Bakar sulfat: potpuno svojstvo tvari

Bakrov sulfat je kristalni hidrat bakreni sulfat to jest, struktura ove tvari također uključuje molekule vode. Posjeduje ona osnovna svojstva koja su karakteristična za obični cuprum sulfat. Treba reći da je to sol, stoga je karakterizirana kemijskim ponašanjem, što razlikuje mnoge druge tvari iz ove skupine.

Fizička svojstva

Bakrov sulfat je čvrsta kristalna tvar plave boje. Topljiv je u vodi. Jedna molekula cuprum sulfata u strukturi tvari sadrži pet molekula vode. Bezvodna, nema boju. U prirodi se može naći u obliku nekih minerala, kao što je halkantit. Taj je kamen malo poznat i rijetko se koristi.

Kemijska svojstva bakrenog sulfata (plavi vitriol)

Kao i svaki drugi sulfat, bakar se može raspasti pod utjecajem visokih temperatura. U ovoj vrsti reakcije stvaraju se oksid bakra, sumporni dioksid i kisik. Također, bakreni sulfat, kao i druge soli, može biti sudionik u reakciji supstitucije. U ovoj vrsti interakcije aktivniji metal, koji stoji u lijevom dijelu bakra u elektrokemijskom nizu aktivnosti, istiskuje atom bakra iz spoja i zauzima njegovo mjesto. Na primjer, dodavanjem natrija dotičnoj tvari možete dobiti natrijev sulfat i bakar, koji će se taložiti. Osim toga, ova tvar može reagirati s bazičnim i kiselim hidroksidima, kao i drugim solima. Na primjer, reakcija cuprum sulfata s kalcijevim hidroksidom - baza. Kao rezultat ove interakcije, oslobađaju se bakreni hidroksid i kalcijev sulfat. Kao primjer reakcije ove soli s kiselinom možemo uzeti njenu interakciju s fosfornom kiselinom, što rezultira stvaranjem bakrenog fosfata i sulfatne kiseline. Kada se bakreni sulfat pomiješa s otopinom druge soli, dolazi do reakcije izmjene. To jest, ako tome dodate, na primjer, barijev klorid, možete dobiti bakreni klorid i barijev sulfat, koji se talože (ako jedan od proizvoda nije sediment, plin ili voda, reakcija neće biti moguća).

Prijem ove tvari

Bakar sulfat može se dobiti uporabom dvije glavne metode. Prvi je interakcija bakrenog hidroksida s koncentriranom sulfatnom kiselinom. Istovremeno se oslobađa i značajna količina vode, a dio je hidratiziran. Druga metoda dobivanja ove tvari je interakcija koncentriranog sumporna kiselina izravno s bakrom. Ova vrsta reakcije može se izvesti samo pod određenim uvjetima u obliku povišene temperature. Također je moguće provesti reakciju između bakrov oksid i sulfatna kiselina, koja također tvori željenu tvar i vodu. Osim toga, bakreni sulfat dobiva se spaljivanjem bakrenih sulfita.

Upotreba bakrenog sulfata

Ova tvar je našla svoju glavnu primjenu u hortikulturnoj sferi - koristi se za zaštitu biljaka od bolesti i štetočina zahvaljujući svojim antiseptičkim i dezinfekcijskim sredstvima. Također, ova tvar se široko koristi u poljoprivredi, jer se može koristiti za povećanje otpornosti na mraz i imunitet biljaka na gljivice. Osim toga, bakreni sulfat se koristi u metalurgiji, kao iu građevinarstvu. Oni su impregnirani drvom kako bi bili vatrootporni. U prehrambenoj industriji često se koristi kao konzervans. Uz sve navedeno, bakreni sulfat se koristi za proizvodnju boja, za izvođenje kvalitativnih reakcija na katione cinka, mangana i magnezija.

Kristali bakar sulfata

Zanimljiva i zabavna aktivnost za djecu je uzgoj kristala iz raznih tvari. Sirovina za takav zabavni pokus može biti mnogo različitih spojeva, uključujući sol, kao i bakar sulfat. Svojstva ove tvari omogućuju uzgoj velikog kristala iz praha, kupljenog u bilo kojoj trgovini za vrtlara. Da biste to učinili, nećete morati uložiti previše truda. Za uzgoj kristala bakrenog sulfata morate uzeti bilo koji spremnik. U nju treba ulijevati vodu i sipati sam prah, zagrijavati tekućinu kako bi se olakšalo brže otapanje tvari u njemu. Potrebno je dodati bakreni sulfat sve dok je moguće njegovo otapanje u vodi. Tako dobivamo vrlo zasićenu otopinu. Onda ga možete ostaviti tako, jednostavno ga pokriti s nečim, ili možete pričvrstiti konac s kuglicom ili gumbom koji visi na njemu iznutra tako da visi ravnomjerno - tako da će kristali rasti na niti, a ne na dnu spremnika. Potrebno je osigurati da se ne pomiče s jednog mjesta na drugo, inače neće raditi. Svaki dan ili svakih nekoliko dana, bakreni sulfat se mora postupno dodavati u otopinu kako bi se održala visoka zasićenost tako da se kristali ne počnu ponovno otapati u vodi. Nakon otprilike dva tjedna takvih manipulacija, ako sve radite ispravno, možete dobiti prilično velik kristal.

Bakar sulfat. Kvalitativne reakcije, s njom

Pomoću ove tvari možete odrediti prisutnost cinkovih kationa. Ako se u otopinu doda bakrov sulfat i dođe do mutnog taloga, to znači da su u njemu sadržani spojevi cinka. Prisutnost kationa magnezija također se može odrediti korištenjem predmetne tvari. U ovom slučaju, talog će se također formirati u otopini.

Kako odrediti da u otopini postoji bakreni sulfat?

Najčešća kvalitativna reakcija koja se može provesti kod kuće je interakcija otopine s željezom. Možete uzeti bilo koji željezni proizvod. Ako, nakon što se neko vrijeme spusti u otopinu, vidite crvenkastu prevlaku na njoj, tada je prisutan bakrov sulfat. Ovaj plak je bakar koji se nalazi na željeznom proizvodu. Željezni sulfat, koji se također oslobađa zbog ove reakcije supstitucije, ulazi u ispitnu otopinu. Druga, manje pristupačna opcija za određivanje prisutnosti određene tvari u otopini je reakcija s bilo kojom topljivom soli barija. U tom slučaju će se taložiti barijev sulfat. Također je moguće provesti test koristeći bilo koji aluminijski proizvod prema istom principu kao i prva opisana reakcija. U ovom slučaju treba formirati i crvenkasti cvat, što ukazuje na zamjenu atoma bakra atomima aluminija i stvaranje aluminijevog sulfata i čistog bakra.

zaključak

Ukratko sažimajući sve gore navedeno, može se reći da je bakreni sulfat vrlo rasprostranjena i dobro poznata supstanca koja se koristi u mnogim područjima ljudskog života. Može se koristiti u raznim industrijama iu domu: u zabavne svrhe ili za njegu biljaka. Također, ova tvar je popularna kod ljudi koji uzgajaju ribu - štiti akvarij od kontaminacije mikroalgama. Cuprum sulfat se lako dobiva u laboratoriju. Ima nisku cijenu, tako da je postao tako raširen i korišten u razne svrhe.