Formula i svojstva soli. Upotreba soli

sol, formula koja je NaCl prehrambeni proizvod. U anorganskoj kemiji ta se tvar naziva natrijev klorid. U smrvljenoj verziji kuhinjske soli, čija je formula dana gore, bijeli kristali. Neznatne sive nijanse mogu se pojaviti u prisustvu drugih mineralnih soli kao nečistoća.

Proizvodi se u raznim oblicima: nerafiniran i pročišćen, malen i velik, jodiran.

Biološki značaj

Kristal soli, koji ima ionsku kemijsku vezu, nužan je za punopravni život i djelovanje čovjeka i drugih živih organizama. Natrijev klorid sudjeluje u regulaciji i održavanju vodeno-solne ravnoteže, alkalnog metabolizma. Biološki mehanizmi kontroliraju konstantnost koncentracije natrijevog klorida u različitim tekućinama, primjerice u krvi.

Razlika u koncentraciji NaCl u stanici i izvan nje glavni je mehanizam za uzimanje hranjivih tvari, kao i za uklanjanje otpadnih produkata. Sličan proces se koristi u stvaranju i prijenosu neurona impulsima. Također, anion klora u ovom spoju je glavni materijal za stvaranje klorovodične kiseline, najvažnije komponente želučanog soka.

Dnevna potreba za ovom tvari kreće se od 1,5 do 4 grama, a za vruću klimu doza natrijevog klorida raste nekoliko puta.

Organizmu nije potreban sam spoj, već Na + kation i Cl-anion. Uz nedovoljnu količinu tih iona dolazi do razaranja mišićnog i koštanog tkiva. Pojavljuju se depresija, mentalne i živčane bolesti, poremećaji u aktivnosti kardiovaskularnog sustava i procesi probave, grčevi mišića, anoreksija i osteoporoza.

Kronični nedostatak Na + i Cl-iona dovodi do smrti. Biokemičar Zhores Medvedev napomenuo je da u nedostatku soli u tijelu, možete izdržati ne više od 11 dana.

Plemena pastira i lovaca u davna vremena da zadovolje tjelesnu potrebu za solom, koristili su sirovine od mesa. Poljoprivredna plemena konzumirala su biljnu hranu u kojoj je mala količina natrijevog klorida. Kao znakovi koji ukazuju na nedostatak soli, emitiraju slabost i glavobolju, mučninu, vrtoglavicu.

Proizvodne značajke

U dalekoj prošlosti izvlačenje soli vršeno je spaljivanjem određenih biljaka u požarima. Nastali pepeo je korišten kao začina.

Pročišćavanje soli dobivenog isparavanjem morske vode nije provedena, rezultirajuća tvar je odmah konzumirana. Takva tehnologija nastala je u zemljama s vrućom i suhom klimom, gdje se sličan proces odvijao bez ljudske intervencije, a zatim, kada su ga usvojile druge zemlje, morska se voda umjetno zagrijavala.

Na obalama Bijelog mora izgrađene su solane u kojima su isparavanjem i smrzavanjem dobiveni koncentrirani slanici i svježa voda.

Prirodni nalazi

Među mjestima koja karakteriziraju velike rezerve soli izdvajamo:

• Artyomovskoye polje, koji se nalazi u regiji Donjeck. Ovdje se iskopavanje soli provodi metodom osovine;
• Baskunchak, prijevoz se obavlja na posebno izgrađenoj željeznici;
• Kalijeve soli nalaze se u velikim količinama na polju Verkhnekamskoye, gdje se mineral minira metodom rudarstva;
• proizvodnja je provedena u estuarijama Odessa do 1931. godine, a trenutno se polje ne koristi u industrijskim količinama;
• Sušenje se provodi u Seregovom ležištu.

Rudnik soli

Biološka svojstva soli čine ga važnim gospodarskim objektom. U 2006. godini na ruskom je tržištu korišteno oko 4,5 milijuna tona tog minerala, od čega je 0,56 milijuna tona utrošeno na troškove hrane, a preostalih 4 milijuna tona korišteno je za potrebe kemijske industrije.

Fizičke značajke

Razmotrite neka svojstva soli. Ova tvar je prilično topljiva u vodi, a na proces utječe nekoliko čimbenika:

• temperatura;
• prisutnost nečistoća.

Kristal soli sadrži nečistoće u obliku kationa kalcija, magnezija. Zato natrijev klorid upija vodu (vlažnost u zraku). Ako takvi ioni nisu uključeni u sastav kuhinjske soli, to svojstvo nema.

Točka taljenja soli - 800,8 ° C, što ukazuje na jaku kristalnu strukturu ovog spoja. Miješanjem finog praška natrijeva klorida s drobljenim ledom dobiva se visokokvalitetni hladnjak.

Na primjer, 100 g leda i 30 g soli može smanjiti temperaturu na -20 ° C. Razlog za ovaj fenomen je da otopina soli zamrzava na temperaturama ispod 0 ° C. Led, za koji je ova vrijednost točka topljenja, topi se u sličnoj otopini, apsorbirajući toplinu okoline.

