Bromova voda: njezina svojstva i svojstva

Brom je tvar koja se, poput žive, nalazi u tekućem stanju na sobnoj temperaturi. Vrlo je toksičan, ali se široko koristi u kemijskoj industriji i laboratorijima. Odnosi se na halogenu skupinu, ali slabiju od klora. Kada prolazi kroz vodu, tvori otopinu koja se zove bromna voda.

Priprema vode i broma

Sam element je crvenkasto-smeđa tekućina s jakim, neugodnim mirisom. Udahnite se ne isplati se, jer se možete otrovati, a ta je želja za svakoga malo vjerojatna. Samo ime govori o tom svojstvu, jer brom u prijevodu iz starogrčkoga znači "smrdljivac", "smrdljiv".

Molekula je dvoatomična, a formula je Br2. Sam element pronađen je 1826. godine i donio slavu pronalazaču - mladom učitelju Antoineu Balaru. Brom je uobičajen, ali većina morske vode i slanih jezera. Koristi se u proizvodnji i laboratorijima nije sama tvar, već njezino rješenje, koje se lako priprema.

Pripremite otopinu bromove vode samo u digestoru zbog toksičnosti pare. Da biste to učinili, uzmite brom u količini od jednog mililitra i ulijte u voda (destilirana, inače ćete dobiti puno nepotrebnih nečistoća s volumenom od 250 mililitara, uz intenzivno miješanje sa staklenom šipkom. Bromova voda je spremna. Držite ga samo u tamnom staklu, čvrsto zatvorenom. Budite oprezni, budući da kontakt s kožom izaziva teške i bolne opekline. Ako dođe do kontakta, odmah isperite zahvaćeno područje vodom.

Sastav bromove vode

U ovoj tekućini nalaze se ne samo molekule broma (Br2), nego i bromne kiseline HBrO i HBr. Prisutnost prve (hipobromne kiseline) čini otopinu pohranjenom u tamnom staklu, jer se raspada na svjetlu, oslobađajući kisik.

Kemijska i fizikalna svojstva

Izgleda da je bromna voda narančasto-žuta tekućina koja svoj neugodni miris uzima iz glavne tvari. Temperatura na kojoj se otopina smrzava prilično je niska. Čak i na -20 ° C je tekućina.

Poput svih halogenih otopina, bromova voda je izvrsno oksidacijsko sredstvo, ali slabije od otopine klora. On oksidira metale i mnoge organske spojeve, uključujući fenole. Dodavanje više broma dovodi do smanjenja pH.

primjena

Bromova voda se koristi u industrijskim laboratorijima. Jedan od kvalitativne reakcije za nezasićene ugljikovodike upravo je interakcija alkena i alkina s otopinom bromove vode. Kao rezultat, pripravak postaje bezbojan. Razbijanje dvostrukih i trostrukih veza, spajanje broma, tvoreći spojeve bromida.

Bromova voda također postaje obojena reakcijom s nezasićenim uljima. Oni također imaju dvostruke i trostruke obveznice. Interakcija s bromnom vodom kalijev jodid dovodi do gubitka boje prvog i postupnog otpuštanja slobodnih molekula joda ( _I2 ). Moguće je provesti kvalitativnu reakciju s prisutnošću CuCl s bromnom vodom, a crvenilo će se pojaviti kada se doda mala količina otopine amonijaka.

U medicini se broma koristi u proizvodnji lijekova. Nekada je postojala legenda da se brom dodaje vojnicima kako bi se smanjila njihova moć. Međutim, za tu tvrdnju nema osnova, jer tvari koje sadrže brom nemaju nikakvog utjecaja na mušku moć. Jednostavno djeluju na živčani sustav kao sedativnu i blagu tabletu za spavanje.

No, koristeći ljekovite tvari koje sadrže brom, trebali biste biti vrlo oprezni, jer dugotrajna uporaba može uzrokovati takvu bolest kao bromizm. Glavni simptomi bolesti - opći slom, u pratnji osip na koži i nedostatak apetita. Da bi se stanje normaliziralo, aktivna tvar mora biti hitno uklonjena iz tijela. Da biste to učinili, propisati veliku količinu tekućine i hrane s visokim sadržajem soli.

Bromova voda se također koristi u građevinarstvu - u različitim fazama proizvodnje tvari koje štite tkanine, drvo, građevinske materijale od plamena. Te se tvari nazivaju i inhibitorima plamena. Bromova voda i bromidi koriste se u letovima, za oksidaciju raketnog goriva, u proizvodnji nafte, u poljoprivredi (proizvodnja pesticida i insekticida).