Kalijev nitrat: svojstva, priprema i uporaba

uvod

Htjeli ste provesti svoje kemijsko iskustvo. Dobra želja, ali za to morate imati određeni cilj, i što je najvažnije - sastojke. Stoga sjedite za računalom i tražite zanimljive recepte. Oh, čini se da su pronašli ono što im je potrebno - "Izrada dimnih bombi". Pročitali smo popis sastojaka: "Šećer, soda, to-to ... Kalijev nitrat? Kakva je to životinja?" - Standardni niz misli u čitanju ovog recepta. Obično na ovaj način, i uče o postojanju kalijevog nitrata. Naravno, postoji želja da se sazna više o njoj. Danas ću pokušati zadovoljiti vaše zanimanje.

Podrijetlo imena

Prvo, razgovarajmo o njezinu imenu. Solna sol je bilo koja sol koja ima kiseli NO3 ostatak uzet iz dušične kiseline, tj. je nitrat. Kemijska formula nitrata o kojoj se raspravlja je KNO3, što znači da se nazivu "kalij" mora dodati njegov naziv. No postoje i druge opcije za pisanje. U različitim izvorima može se zvati kalijev / indijski nitrat, kalijev nitrat, kalijev nitrat itd. Sva ta imena bit će točna.

nekretnine

Ova solena pod normalnim uvjetima je bezbojni kristali, ali kad je slomljena nalikuje bijelom prahu. Također ima ionsku strukturu i heksagonsku ili rombičnu kristalnu rešetku. Kalijev nitrat je blago higroskopan, teže se lagano miješati neko vrijeme. Također je nehlapljiva i bez mirisa. Dobro se otapa u vodi, do umjerenog stupnja - u tekućem amonijaku, glicerinu, hidrazinu, ne otapa se u čistom eteru i etanolu (u njima se može slabo otopiti samo ako se potonji razrijedi s vodom). Pri sporoj kristalizaciji, igličasti i vrlo dugi kristali mogu rasti iz kalijevog nitrata. Na temperaturi od 400-520 ° C dolazi do razgradnje, pri čemu nastaju kalijev nitrit i kisik. Također je snažno oksidacijsko sredstvo koje reagira s redukcijskim sredstvima i zapaljivim materijalima, a ako se dodatno zgnječi, reakcija se odvija vrlo aktivno i često popraćena eksplozijom (foto). Kalijev nitrat može neovisno zapaliti neke organske materijale, ako su s njom u istoj smjesi. Rastopiti kalijev nitrat može se koristiti za dobivanje kalija elektrolizom, ali zato ona ima visoke oksidacijske sposobnosti u ovom stanju, za izvođenje ovog eksperimenta bolje je uzeti kalijev hidroksid.

recepcija

U srednjem vijeku i Novoye Vremya (to jest, u razdoblju kada je prah bio u čestoj uporabi) iz slanih gomila minirane su kalijeve nitrate, koje su se sastojale od vapnenačkih materijala, gnojiva i drugih truleži koje su imale slojeve šiblja ili slame. Bili su prekriveni travom, držeći nastale plinove. Amonijak, koji je nastao uslijed raspada gnojiva, akumuliran u međuslojevima, nitrificiran je i postao je prvi dušikov, a zatim dušična kiselina. Potonji su, u interakciji s vapnencem, formirali kalcijev nitrat, a zatim ga ispirali vodom. Kada je u ovu smjesu dodan drveni pepeo, kalcijev karbonat biti u prvom, naselili. A rezultat je bila otopina kalijevog nitrata. Interakcija kalijevog nitrata i kalijevog nitrata najstariji je način dobivanja kalijevog nitrata, koji je još uvijek popularan. Iako se potaša može zamijeniti i kalij sulfat. Kalij nitrat se može dobiti u laboratoriju s takvim reakcijama:

• Kalijev klorid i natrijev nitrat.
• Amonijev nitrat i kalijev klorid.
• Kalijev hidroksid i dušičnu kiselinu.
• Kalij i dušična kiselina.
• Odgovarajući alkalni kalijev oksid (K20) i odgovarajuća kiselina (nitrat).
• Kalijev hidroksid i dušikov oksid (5).
• Amonijev nitrat i kalijev hidroksid.
• Kalijev karbonat i dušičnu kiselinu.

Biti u prirodi

U prirodi je kalijev nitrat poznat kao mineralni nitrokalit. Mjesta njezinih najvećih nalazišta su Čile i Istočne Indije (zbog toga se kalijev nitrat često naziva indijskim). Prirodni kalijev nitrat je azotobakterija povezana s amonijakom, koji se oslobađa tijekom razgradnje dušičnih tvari. Vlaga i toplina pridonose ovoj vezi, stoga se najveće naslage kalijevog nitrata nalaze u vrućim zemljama. Također u vrlo malim količinama, prisutna je u životinjama i biljkama.

Kalijev nitrat: primjena

Uglavnom se koristi kao vrijedno gnojivo za biljke (foto). Također je vrlo važan sastojak u sastavu crnog praha ("dimni kanali", dimne bombe). Ova solitarica također koristi u optičkoj izradi stakla izbjeljivanjem i posvjetljivanjem tehničkih kristalnih čaša i daje snagu staklenom posuđu. U prehrambenoj industriji, ovaj nitrat je poznat kao konzervans E252.

zaključak

Kalijev nitrat (formula KNO3) može se koristiti ne samo u kemiji, nego iu mnogim drugim industrijama. Može biti korisna i vrlo štetna za ljude.