Oksidirajuće sredstvo je atom koji prihvaća elektrone.

Sredstvo za oksidaciju i reducirajuće sredstvo koriste se za formuliranje reakcije u organskoj i anorganskoj kemiji. Razmotrimo glavne karakteristike takvih interakcija, identificiramo algoritam za kompilaciju jednadžbe i raspored koeficijenata.

definirati

Oksidans je atom ili ion koji u interakciji s drugim elementima prihvaća elektrone. Proces stvaranja elektrona naziva se redukcija, a povezan je sa smanjenjem stupnja oksidacije.

U tijeku anorganska kemija Razmatraju se dvije glavne metode određivanja koeficijenata. Redukcijsko sredstvo i oksidacijsko sredstvo u reakcijama se određuju izradom elektronske bilance ili metodom polu-reakcije. Osvrnut ćemo se na prvu metodu stavljanja koeficijenata u OVR.

Oksidacijska stanja

Prije određivanja oksidansa u reakciji, morate staviti oksidacijska stanja svi elementi u tvarima uključenim u transformaciju. On predstavlja naboj atoma elementa izračunat prema određenim pravilima. U složenim tvarima, zbroj svih pozitivnih i negativnih oksidacijskih stanja treba biti nula. Za metale glavnih podskupina, on odgovara valenciji i ima pozitivnu vrijednost.

Za ne-metale, koji se nalaze u formuli na kraju, stupanj se određuje oduzimanjem broja skupine od osam i ima negativnu vrijednost.

Za jednostavne tvari jednaka je nuli, budući da ne postoji proces prihvaćanja ili oslobađanja elektrona.

Za složene spojeve koji se sastoje od nekoliko kemijskih elemenata koriste se matematički proračuni za određivanje stupnjeva oksidacije.

Dakle, oksidans je atom, koji u procesu interakcije snižava svoje oksidacijsko stanje, a redukcijski agens, naprotiv, povećava njegovu vrijednost.

Primjeri iad

Glavna značajka zadataka vezanih uz raspodjelu koeficijenata u redoks reakcijama je definicija propuštenih tvari i formulacija njihovih formula. Oksidirajuće sredstvo je element koji prihvaća elektrone, ali uz njega, u reakciji mora sudjelovati i redukcijski agens koji ih odvaja.

Dajemo opći algoritam kojim možete obavljati zadatke ponuđene diplomantima srednje škole na jednom državnom ispitu. Razmotrite nekoliko konkretnih primjera kako bismo razumjeli da oksidans nije samo element u složenoj tvari, već i jednostavna supstanca.

Prvo, potrebno je odrediti vrijednosti oksidacijskih stanja za svaki element pomoću određenih pravila.

Dalje, potrebno je analizirati elemente koji nisu sudjelovali u stvaranju tvari i sastaviti formulu za njih. Nakon uklanjanja svih praznina, možete nastaviti s postupkom izvlačenja elektroničke ravnoteže između oksidirajućeg sredstva i redukcijskog sredstva. Rezultirajući koeficijenti stavljaju se u jednadžbu, ako je potrebno, dodajući ih onim tvarima koje nisu uključene u bilancu.

Primjerice, korištenjem elektronske bilančne metode potrebno je dovršiti predloženu jednadžbu, postaviti potrebne koeficijente prije formula.

H2O2 + H2SO4 + KMnO4 = MnSO4 + O2 + ... + ...

Za početak ćemo odrediti vrijednosti oksidacijskih stanja, koje ćemo dobiti

+K ⁺ Mn ⁺⁷ O ₄ ^-2 = Mn ⁺² S ⁺⁶ O ₄ ^-2 + O ₂ ⁰ + …+… H ²⁺ O ^{2 -} + H ²⁺ S ^{+ 6} O ₄ ^-2 + K ⁺ Mn ⁺⁷ O ₄ ^-2 = Mn ^{+ 2} S ^{+ 6} O ₄ ^-2 + O ₂ ⁰ + ... + ...

U predloženoj shemi, oni se razlikuju u kisiku, a također iu manganu u kalijev permanganat. Stoga, redukcijsko sredstvo i oksidacijsko sredstvo nalazimo kod nas. U desnom dijelu ne postoji supstanca u kojoj bi postojao kalij, dakle, umjesto propusta, sastavljamo formulu njegovog sulfata.

Zatim pišemo elektroničku vagu. Kisik će u tom slučaju pokazati redukcijska svojstva, oduzimajući dva elektrona. Mangan ih uzima, pokazujući sposobnost oksidacije.

Posljednji korak u ovom zadatku je postavljanje koeficijenata.

5H2O2 + 3H2SO4 + 2KMnO4 = 2MnS04 + 5O2 + 8H2O + K2S04

Kiseline, kalijev permanganat, vodikov peroksid. Svi metali pokazuju redukcijska svojstva, pretvarajući se u reakcije u katione koji imaju pozitivan naboj.

zaključak

Procesi koji se odnose na prihvaćanje i oslobađanje negativnih elektrona javljaju se ne samo u anorganskoj kemiji. Metabolizam, koji se provodi u živim organizmima, jasna je varijanta tijeka redoks reakcija u organskoj kemiji. To potvrđuje važnost razmatranih procesa, njihovu važnost za životnu i neživu prirodu.