Nitrati - što je to? Reakcije nitrata. Nitratne otopine

Nitrati su većini ljudi poznati zbog sadržaja u hrani. Zapravo, koriste se u raznim područjima industrije i poljoprivrede. Pročitajte o njihovim reakcijama, rješenjima, svojstvima, koristima i štetnosti u članku.

Što su nitrati?

To su soli dušične kiseline koje sadrže sve žive organizme, kao i tlo i vodu. U hranjivom mediju biljaka, sadržaj nitrata je obvezan. U ljudskom tijelu isporučuje se voda i povrće.

Proizvodnja nitrata rezultat je djelovanja dušične kiseline na tvari kao što su sol, metal, kao i hidroksidi i oksidi. Nitrati se uglavnom rastapaju u vodi. U otopini nitrata oksidativna svojstva su praktički odsutna, ali u čvrstom stanju nitrati su jaka oksidacijska sredstva. U uvjetima uobičajene temperature, oni su otporni. Topljenje soli dušične kiseline odvija se na temperaturi od 200-600 ° C, često uz istovremenu razgradnju.

Bakar nitrat

Jeste anorganska tvar porijeklom, soli dvovalentnog bakra i dušične kiseline. Ovaj nitrat je bezvodna, higroskopna tvar s bezbojnim kristalima, ali kada upijaju vlagu, postaju plave boje, tvoreći kristalne hidrate. U prirodi se nalazi kao minerali: roiit, gerhardtite.

Ovaj nitrat je tvar koja tvori kristale čvrste konzistencije, koji se dobro otapaju u vodi i drugim medijima kao što su etanol, etil acetat, metanol i drugi. Bakreni nitrat se koristi u sintezi organskih i anorganskih spojeva. Tvar se koristi u tekstilnoj industriji za bojenje i tkanje tkanina. U poljoprivredi se koristi za proizvodnju fungicida, koji se koriste za suzbijanje bolesti gljivičnog porijekla biljaka.

Kemijska svojstva bakarnog nitrata

Ova tvar ima sljedeća svojstva:

• Raspad koji nastaje kad se nitrat zagrije. Reakcija proizvodi bakrov oksid i dušikov dioksid, koji se koristi za dobivanje dušične kiseline u laboratoriju.
• Hidroliza, u kojoj se bakreni nitrat disocira u vodi u ione.
• Reakcije razmjene, koje rezultiraju izmjenom iona. Na primjer, ako tvar reagira s alkalijama, ispada plavi talog s natrijevim fosfatom - plavim, s koncentriranom otopinom amonijaka - tamno plavom, sa solju krvi žute boje - crvenom.

Bakreni nitrat: Metode pripreme

U industrijskim uvjetima, spoj se dobiva kao rezultat razgradnje minerala koji se prirodno pojavljuju, kao što je roiit, gerhardtite. U laboratorijima se ova tehnika ne koristi, jer tehnički uvjeti ne dopuštaju. Biti će lakše otopiti metalni bivalentni bakar, njegov oksid i hidroksid. Za dobivanje otopine koristi se nitratna kiselina s visokom koncentracijom.

Moguće je dobiti bakreni nitrat kao rezultat reakcije, za provedbu kojeg se koristi metalni bakar i diazotetroksid. Važan uvjet za to je temperatura: mora biti 80 ° C.

barij

Barijev nitrat je sol dušične kiseline koja se naziva barijev nitrat ili barijev nitrat. Tvar je nehigroskopni bezbojni kristali s kubičnom rešetkom. Topljiv u vodi, ali na višoj temperaturi taj je proces brži. U visokoj koncentraciji dušične kiseline i alkohola ne otapa. Masa nitrata (molarnog) iznosi 261,337 g / mol, a gustoća je 3,24 g / cm3. Talište je 595 ° C. Dobiva se industrijskim i laboratorijskim metodama. U prirodi se nalazi kao mineralni nitrobarit, što je rijetko. Prvi put je otkriven u Čileu.

Barijev nitrat: kemijske reakcije

Ova tvar reagira s mnogim spojevima:

• C sumporna kiselina, što rezultira taloženjem barijevog sulfata u sedimentu i stvaranju otopine dušične kiseline.
• Ako je interakcija poduzeta kalij sulfat kao rezultat reakcije, nastaje njegov nitrat i taloži se barijev sulfat.
• Reagira s dušičnom kiselinom i barijevim sulfatom.
• Klorovodična kiselina i barijev nitrat nikada ne reagiraju.

Barijev nitrat: primjena

Priprema peroksida i barijevog oksida glavna je primjena nitrata. Reakcije kojima se to događa praćeno je otpuštanjem otrovnih tvari. Stoga, prostorije moraju imati snažnu ventilaciju. Barijev peroksid se koristi za proizvodnju i izbjeljivanje tkanina, papira, koristi se u sastavu glazure za keramiku, za njegovo čvrsto pričvršćivanje. Barijev nitrat se široko koristi u pirotehnici za zeleni vatromet. Međutim, važno je imati na umu da je higroskopnost tvari mala, stoga su za pohranu potrebne suhe prostorije s dobrom ventilacijom. Osim toga, barijev nitrat je tražena supstanca za proizvodnju eksplozivnih materijala.

Kada radite s reagensom, uvijek se trebate sjetiti opasnosti koje čekaju osobu u slučaju nepravilnog rukovanja. Za barijev nitrat u skladištu odaberite posebno mjesto, jer se ovaj nitrat vrlo lako zapali. Ako dođe do požara, požar treba ugasiti s mnogo vode.

