Koji je najlakši metal? Njegova svojstva i značajke

Riječ "metal" često je povezana s težinom. Daleko od toga. Svi metali imaju vrlo različita svojstva. Neki od njih su tako lagani da se ne utapaju u vodi. Koji je najlakši metal? Koja su njegova svojstva? Da saznamo.

Najlakši metali na svijetu

Laki metali su oni koji imaju nisku gustoću. Ovo nije rijetka pojava. Tvari s takvim svojstvima čine oko 20% mase zemljine kore. Oni su aktivno minirani i široko se koriste u industriji.

Najlakši metal je litij. Osim najniže atomske mase, ona ima i najnižu gustoću, koja je dva puta niža od gustoće vode. Kalij, natrij, aluminij, rubidij, cezij, stroncij, itd. Idu za litijem, među njima je titan, koji ima najveću snagu među metalima.

Aluminij je također lagan i izdržljiv. U kori je treća najčešća. Dok ljudi nisu naučili kako ga industrijski dobiti, metal je bio skuplji od zlata. Sada se kilogram aluminija može kupiti za oko 2 dolara. Koristi se kako u raketnoj tehnologiji, tako iu vojnoj industriji, te za proizvodnju prehrambenih folija i kuhinjskih predmeta.

litij

Litij je u prvoj skupini periodnog sustava elemenata. Nalazi se na broju 3, iza vodika i helija, i ima najmanju atomsku masu među svim metalima. Jednostavna tvar - litij, pod normalnim uvjetima, ima srebrnasto-bijelu boju.

Ovo je najlakše alkalni metal s gustoćom od 0.534 g / cm3. Zbog toga pluta ne samo u vodi, već iu kerozinu. Parafin, benzin, mineralno ulje ili petrolej eter se obično koriste za pohranu. Litij je vrlo mekan i plastičan, lako se reže nožem. Da bi rastopio taj metal, mora se zagrijati na temperaturu od 180,54 ° C. Vrije samo na 1340 ° C.

U prirodi postoje samo dva stabilna izotopa metala: litij-6 i litij-7. Osim njih, postoji 7 umjetnih izotopa i 2 nuklearna izomera. Litij je međuproizvod u reakciji vodika na helij i tako sudjeluje u stvaranju zvjezdane energije.

Reakcije s litijem

S obzirom na njegovu alkalnu prirodu, može se pretpostaviti da je vrlo aktivna. Međutim, metal je najuporniji predstavnik svoje grupe. Na normalnoj sobnoj temperaturi, litij slabo reagira s kisikom i mnogim drugim tvarima. Pokazuje svoj temperament nakon zagrijavanja, zatim reagira s kiselinama, raznim plinovima i bazama.

Za razliku od drugih alkalijskih metala, reagira nježno s vodom kako bi nastao hidroksid i vodik. Gotovo da nema reakcije sa suhim zrakom. Ali ako je mokar, onda litij polako reagira sa svojim plinovima, tvoreći nitrid, karbonat i hidroksid.

Na određenim temperaturama najlakši metal je aktivan s amonijakom, etilnim alkoholom, halogenima, vodikom, ugljikom, silicijumom, sumporom.

Litijeve legure

Svojstva litija povećavaju pojedinačne kvalitete metala, zbog čega se često koriste u legurama. Korisna je njegova reakcija s oksidima, vodikom, sulfidima. Kada se zagrijava, s njima se stvaraju netopljivi spojevi, koji se lako izvlače iz rastaljenih metala, čisteći ih od tih tvari.

Da bi se postigla otpornost legure na koroziju i plastičnost, ona se miješa s magnezijem i aluminijem. Bakar u leguri s njim postaje gušći i manje porozan, bolje provodi električnu energiju. Najlakši metal povećava tvrdoću i plastičnost olova. Istodobno povećava točku taljenja mnogih tvari.

Zahvaljujući litiju, metal postaje izdržljiv i otporan na oštećenja. Međutim, on ih ne odmjerava. Zato se legure na temelju toga koriste u svemirskom inženjerstvu i zrakoplovstvu. Uglavnom se koristi u mješavinama s kadmijem, bakrom, skandijem i magnezijem.

Biti u prirodi i značenju

Najlakši metal ima oko 30 vlastitih minerala, ali samo 5 se koristi u industriji: pentalit, amblygonite, lepidolit, zinnwaldite i spodumen. Osim toga, nalazi se u slanim jezerima. Ukupno, zemljina kora sadrži 0,005% tog metala.

Velike industrijske rezerve litija nalaze se na svim kontinentima. Minirano je u Brazilu, Australiji, Južnoj Africi, Kanadi, SAD-u i drugim zemljama. Zatim se koristi u elektronici, metalurgiji, laserskim materijalima, nuklearnoj energiji, pa čak iu medicini.

Visok sadržaj litija je u humusu, što ukazuje na njegovo sudjelovanje u ciklusu prirodnih tvari. Metal je prisutan u tijelu životinja, kao iu mnogim biljkama. Litiji su bogati breskvama, gljivama, rotkvicama, krumpirom, mrkvom.

U našem tijelu, nalazi se u jetri, krvi, plućima, kostima i drugim organima. Nedostatak litija dovodi do poremećaja u živčanom sustavu i mozgu. Povećava otpornost organizma na bolesti, aktivira djelovanje enzima. Njime se bore protiv Alzheimerove bolesti, mentalnih poremećaja, skleroze i raznih ovisnosti.

toksičnost

Unatoč važnoj biološkoj ulozi litija u našem tijelu, to može biti opasno. Najlakši metal je vrlo otrovan i može uzrokovati trovanje. Kod paljenja izaziva iritaciju i oticanje sluznice. Ako komad cijelog metala padne na njih, isto se događa.

Litij se ne može pokupiti bez rukavica. Interakcija s vlagom u zraku ili vlagom na koži, lako uzrokuje opekline. Sa rastaljenim metalom morate biti još oprezniji, jer se njegova aktivnost značajno povećava. Kada radite s njim morate se sjetiti da je alkalna. Smanjite njegov učinak na kožu može biti običan ocat.

U tijelu, litij povećava stabilnost imunološkog sustava i poboljšava funkcioniranje živčanog sustava. Ali njegovu prenapučenost prate vrtoglavica, pospanost, gubitak apetita. Trovanje metalom dovodi do smanjenja libida, slabosti mišića, debljanja. U isto vrijeme, vid, pamćenje i koma mogu se pogoršati. Uvijek treba raditi s litijem u rukavicama, zaštitnom odijelu i naočalama.