Što je OVR (kemija)? IAD: primjeri i rješenja

Što je Iad? Kemija se sastoji od više dijelova, od kojih se u jednom ispituje interakcija tvari, zbog čega elementi (tvari) mijenjaju pokazatelje svojih oksidacijskih stanja. Razmotrimo osnovne pojmove povezane s ovim problemom, dajemo primjere interakcija.

Osnovne definicije

Školski program razmatra metodu OVR-a. Kemija se temelji na sastavljanju ravnoteže između broja odvojenih elektrona (prihvaćenih). Oksidirajuće sredstvo je ion ili atom koji preuzima proces interakcije negativnih čestica. Proces koji se odvija zove se oporavak. Atomi ili ioni koji gube elektrona dok se oksidiraju smatraju se redukcijskim sredstvima.

Značaj Iad

Kakvo je značenje iad? Kemija ima mnogo primjera kada su te transformacije dovele do negativnih posljedica. Na primjer, znanstvenici do sada nisu utvrdili pravi uzrok uništenja kipa Kolos s Rodosa. Kemičari su uvjereni da je korozija, odnosno OVR, uzrokovala uništenje jedinstvenog spomenika. U organizmu živih bića ove transformacije osiguravaju metaboličke procese.

Algoritam razvrstavanja

Kako pravilno rastaviti reakciju IAD-a? Kemija školskog tečaja temelji se na izradi elektroničke ravnoteže između oksidatora i redukcijskog sredstva. Osvrnimo se na slijed akcija učenika. Prvo morate staviti stupanj oksidacije svih elemenata prisutnih u reakciji. Da bi se uspješno nosili s zadatkom, važno je znati pravila. Zatim je potrebno identificirati one tvari u kojima su se nakon interakcije promijenile vrijednosti oksidacijskih stanja.

Pri sastavljanju elektroničke vage, znak plus označava broj čestica koje se prihvaćaju, a minus označava broj oslobođenih elektrona. Između njih se određuje najmanji zajednički višak, a zatim se izračunavaju indeksi. Završna faza će biti raspodjela koeficijenata u OVR-u. Kemija anorganskih i organskih tvari usko je povezana s ovom vrstom interakcije, a osim toga, studenti se na diplomskim ispitima u 9. i 11. razredu nude zadaci.

Prvi primjer

Je li iad - kemija? Kako riješiti takve zadatke? Ovo je pitanje relevantno za djecu koja su odabrala predmet kao završni ispit. Na primjer, interakcija željeznog oksida (3) i ugljičnog monoksida (ugljični monoksid (2)) razmotriti slijed radnji.

Dakle, daje se shema Fe2O3 + CO → Fe + CO2, treba je smatrati ORR. Jedinstveni državni ispit (kemija) u 11. razredu pretpostavlja da učenici sami dopunjuju shemu s nestalim tvarima, ali započet ćemo s jednostavnijim zadatkom, u kojem su već dani svi sudionici u procesu. Kako provjeriti što je iad? Kemija odgovara na to pitanje oksidacijska stanja. Budući da se željezo pretvara iz +3 ​​u jednostavnu tvar s nultom brzinom oksidacije, a ugljik raste od +2 do +4, proces je OVR.

Stanje ovog zadatka je sljedeće:

Fe (+3) + 3e = Fe (0) 2

C (+2) -2e = C (+4) 3

Najniži ukupni višekratnik je 6. Željezo je oksidacijsko sredstvo, ugljikov monoksid pokazuje sposobnost smanjenja. U gotovom obliku, postupak ima oblik:

Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3C02

Drugi primjer

IAD u organskoj kemiji razmatra se prema istom algoritmu, postoje samo neke razlike u rasporedu oksidacijskih stanja. Jedan od zadataka Jedinstvenog državnog ispita odnosi se na pitanja raspodjele koeficijenata u OVR-u. Da bi uspješno dovršili ovaj zadatak, učenici moraju najprije razmisliti o tome što nedostaju tvari u koje treba upisati, a tek onda nastaviti s algoritmom analize IAD-a.

Primjerice, pomoću elektroničke vage potrebno je napraviti jednadžbu:

PH3 + AgNO3 + ... = Ag + HNO3

Za početak, utvrdit ćemo koja tvar nedostaje u lijevom dijelu ove interakcije. S obzirom na to da srebro pokazuje oksidirajuća svojstva, a fosfor će biti redukcijski agens, voda će postati nestalna tvar.

