Amonijev nitrat: svojstva, priprema, uporaba

uvod

U trgovini, u potrazi za gnojivom za cvijeće i čitanjem njihovih kompozicija naišli ste na nepoznato ime - amonijev nitrat, koji je uključen u dodatak dušiku za biljke. Većina ljudi je znatiželjna, jer nikada u životu nisu upoznali takvu supstancu. I mnogi poslije toga nastoje saznati više o njemu. Danas ću vas zadovoljiti.

definicija

Amonijev nitrat (formula NH4N03) je amonijeva sol dušične kiseline. Druga imena su amonij ili amonijev nitrat.

nekretnine

Ima izgled bijele kristalne tvari. u temperatura viša 170 ^° C amonijev nitrat se postupno raspada. Ako uvjeti dostignu razinu od 210 ^o C, to će dovesti do potpune razgradnje ove tvari. Amonijev nitrat je vrlo topiv u vodi, s porastom temperature, povećava se indeks topljivosti. No, budući da je reakcija endotermna (odvija se apsorpcijom topline), njezine vodene otopine moraju se pripremiti u uvjetima visoke temperature. Također je raspravljeno sada spoj topljiv amonijak, piridin, etanol i metil alkohol. Bilo bi primjereno napomenuti da je u skupini kiselinskih soli tvar koja predstavlja iznimku upravo amonijev nitrat. Hidroliza to može otkriti, jer reakcija proizvodi amonijev hidroksid i dušičnu kiselinu. Na različitim temperaturama, razgradnja ove tvari odvija se na različite načine, a produkti svake od reakcija značajno se razlikuju. Na primjer, ako temperatura uvjeta tijekom reakcije ne dostigne 270 ° C, amonijev nitrat se raspada u vodu i plinoviti dušikov oksid. Ako temperatura prelazi 270 ° C, tada se ovaj nitrat detonira, a reakcijski produkti će biti dušik, kisik i voda. Alkalna otopina je u interakciji s njom, amonijak je jedan od proizvoda tih procesa. Onda kažu da je to način da se to postigne odgovor na kvalitetu na amonijevom nitratu.

recepcija

Zbog raširene upotrebe industrije ljudi su na različite načine pronašli amonijev nitrat:

• Interakcija bezvodnog amonijaka s koncentriranom sumpornom kiselinom. Reakcija je egzotermna, tj. Tijekom protoka se oslobađa mnogo topline. Stoga je nepoželjno provoditi ga u zanatskim uvjetima ako ne želite biti ozlijeđeni. Međutim, ako su oba reagensa razrijeđena vodom, tada se lako dobiva amonijev nitrat. Tada nastaje talina, gdje je koncentracija 83%. Višak vode može se lako ispariti, nakon čega će postotak amonijevog nitrata biti 95-99,5%. Takav veliki interval je posljedica različitih sorti dobivenog amonijevog nitrata.

• Haberov način. Tvar o kojoj se raspravlja može se dobiti i metodom Habera. Tijek reakcija može se ukratko opisati kako slijedi:

vodik ^{+ dušik} -> amonijak ^{+ kisik} -> dušična kiselina ^{+ amonijak} -> amonijev nitrat.

• Odd's way. Zahvaljujući ovoj metodi, amonijev nitrat se dobiva iz prirodnih sirovina. Najčešće se koristi za ovaj mineralni apatit (kalcijev fosfat). Drugi reagens je razrijeđena dušična kiselina.

primjena

Bez uporabe amonijevog nitrata (zbog svojih eksplozivnih svojstava) ne dolazi do rudarstva. Također s njezinim sudjelovanjem je proizvodnja dušična gnojiva u kojima se, da bi se izbjegla detonacija amonijevog nitrata, dodaju kreda ili druge tvari kako bi se neutralizirala.

zaključak

Amonijev nitrat može biti i prijatelj i neprijatelj za osobu, a sve ovisi o svrsi njegova korištenja. S njime se mora postupati s najvećom pažnjom, osobito u uvjetima visoke temperature.