Klor: valencija, kemijska svojstva

Valencija određuje sposobnost klora da pridaje sebi atome drugih kemijskih elemenata.

Klor, čija valencija ima različita značenja, nalazi se u sedmoj skupini, u glavnoj podskupini tablice elemenata. Saznat ćemo strukturne značajke atoma ovog halogena.

Klor u dobrom stanju

Valencija atoma klora određena je strukturnim značajkama njezine vanjske razine. Ovaj element je u skupini 7 (A), ima sedamnaesti redni broj. S obzirom da je element reprezentativan za četvrto razdoblje, on ima ne samo s-, p-, nego i d-orbitale.

Elektronska konfiguracija atoma

Koja elektronska formula ima klor? Valencija je povezana s karakteristikama vanjskog energetskoj razini stoga pišemo konfiguraciju ovog elementa.

U neotkrivenom stanju samo su dva elektrona smještena na prvoj razini klora, druga je zauzeta s osam, na trećoj razini njih 10. Imajte na umu da na posljednjoj razini postoji nepopunjena d-orbitala koja karakterizira valentne mogućnosti ovog halogena.

• 1s22s22p63s23p53d0.

U tom slučaju valencija klora je jednaka I. To je tipično u interakciji s metalima (nastaju kloridi). Viša valencija VII je klor u spojevima s ne-metalima, na primjer u klor-oksidu (7), kao iu perklornoj kiselini.

U primjerima se navode formule spojeva klora u kojima pokazuje slijedeću valenciju: HClO ₄ , Cl ₂ O ₇ .

Posljednji elektroničkoj razini u anorganskoj kemiji naziva se valencija, jer upravo on objašnjava sposobnost nekog elementa da ulazi u kemijske interakcije s drugim atomima.

Uzbuđeno stanje

Kako se klor ponaša kada se zagrijava? Njegova valencija će se promijeniti ako je atom u uzbuđenom stanju.

S obzirom na činjenicu da svaka razina energije ima određenu količinu energije, elektroni prve dvije razine ne mijenjaju svoj izvorni položaj. Promatran je prijelaz jednog p-elektrona s 3p energetske razine na 3d-sub-razinu. Kako će to promijeniti njihovo sudjelovanje u kemijskim reakcijama klora? Njegova valencija će se promijeniti, bit će jednaka tri.

Razmotrimo konfiguraciju elektrona koju klor u ovom slučaju dobiva.

• 1s22s22p63s23p43d1.

Ta konfiguracija nije stabilna, tako da se spojevi klora, u kojima pokazuje stupanj oksidacije +3, brzo raspadaju.

Budući da na 3d orbitali postoje još četiri slobodne kvantne stanice, moguć je naknadni prijelaz elektrona iz 3p sub-razine, što dovodi do nastanka druge konfiguracije atoma klora.

• 1s22s22p63s23p33d2.

U ovom slučaju, postoji pet nesparenih elektrona, tako da klor može pokazati valenciju V, oksidacijsko stanje +5.

Pri maksimalnom zagrijavanju atoma klora, elektron se prenosi iz 3s-podrazine u 3d orbitalu. U tom slučaju, klor ima maksimalnu valenciju od sedam.

• 1s22s22p63s13p33d3.

Na razini vanjske energije ima sedam nesparenih elektrona, tako da je valencija klora u spojevima 7.

Raspodjela elektrona po razinama, pod-razinama, njihov prijelaz provodi se u skladu s Hundovim pravilom i Paulijevim načelom.

Kako je u ovom slučaju označen klor? Valencija elementa obično je označena rimskim brojevima, a pobuđeno stanje atoma označeno je zvjezdicom.

zaključak

Svi troškovi unutarnja energija koji ulaze u proces ekscitacije atoma klora, potpuno su kompenzirani energijom koja se oslobađa tijekom formiranja kovalentne veze. To objašnjava povećanu kemijsku aktivnost klora u pobuđenom stanju. Maksimalno oksidacijska stanja (+7) pokazuje svojstva jakog oksidirajućeg sredstva.

Valentne sposobnosti atoma kemijskog elementa nisu ograničene samo brojem nesparenih elektrona u stacionarnom i pobuđenom obliku. Primjerice, u formiranju veza u molekulama kroz mehanizam donor-akceptor, također se pretpostavlja uporaba slobodnih orbitala.

Koji čimbenici utječu na valentni kapacitet atoma klora? Ukratko, recimo da je prije svega potrebno zabilježiti broj nesparenih elektrona (prazne orbitale). Osim toga, atom mora imati slobodnu orbitalu u koju će se elektroni prenijeti kada se zagrijavaju.