Visoka točka taljenja kuhinjske soli objašnjava njegove termodinamičke karakteristike, kao i visoku dielektričnu konstantu - 6.3.

recepcija

S obzirom na važnost bioloških i kemijskih svojstava soli, njenih bitnih prirodnih rezervi, nema potrebe razvijati verziju industrijske proizvodnje ove tvari. Osvrnimo se na laboratorijske mogućnosti za dobivanje natrijevog klorida:

1. Ovaj spoj se može dobiti kao produkt interakcijom bakreni sulfat (2) s barijevim kloridom. Nakon uklanjanja taloga, koji je barijev sulfat, uparavanje filtrata, moguće je dobiti kristale soli.
2. U egzotermnoj kombinaciji natrija s plinovitim klorom također se stvara natrijev klorid, a proces prati oslobađanje značajne količine topline (egzotermni izgled).

interakcija

Koja su kemijska svojstva kuhinjske soli? Ovaj spoj se formira jakom bazom i jakom kiselinom, stoga se ne nastavlja hidroliza u vodenoj otopini. Neutralnost okoliša objašnjava uporabu kuhinjske soli u prehrambenoj industriji.

Tijekom elektrolize vodene otopine ovog spoja, na katodi se oslobađa vodikov plin, a na anodi se formira klor. U međurelektrodnom prostoru nakuplja se natrijev hidroksid.

S obzirom da je proizvedena lužina tražena tvar u različitim industrijskim procesima, to također objašnjava uporabu natrijevog klorida u industrijskim razmjerima u kemijskoj proizvodnji.

Gustoća soli je 2,17 g / cm3. Kubična, kristalna rešetka usmjerena na lice karakteristična je za mnoge minerale. U njemu dominiraju ionske kemijske veze nastale djelovanjem elektrostatskih sila privlačenja i odbijanja.

halit

Budući da je gustoća soli u ovom spoju prilično visoka (2,1-2,2 g / cm3), halit je čvrsti mineral. Postotak natrijevog kationa u njemu iznosi 39,34%, klorni anion - 60,66%. Pored tih iona, sastav halita je u obliku iona nečistoća broma, bakra, srebra, kalcija, kisika, olova, kalija, mangana, dušika, vodika. Ovaj prozirni, bezbojni mineral sa staklastim sjajem formira se u zatvorenim spremnicima. Halite je proizvod sgona na kraterima vulkana.

Kamena sol

To je planinska sedimentna stijena iz skupine isparivača, koja se sastoji od više od 90 posto halita. Za kamenu sol karakteristična je bijela boja, samo u iznimnim slučajevima prisutnost gline daje mineralu sivu nijansu, a prisutnost oksida željeza daje žutoj, narančastoj boji. Ne samo da je u kamenoj soli prisutan natrijev klorid, već i mnogi drugi kemijski spojevi magnezija, kalcija i kalija:

• jodida;
• borat;
• bromida;
• sulfate.

Ovisno o uvjetima formiranja, glavne naslage kamene soli dijele se na nekoliko vrsta:

• sol podzemne vode;
• slanice modernih bazena;
• naslage mineralnih soli;
• fosilne naslage.

Morska sol

To je mješavina sulfata, karbonata, kalija i natrijevih klorida. U procesu isparavanja u temperaturnom rasponu od +20 do +35 ° C u početku dolazi do kristalizacije manje topljivih soli: magnezijevih i kalcijevih karbonata, kao i kalcijevog sulfata. Precipitat daljnjih topljivih klorida. magnezij sulfati i natrij. Slijed kristalizacije ovih anorganskih soli može varirati, uzimajući u obzir temperaturni indeks, brzinu isparavanja i druge uvjete.

U industrijskim volumenima morska se sol dobiva iz mora mora isparavanjem. Ona se značajno razlikuje po mikrobiološkim i kemijskim pokazateljima od kamene soli, ima veliki postotak joda, magnezija, kalija, mangana. Zbog različitog kemijskog sastava postoje razlike u organoleptičkim svojstvima. Koristi se morska sol u medicini kao sredstvo u liječenju kožnih bolesti, kao što je psorijaza. Među uobičajenim proizvodima koji se nude u ljekarničkoj mreži, odaberite sol Mrtvog mora. Također, morska sol u pročišćenom obliku nudi se u prehrambenoj industriji kao jodirana.

Obična sol ima slaba antiseptička svojstva. S postotkom ove tvari u rasponu od 10-15 posto, pojava gnojnih bakterija može se spriječiti. U te svrhe dodaje se natrijev klorid kao konzervans u hrani, kao i drugim organskim masama: drvu, ljepilu i koži.

Zloupotreba soli

Prema Svjetskoj zdravstvenoj organizaciji, prekomjerna potrošnja natrijevog klorida dovodi do značajnog povećanja krvnog tlaka, zbog čega se često razvijaju bolesti bubrega i srca, želuca i osteoporoze.

Zajedno s drugim natrijevim solima, natrijev klorid uzrokuje bolesti oka. Sol zadržava tekućinu u tijelu, što dovodi do povećanja intraokularnog tlaka, stvaranja katarakte.

Umjesto zaključka

Natrijev klorid, koji se u svakodnevnom životu naziva obična sol, široko je rasprostranjen anorganski mineral u prirodi. Ta činjenica uvelike pojednostavljuje njegovu primjenu u prehrambenoj i kemijskoj industriji. Nema potrebe trošiti vrijeme i energiju na industrijsku proizvodnju ove tvari, što utječe na njezinu vrijednost. Kako bi se spriječio višak ovog spoja u tijelu, potrebno je pratiti svakodnevnu upotrebu slane hrane.