Natrijev karbonat: svojstva, priprema, uporaba

Šetate oko supermarketa i tražite deterdžent bez fosfata. Naravno, kako bi saznali koji vam lijek iz čitavog arsenala kućne kemikalije odgovara, pokupite svaki paket sa željenom klasifikacijom i pogledajte sastav proizvoda koji sadrži. Naposljetku, odabrali su prikladan alat, ali u procesu proučavanja svih deterdženata za pranje rublja u trgovini, primijećen je čudan uzorak: na svakoj kutiji ili paketu nešto je napisano kao "Natrij karbonat je uključen u proizvod." Svaka osoba ima malo znatiželje, a vi niste iznimka. Želio je znati koja je to tvar, zar ne? Današnji članak će vašem znanju dodati neke informacije o ovom spoju.

definicija

Natrijev karbonat (formula Na2C03) je natrijeva sol ugljične kiseline. U različitim izvorima, može se nazivati ​​različito: i natrijev karbonat i dinatrij trioksokarbonat, i soda ash. Usput, o posljednjem naslovu. Čisto raspravljeni kemijski spoj nije vrsta sode koja se dodaje raznim proizvodima. Ime mu je natrijev bikarbonat. Tvari s prisutnošću natrijevog karbonata (i on također) se nazivaju soda. Izuzetak je kaustična soda, čije je znanstveno ime istoimeni metalni hidroksid. Međutim, natrijev bikarbonat reagira s ovom tvari, tvoreći spoj o kojem se raspravlja. Sva druga soda - sama se karbonizira vodom ili vodikom u jednoj formuli. Danas se razmatraju svojstva, priprema i upotreba čiste natrijeve ugljične kiseline.

Natrijev karbonat: fizikalna svojstva

Ova tvar u bezvodnom stanju ima oblik bezbojnog kristalnog praha (slika iznad). Struktura njezine kristalne rešetke ovisi o temperaturi okoline: ako nije niža od 350, nego ispod 479 ^o C, onda je monoklinska, ako je temperatura viša - šesterokutna.

Natrijev karbonat: kemijska svojstva

Ako ga ispustite jaka kiselina zatim će se ugljen, proizveden tijekom reakcije i izuzetno nestabilan, raspasti u plinoviti tetravalentni ugljikov oksid i vodu. Drugi proizvod reakcije je natrijeva sol odgovarajuće kiseline (na primjer, izbacivanjem kristala karbonata koji se trenutno razmatraju u sumpornu kiselinu, ugljični dioksid vode i natrijevog sulfata). U vodi će se taj spoj hidrolizirati, zahvaljujući čemu neutralni medij postaje alkalan.

recepcija

Može se dobiti na nekoliko načina, svi su različiti, ali u ovom članku će se raspravljati samo o jednom. Potrebno je pomiješati kredu i drveni ugljen s natrijevim sulfatom, a zatim ispeći ovu mješavinu na temperaturi od oko 1000 ^o C. Ugljen će obnoviti potonje u sulfid, koji pri reakciji s kalcijev karbonat Talog se sastoji od rastaljenog kalcijevog sulfida i željene tvari. Potrebno ga je tretirati vodom, zatim filtrirati nepotrebni sulfid i ispariti dobivenu otopinu. Dobiveni natrijev karbonat se pročisti rekristalizacijom i zatim dehidrira kalciniranjem. Ova metoda se naziva Leblancova metoda.

primjena

Staklo, prašci za pranje, sapuni i emajli ne mogu bez natrijevog karbonata, gdje se koristi za proizvodnju ultramarina. Također ga iskoristi tvrdoća vode odmašćivati ​​metale i provoditi desulfaciju, čiji je cilj eksplozija željeza. Natrijev karbonat je dobar regulator oksidansa i kiselosti, sadrži proizvode za pranje suđa, cigarete i pesticide. Poznat je i kao dodatak prehrani E500, koji ne daje sastojke grudice i zgrušavanja. Supstanca o kojoj raspravljamo je također potrebna kako bi se pripremio fotograf.

zaključak

Za to je dobar natrijev karbonat. U svom čistom obliku, mnogi ga nikada nisu mogli ispuniti, ali njegovi kristalni hidrati (sve su to sode, osim kaustične) koristi se gotovo svugdje. To je jedna od tvari čije se spojeve s vodom u industriji koristi češće nego u čistom obliku.