Amonijev sulfid: proizvodnja, hidroliza, primjena

Dušik je jedan od najvažnijih elemenata organske kemije. U obliku složenih spojeva, element N je važan dio proteina koji čine sve žive organizme na našoj planeti. Ovaj vrlo aktivni kemijski element tvori mnoge spojeve, od kojih je jedan amonijev spoj.

Što je to?

U molekuli amonijaka dušik pokriva svoj kovalentne veze tri atoma vodika, a posljednja elektronska veza ostaje slobodna. Prema tome, amonij može djelovati kao donor različitih kemijskih reakcija, formirajući četvrtu, neiskorištenu kovalentnu vezu s drugim tvarima i spojevima. Ako se takav spoj dogodi s atomom vodika, formira se molekula NH4. Dobiveni element može reagirati s različitim kiselinama, koje su u otopljenom ili koncentriranom obliku. Kada ih interagira amonijak ih neutralizira. Kao rezultat reakcije dobivaju se amonijeve soli - toplinski nestabilni spojevi. ako amonijeva sol topline, brzo se razgrađuje na sastavne tvari. Kako temperatura raste, amonijak nastaje s kiselinom. Moguće je i obrnuti postupak. Na primjer, amonijev sulfid može se dobiti reakcijom s vodikovim sulfidnim kiselinama.

formula

Ovaj spoj je napisan u kemijskim jednadžbama u donjim formulama. U slobodnom stanju amonijev sulfid je kristal. Ili iglice žute boje s niskom točkom taljenja. Drugo ime spoja je amonijev sulfid. Ovaj spoj je lako izraditi, ali još je lakše izgubiti - žuti kristali su vrlo hlapljivi i brzo se raspadaju pod normalnim uvjetima.

Uobičajene kemijske reakcije

Hidroliza amonijevog sulfida razlikuje se od ostalih reakcija sličnih soli u tome što u njemu sudjeluju i kationi i anioni iste tvari. Postupak reakcije ovisi o temperaturi. Hidroliza amonijevog sulfida može se napisati na sljedeći način:

• jednadžba ionske hidrolize za kation:
  NH4 + + H20 = NH3 * H20 + H +;
• Jednadžba anionske hidrolize odvija se u dvije faze:

Konačna ionska jednadžba reakcije je kako slijedi:

• NH4 + S2- + 2H20 = NH3 * H20 + HS- + H + + OH-.

Standardni zapis ove kemijske reakcije je sljedeći:

• (NH4) 2S + 2H20 = NH3 * H20 + NH4S + H20.

Bez zagrijavanja, reakcija može biti reverzibilna i javlja se u prvoj fazi. Ali ako se tvar zagrijava, reakcija će postati nepovratna - konačne tvari amonijak i sumporovodik napuštaju polje interakcije i isparavaju.

Priprema amonijevog sulfida

Amonijev sulfid se najčešće dobiva reakcijom sumporovodika sa suviškom amonijaka:

H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S.

Jedna od najkarakterističnijih značajki ovog spoja je potpuna razgradnja spoja u vodi. Lanac kemijske reakcije izgleda ovako:

(NH ₄ ) ₂ S → 2NH ₄ ⁺ + S ^{2 -}
NH4 ⁺ + H20 = NH3 · H20 + H ⁺
S ^{2 -} + H ₂ O ^- HS ^- + OH ^-

Amonijak sulfid u vodi se raspada u amonijak i sumporovodik.

Daljnja razgradnja popraćena je otpuštanjem vodika i pojavom amonijaka otopljenog u vodi i slabog HS ^- aniona. Prema tome, u tablicama koje objašnjavaju topljivost kemijskih elemenata, amonijev sulfid je označen s prolazom.

Praktična primjena

U industriji je razvijena praktična primjena za isparavanje amonij sulfida. Tekući oblik ovog spoja koristi se tijekom transporta. Čuvajte ga u zatvorenim, kemijski inertnim spremnicima.

Ova tvar je dobro poznata fotografima i tekstilnim radnicima. U fotografiji se ovaj spoj koristi za obradu filma. U interakciji s jakim bazama dolazi do kemijske reakcije praćene otpuštanjem štetnih tvari. U tekstilnoj industriji, amonijev sulfid se koristi kao sastojak mješavina za izbjeljivanje. Metalurzi i restauratori ga uspješno koriste za pretvaranje patine u broncu. Amonijev sulfid se svakako koristi u proizvodnji uree, kao važnog gnojiva, kao iu proizvodnji sode.

Možda bi uporaba ove tvari u gospodarskoj aktivnosti bila češća. No, zbog ekstremne hlapljivosti ovog spoja, on brzo kemijski reagira s vodenom parom u zraku. Krajnji proizvod ove interakcije je sumporovodik, koji je poznat po svom oštrom i vrlo neugodnom mirisu. Upravo to svojstvo amonijevog sulfida dovelo je do njegove uporabe u proizvodnji proizvoda za praktične šale, uključujući "smrdljive bombe" i tako dalje.