Natrijev nitrat: svojstva, priprema, primjena

uvod

Teško da je itko od vas čuo bilo što o natrijevom nitratu. Njegovo ime se često spominje u školi, a ne kao u industriji. Ali samo ime! Što se još zna o natrijevom nitratu? O tome ćemo govoriti u ovom članku.

definicija

Natrijev nitrat (formula NaNO ₃ ) je natrijeva sol dušične kiseline. Može se nazvati "natrijev nitrat" ​​ili "natrij / soda / čileanski nitrat".

nekretnine

Natrijev nitrat je predstavljen bezbojnim dugim kristalima koji imaju romboedarnu ili trigonsku kristalnu rešetku. Vrlo su slane. U različitim se tvarima otopiti različito, ali najbolje od svega se natrijev nitrat "topi" u vodi. Na temperaturi od 380 ° C, ovaj spoj se razlaže na natrijev nitrit i kisik. Reakcija je kako slijedi: 2NaNO3 => 2NaNO2 + O _2. Natrijev nitrat također može biti podvrgnut reakcijama izmjene, čiji je drugi reagens soli alkalijskih metala. U tom slučaju, jedan od proizvoda uvijek će biti nitrat s topljivošću, čija će vrijednost biti znatno niža od one u kojoj se razmatra tvar. Na primjer, interakcija natrijevog nitrata s kalijevim kloridom tvori kalijev nitrat i sol (natrijev klorid). U otopini, nitrati o kojima se raspravlja pokazuju jaka oksidirajuća svojstva, te u otopini, reducirajuća svojstva. Kada se razgradi, otpušta se kisik i zbog toga ovaj spoj može reagirati s nemetalima.

recepcija

Ovaj se nitrat može dobiti na nekoliko načina:

reakcija dušična kiselina s metalom ili natrijevim oksidom

Kada se u dušičnu kiselinu doda čisti natrij, dolazi do neutralizacije. Njezini proizvodi bit će željena tvar, voda, kao i plinoviti dušik i njegovi oksidi (I, II). Ako se u istu kiselinu doda natrijev oksid, rezultat će biti sadašnji spoj i voda.

Reakcija dušične kiseline s kiselinskim solima ili natrijevim hidroksidom

Ako se u HNO3 doda kisela sol natrija (npr. Njen hidrokarbonat), formiraju se željena tvar, voda i ugljični dioksid, koji brzo nestaju. Ako drugi reagens postane natrijev hidroksid, zatim, kao u slučaju njegovog oksida i dušične kiseline, dobiveni su samo natrijev nitrat i H20.

Reakcija amonijevog nitrata s kiselinskim solima ili natrijevim hidroksidom

Dušična kiselina može uspješno zamijeniti amonijev nitrat. Tijekom njegove interakcije s natrijevim hidroksidom nastaju željena tvar, voda i plinoviti amonijak, a pri reakciji s natrijevim bikarbonatom ti spojevi i ugljični dioksid postat će proizvodi.

Reakcija soli sa srebrnim nitratom

U tom slučaju dolazi do reakcije izmjene, čiji proizvodi su natrijev nitrat i srebrov klorid.

primjena

Ova se tvar koristi kao vrijedna dušikovog gnojiva. Pirotehnička industrija, industrija hrane, stakla i obrada metala ne rade bez natrijevog nitrata. Natrijev nitrat se ekstrahira iz prirodnih naslaga na nekoliko načina:

- ispiranje tvari vrućom vodom i kristalizacija;

- apsorpcija dušikovih oksida pomoću otopine sode bikarbone;

- reakcija razmjene u kojoj sudjeluju sulfat / klorid / natrijev karbonat i kalcij / amonijev nitrat.

zaključak

To je važna uloga koju igra natrijev nitrat. Postoje i druge tvari bez kojih osoba ne može, ali o njima ćemo govoriti drugi put.