Što je elektronegativnost: neka teorija
U složenim spojevima koji se sastoje od atoma različitih elemenata, gustoća elektrona uvijek će se pomaknuti u jedan, najsnažniji susjed. Na primjer, u molekuli vode (H 2 O) kisik će biti pobjednik, a u klorovodičnoj kiselini (HCl) dvoboj će osvojiti atom klora. Kako naučiti odrediti ovu silu? Za to je dovoljno rastaviti što je elektronegativnost. Počnimo
Atomi i elementi
Prva stvar koju treba naučiti je razlika između atoma i elementa. Pretpostavimo da u molekuli HNO3 ima čak pet atoma i samo tri elementa koji su vodik (H), dušik (N) i kisik (O). Ako je ime neke ikone ili simbola izbrisano iz memorije, tada će periodični sustav Mendelejeva doći u pomoć. 
U njemu su navedeni svi elementi koji danas postoje. Dakle, prva poteškoća je prevladana. Približimo se pitanju elektronegativnosti.
Pauling Scale
U školama i na sveučilištima, Paulingova skala bit će dovoljna da identificira najjači atom koji će povući elektronsku gustoću slabijih "susjeda" na sebe. Ne boj se. Ovdje je sve vrlo jednostavno. Relativna elektronegativnost kemijskih elemenata raspoređena je u rastućem redoslijedu i varira u rasponu od 0.7-4.0. Logika ovdje je jasna: za koga je ta vrijednost veća, to je još jače. 
Vrijednost "0,7" pripada najaktivnijem metalu - Francuskoj. Ovdje gubi apsolutno svima, to jest, on je najmanje električno negativan (najviše elektropozitivan). Maksimalna vrijednost četiri, ima fluorid. I zato što nema jednake snage.
Čak i bez stvarnog razumijevanja što je elektronegativnost, u bilo kojem složenom spoju koji sadrži fluor, može se odmah odrediti pobjednik. Tko će povući elektronsku gustoću u litijevom fluoridu (LiF)? Naravno, fluorid. Koji je element elektronegativniji u molekuli silicijevog tetrafluorida (SiF 4 )? Naravno, opet fluorid.
Mi popravljamo prošlo
Dakle, analizirajući što je elektronegativnost, podržimo teoriju s primjerima. Naučite identificirati najjači element u mješavini. Uzeti molekulu sumporne kiseline (H2S04). Pomoću Paulingove skale određujemo relativnu elektronegativnost sva tri elementa. U vodiku će biti 2.1. Vrijednost sumpora je nešto viša - 2,6. Ali jasan lider će biti kisik, koji ima maksimalnu brojku od 3,5. To znači da će elektronegativniji element u molekuli H2S04 biti kisik. Stoga je moguće odrediti vrijednost elektronegativnosti bilo kojeg elementa.