Pri izradi elektroničke bilance dobivamo sljedeći oblik:

P (-3) daje 8 elektrona = P (+5) 1

Ag (+) prihvaća elektron = Ag (0) 8

Prilikom postavljanja koeficijenata dobivamo unos procesa:

PH3 + 8 AgN03 + 4H20 = 8Ag + 8HNO3 + H3P04

PH3 - redukcijsko sredstvo, AgNO3 - oksidacijsko sredstvo

Treći primjer

Koristeći elektroničku bilančnu metodu, riješite jednadžbu:

Cr2 (SO4) 3 + ... + NaOH = Na2CrO4 + NaBr + ... + H2O

U ovoj shemi nedostaju dvije supstance, stoga prvo vraćamo praznine. Krom u ovom procesu mijenja stupanj oksidacije od +3 do +6, dakle pokazuje oksidativna svojstva. Redukcijsko sredstvo u zadatku je propušteno, stoga će molekularni brom izvršiti svoju funkciju. Među reakcijskim proizvodima treba biti natrijeva sol, to će biti sulfat.

Elektronska bilanca za ovu transformaciju je:

2Cr (+3) - 6e = 2Cr (+6) 1

Br2 (0) + 2e = 2Br - 3

Prilikom raspoređivanja koeficijenata u shemi, uzimamo u obzir da je natrijev atom u sastavu nekoliko tvari, stoga se mora sumirati:

Cr2 (SO4) 3 + 3 Br2 + 16NaOH = 2Na2CrO4 + 6 NaBr + 3Na2 SO4 + 8H2O

• Cr2 (SO4) 3 je oksidacijsko sredstvo;
• Br2 djeluje kao redukcijsko sredstvo.

Četvrti primjer

Pomoću elektroničke vage riješite jednadžbu:

KMnO4 + H2S + H2SO4 = S + Mn SO4 + ... + ...

Postoje dva prolaza u zadatku, oba od kojih su proizvodi interakcije. S obzirom da u ovoj shemi mangan djeluje kao oksidacijsko sredstvo, a redukcijska svojstva su karakteristična za sumpor, stupanj oksidacije u nestalim tvarima ostaje nepromijenjen. Bit će kalij sulfat i vode.

Elektronska ravnoteža ovog procesa:

Mn (+7) uzima 5 e = Mn (+2) 2

S (-2) daje 2e = S (0) 5

Konačna verzija predložene sheme interne revizije ima sljedeći oblik:

2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = 5S + 2MnSO4 + 8H2O + K2SO4

Kalijev permanganat pokazuje oksidativna svojstva, sumporovodik je reducirajući agens.

Peti primjer

Ispunite praznine, stavite koeficijente u predloženu shemu transformacije:

KMnO4 + H2SO4 + KBr = MnSO4 + Br2 + ... + ...

U toj interakciji oksidativni parametri su prikazani manganom, koji je dio kalijevog permanganata. Brom uključen u kalijev bromid je redukcijsko sredstvo. Kao posljedica toga, među reakcijskim proizvodima trebaju biti takve tvari u kojima nema promjene u stupnjevima oksidacije. Nedostajuće tvari bit će voda i kalijev sulfat. Proces prijenosa elektrona:

Mn (+7) uzima 5e = Mn (+2) 2

2Br (-) daje 2e = Br2 (0) 5

Koeficijente smo uredili u predloženoj shemi, dobivamo sljedeću jednadžbu:

2KMnO4 + 8H2SO4 + 10KBr = 2MnSO4 + 5Br2 + 8H2O + 6K2SO4

• Kalijev permanganat je oksidacijsko sredstvo.
• Kalijev bromid je redukcijsko sredstvo.

Šesti primjer

Koristeći elektroničku vagu, stavite koeficijente u predloženu shemu transformacije:

P + HNO3 = NO2 + ... + ...

Odricanja se daju na desnoj strani. Da bismo identificirali proizvode, odredili smo oksidans i redukcijski agens. Na lijevoj strani se uzima jaka kiselina, tako da će proizvodi biti voda. Druga propuštena veza će biti fosforna kiselina.

Elektronska bilanca ima oblik:

P (0) daje 5e = P (+5) 1

N (+5) uzima e = N (+4) 5

Počinjemo raspored koeficijenata u jednadžbi:

P + 5HNO3 = 5NO2 + H20 + H3P04

• Fosfor je reducirajući agens.
• Dušična kiselina je oksidacijsko sredstvo.

zaključak

Analiza oksidacijskih i redukcijskih procesa metodom elektroničke ravnoteže jedan je od onih zadataka koji uzrokuju ozbiljne probleme diplomantima devetog i jedanaestog razreda. Zato je važno razraditi algoritam akcija tako da dečki uspješno završe zadatke ovog tipa. Među tipičnim pogreškama koje su napravili dečki, možemo izdvojiti pogrešan raspored oksidacijskih stanja elemenata u složenim tvarima.

Također, dosta se problema pojavljuje u određivanju broja elektrona prihvaćenih i danih od atoma (iona). Dečki pogrešno određuju oksidans i reducirajuće sredstvo, prave greške prilikom postavljanja koeficijenata u shemu jednadžbi. Zadaci vezani za internu reviziju smatraju se teškim, stoga podrazumijevaju usavršavanje postupaka za izvannastavne aktivnosti.