuna interakcija elektronskih oblaka.

Metoda valentnih veza koristi hibridizaciju orbitala glavnog kemijskog elementa. Formiranje veza se često događa nakon promjene stanja valentnih orbitala.

Značajke obrazovanja

Nejednake početne atomske orbitale "miješaju", stvarajući hibridne orbitale koje imaju istu opskrbu energijom. Proces hibridizacije prati povlačenje oblaka prema interaktivnom atomu elektrona, što dovodi do preklapanja hibridnog oblaka s uobičajenim elektronom susjednog atoma.

Metoda valentnih veza karakterizira stvaranje jake veze. Proces je praćen otpuštanjem energije, nadoknađenim troškovima hibridizacijskog procesa.

Glavne odredbe metode valentnih veza, prikazane gore u članku, u potpunosti objašnjavaju strukturu molekula koje imaju kovalentnu vezu. Usmjerena je prema najvećem preklapanju orbitala.

Valent mogućnosti

Metoda valentnih veza omogućuje nam da razumijemo koje valencije određeni kemijski element može posjedovati. U neizraženom stanju, mogućnosti valencije su ograničene brojem nesparenih elektrona smještenih na posljednjem energetskoj razini. Kada se zagrije, promatra se prijelaz atoma iz normalnog stanja u pobuđeni oblik. Proces je praćen povećanjem broja nesparenih elektrona.

Energija pobude u kemiji naziva se vrijednost koja je potrebna za potpuni prijelaz atoma s niskom energijom u viši oblik. Različitost veze razumijeva se kao broj parova elektrona koji se socijaliziraju najbližim atomima kao rezultat formiranja kovalentne kemijske veze.

Are i π veze su približni opis različitih tipova kovalentnih veza u molekulama. Između hibridnih oblaka nastaje jednostavna (Ϭ veza). Karakterizira ga maksimalna raspodjela gustoće oblaka elektrona duž osi uz koju su spojene atomske jezgre.

Kompleksno (π povezivanje) podrazumijeva lateralno preklapanje ne-hibridnih elektronskih oblaka. Tijekom formiranja, gustoća oblaka elektrona ima maksimalnu vrijednost u svim smjerovima.

Karakteristike procesa

Hibridizacija komunikacije odnosi se na proces pomicanja različitih tipova orbitala u poliatomskoj molekuli, što rezultira stvaranjem oblaka, koji imaju iste termodinamičke karakteristike.

Koja je primjena metode valentne veze? Primjeri organskih i anorganskih tvari ukazuju na njegovu važnost za objašnjenje strukture, kao i karakterističnih kemijskih svojstava spojeva.

Vrste hibridizacije

Ovisno o tome koliko se neuparenih elektrona miješa zajedno, postoji nekoliko glavnih tipova hibridizacije.

Varijanta sp-tipa pretpostavlja miješanje između jedne s i p orbitale. Kao rezultat procesa, formiraju se dvije identične hibridne orbite, koje se međusobno preklapaju pod kutom od 180 stupnjeva. Dakle, oni su usmjereni iz atomske jezgre u različitim smjerovima.

Sp2 hibridizacija se promatra kada su dvije p-orbitale pomiješane s jednom s. Kao rezultat, formiraju se tri identične hibridne orbitale, koje su usmjerene na vrhove trokuta pod istim kutom (njegova vrijednost je 120 stupnjeva).

Sa sp3 hibridizacijom, 3p i jedna s-orbitale su pomiješane. Kao rezultat procesa, formiraju se četiri identična hibridna oblaka, koji tvore tetraedar. Kut valencije u ovom slučaju je 109 stupnjeva 28 minuta.

Važni aspekti metode

Izdvajamo nekoliko važnih točaka koje karakteriziraju metodu valentnih veza. Za formiranje kovalentne kemijske veze potrebna su dva elektrona koji imaju suprotne spinove. Primjerice, ako uzmemo u obzir stvaranje molekule vodika, to je povezano s preklapanjem pojedinih elektronskih orbitala od dva atoma, pojavom jednog zajedničkog elektronskog para između njih.

Prilikom analize kovalentne veze formirane donorsko-akceptorskim tipom, daje se kao primjer formiranje amonijevog kationa. U ovom slučaju donor je dušik, koji ima svoj elektronski par, a akceptor je proton vodika sadržan u kiselinama. U amonijevom kationu nastaju tri veze hibridnim oblacima, a jedna se formira preklapanjem duž donor-akceptorskog tipa. Gustoća elektrona je ravnomjerno raspoređena, tako da se sve veze smatraju kovalentnim.

zaključak

U procesu formiranja veze između atoma ne-metala promatra se preklapanje valnih funkcija elektrona. Snaga veze ovisi o cjelovitosti interakcije elektronskih oblaka. U normalnom stanju, valencija atoma je obilježena brojem nesparenih elektrona koji sudjeluju u formiranju zajedničkih elektronskih parova s ​​drugim atomima.

Za atom u zagrijanom (uzbuđenom) stanju to je povezano s brojem slobodnih (nesparenih) elektrona, kao i s brojem neuzvanih orbitala.

Sumirajući, napominjemo da metoda valentnih veza omogućuje nam da objasnimo formiranje molekula anorganskih i organskih tvari. Kao mjeru valentnih obveznica koristi se broj kemijskih veza koje se spaja s drugim elementima.

Valentni elektroni smatraju se samo onima koji se nalaze na vanjskoj razini. Ova je tvrdnja relevantna za elemente glavnih podskupina. Ako uzmemo u obzir elemente koji se nalaze u periodičnom sustavu u sekundarnoj podskupini, valenca će se odrediti elektronima smještenim na pred-vanjskim energetskim razinama.

Pri razmatranju bilo koje molekule moguće je, metodom valentnih veza, sastaviti elektroničku formulu, kao i pretpostaviti kemijsku aktivnost i svojstva spoja. Ovisno o tome koliko oblaka sudjeluje u procesu, formira se različit broj hibridnih orbitala. To dovodi do pojave jednostrukih, dvostrukih, trostrukih veza u molekulama anorganskih i organskih tvari.

Ovdje smo ukratko pregledali metodu valentnih veza, njezin položaj.