Srebrni nitrat

Ova tvar je romboidni kristal bez boje. Njihov izgled podsjeća na bijele ploče ili kristalne štapići bijele boje, bez mirisa. Srebrni nitrat Ima dobru sposobnost otapanja u vodi i drugim tekućinama, pri čemu je 20 ^o C dovoljno iznad nule. Njegova razgradnja se odvija na temperaturi od 300 ° C. Kada je izložena svjetlu, postaje tamnija. Tvar se dobiva interakcijom srebra i dušične kiseline. Nitrat je stoga rezultat otapanja srebra u kiselini.

Farmakološka svojstva srebrovog nitrata

Ova tvar ima sljedeća svojstva, zbog kojih se naširoko koristi u medicini:

• Antiseptik.
• Bakterijska.
• Protuupalno.
• Cauterizing.
• Adstringentno.
• Antimikrobna.

Nitrat se koristi za izradu lapisa. Kada dođe u dodir s kožom, na njoj se pojave crne točke, a tijekom dugotrajnog kontakta nastaju opekline velike dubine. Lapis u medicini gori male rane, fisure, papilome, izrasline, madeže, akne, bradavice. Nitrat se široko koristi u stomatologiji, homeopatiji i drugim područjima za liječenje raznih bolesti.

Korištenje srebro nitrata u prošlosti

Hellstone je drugo ime za tvar koja se dugo koristi u medicini. Otopinu srebro nitrata koristile su mnoge grane medicine. Zbog svog djelovanja upotrijebljen je u liječenju čireva u želucu. Pacijentima je propisana otopina u malim dozama za oralnu primjenu. Oni su zakopali svoje oči kod novorođenčadi, a također su ih koristili za prevenciju gonorejskog konjunktivitisa u dojenčadi.

Trenutno se ovo rješenje koristi štedljivo, budući da su na raspolaganju mnoga druga sredstva koja je mogu zamijeniti. No, spaljivanje svojstvo droge i sada pridaje veliku važnost: oni kauterize erozije, non-iscjeljivanje rane. Pripravci srebrovog nitrata najčešće se propisuju bolesnicima s bolestima nosa i ždrijela.

Kako se proizvodi barijev nitrat?

Postoji nekoliko načina:

• Prva metoda temelji se na reakciji natrijevog nitrata (nitrata) s barijevim kloridom. Dobivena je vruća otopina, ohlađena, zatim filtrirana i osušena. Nakon toga, filtrirani materijal se oksidira dušičnom kiselinom. Zatim se ponovno filtrira i osuši.
• Osnova druge metode je uporaba barijevog sulfata. Da bi se dobio barijev nitrat, provode se dvije reakcije, a ne jedna.
• Treća metoda se koristi u laboratorijima. Da biste dobili bezvodni barijev nitrat, uklonite molekule vode. Prvo, proces isparavanja otopine, a zatim sušenje.

Nitrati u ljudskom tijelu

Nitrati su tvari čiji prekomjerni sadržaj u tijelu može uzrokovati ozbiljno trovanje. Osim toga, kao rezultat djelovanja mikroorganizama, nitrati se mogu pretvoriti u nitrite. Takva transformacija ima crijeva, osobito s niskom kiselošću. Nitriti međusobno djeluju s hemoglobinom, što rezultira stvaranjem methemoglobina, koji nema sposobnost prijenosa kisika. U ovoj situaciji dolazi do izgladnjivanja tijela kisikom. Norma methemoglobina u krvi - 2%. Ako se sadržaj poveća na 30, doći će do teškog trovanja, a 50 će umrijeti.

Nitrati u hrani

Pogrešno je vjerovati da je samo kupljeno povrće bogato nitratima, za uzgoj kojih su korištena različita gnojiva. Ali to nije posve točno. Kod domaćeg povrća, za rast i razvoj organskih gnojiva, prisutni su i nitrati. U tlu se prenose iz gnoja ili pilećeg gnojiva, a odatle u povrće.

Različiti plodovi i čak njihovi pojedinačni dijelovi sadrže nitrate različitih koncentracija. Na primjer, ima ih više u koži krastavaca, u stabljici i debelim žilama kupusa, u pulpi dinje ili lubenice, koja se nalazi bliže korici. Izgled povrća može biti varljiv. U velikim, čak i plodovima, ima više nitrata, pa je bolje odabrati srednje veličine. Ako je površina povrća prekrivena pečatima, a rez je neujednačene boje, tada je sadržaj nitrata u povrću visok. Namakanje i toplinska obrada s otvorenim poklopcem pomaže smanjiti njihov broj.

Nitrati se nalaze u sirevima, kobasicama, pa njihova česta uporaba dovodi do nakupljanja nitrata. Izlučuju ih bubrezi, a kada doje majčino mlijeko.

Uporaba nitrata

Glavna upotreba soli nalazi se u poljoprivredi. Ovdje se nitrati koriste kao gnojiva. Dušik, koji se uzima iz solane, potreban je za izgradnju stanica i stvaranje klorofila. Osim toga, staklo i lijekovi se dobivaju iz nitrata. Oni idu na proizvodnju eksploziva, pirotehničkih sredstava, komponenti goriva za projektile. Koriste se kao aditivi u proizvodnji kobasica i drugih proizvoda.