Što je krtica u kemiji?

Koncept krtica koristi se za mjerenje kemikalija. Da otkrijemo osobitosti ove količine, dajemo primjere računskih zadataka sa svojim sudjelovanjem, definiramo važnost ovog pojma.

definicija

Krtica u kemiji je jedinica izračuna. On predstavlja količinu određene tvari u kojoj ima onoliko strukturnih jedinica (atoma, molekula) koliko ih ima u 12 grama ugljikovog atoma.

Avogadro broj

S količinom tvari je povezana Avogadrov broj koji je 6 x 10 ^ 23 / mol. Za tvari molekularne strukture, vjeruje se da jedan mol uključuje Avogadro broj. Ako trebate brojati broj molekula sadržanih u 2 mola vode, tada trebate umnožiti 6 * 10 ^ 23 za 2, dobivamo 12 * 10 ^ 23 komada. Pogledajmo ulogu koju krt igra u kemiji.

Količina tvari

Tvar koja se sastoji od atoma sadrži Avogadro broj. Na primjer, za natrijev atom je 6 x 10 x 23 1 / mol. Koja je njegova oznaka? Krtice u kemiji su označene grčkim slovom “akt” ili latinskim slovom “n”. Za matematičke izračune vezane za količinu tvari upotrijebite matematičku formulu:

n = N / N (A), gdje je n količina tvari, N (A) je Avogadro broj, N broj strukturnih čestica tvari.

Ako je potrebno, možete izračunati broj atoma (molekula):

N = N (A) * n

Stvarna molarna masa naziva se molar. Ako je količina tvari određena u molovima, tada vrijednost molarna masa Ima jedinice g / mol. U brojčanim terminima odgovara vrijednosti relativne molekularne težine, koja se može odrediti zbrajanjem relativnih atomskih masa pojedinačnih elemenata.

Na primjer, kako bi se odredila molarna masa molekule ugljični dioksid potrebno je izvršiti sljedeće izračune:

M (C02) = Ar (C) + 2Ar (O) = 12 + 2x16 = 44

Pri izračunavanju molarne mase natrijevog oksida dobivamo:

M (Na20) = 2 * Ar (Na) + Ar (O) = 2 x 23 + 16 = 62

Pri određivanju molarne mase sumporne kiseline sumiramo dvije relativne atomske mase vodik s jednom atomskom masom sumpora i četiri relativne atomske mase kisika. Njihove se vrijednosti uvijek mogu naći u periodnom sustavu. Kao rezultat toga, dobivamo 98.

Krtica u kemiji omogućuje različite izračune povezane s kemijskim jednadžbama. Svi tipični zadaci proračuna u anorganskoj i organskoj kemiji, koji pretpostavljaju pronalaženje mase i volumena tvari, rješavaju se upravo kroz moljce.

Primjeri zadataka namire

Molekulska formula bilo koje tvari ukazuje na broj molova svakog elementa uključenog u njegov sastav. Na primjer, jedan mol fosforna kiselina sadrži tri mola vodikovih atoma, jedan mol fosfornih atoma i četiri mola kisikovih atoma. Sve je vrlo jednostavno. Mol u kemiji je prijelaz iz mikrokozmola molekula i atoma u makrosustav s kilogramima i gramima.

Zadatak 1. Odrediti broj molekula vode sadržanih u 16,5 mola.

Za rješenje koristimo odnos između Avogadrovog broja (količine tvari). Dobivamo:

16,5 * 6,022 * 1023 = 9,9 * 1024 molekula.

Zadatak 2. Izračunajte broj molekula sadržanih u 5 g ugljičnog dioksida.

Prvo, potrebno je izračunati molarnu masu dane tvari, iskorištavajući njezinu vezu s relativnom molekularnom težinom. Dobivamo:

M (C02) = Ar (C) + 2Ar (O) = 12 + 2x16 = 44.

Zatim izračunamo broj molekula koristeći gore navedenu formulu:

N = 5/44 * 6.023 * 1023 = 6.8 * 1023 molekula.

Algoritam problema na kemijskoj jednadžbi

Pri izračunavanju mase ili reakcijskih produkata korištenjem jednadžbe koristi se specifičan algoritam djelovanja. Prvo se određuje koji je od polaznih materijala nedovoljan. Da biste to učinili, pronađite njihov broj u krticama. Zatim napravite jednadžbu procesa, nužno postavite stereokemijske koeficijente. Početni podaci zabilježeni su nad tvarima, a ispod njih je količina tvari koja se uzima u molovima (po koeficijentu). Ako je potrebno, izvršite konverziju mjernih jedinica pomoću formula. Zatim izmislite omjer i riješite ga na matematički način.

Ako se predlaže težak zadatak, tada se masa čiste tvari prethodno izračunava, uklanjajući nečistoće, a zatim počinju određivati ​​njezinu količinu (u molovima). Ni jedan problem u kemiji povezan s jednadžbom reakcije nije riješen bez takve veličine kao krtica. Osim toga, korištenjem ovog izraza, lako se može odrediti broj molekula ili atoma koji koriste Avogadro konstantni broj za takve izračune. Nalozi za naselja uključeni su u ispitna pitanja iz kemije za maturante osnovnih i srednjih škola.