Kako uravnotežiti kemijsku jednadžbu: pravila i algoritam

Kako bi se shvatilo kako izjednačiti kemijsku jednadžbu, prvo morate znati svrhu ove znanosti.

definicija

Kemija proučava tvari, njihova svojstva i transformacije. Ako nema promjene boje, taloženja ili oslobađanja plinovite tvari, ne dolazi do kemijske interakcije.

Primjerice, prilikom obrade datoteke s željeznom pilom za nokte, metal se jednostavno pretvara u prah. U ovom slučaju, ne kemijska reakcija ne događa.

okoštavanje kalijev permanganat praćeno formiranjem manganovog oksida (4), opaženo je oslobađanje kisika, odnosno interakcija. U ovom se slučaju postavlja potpuno prirodno pitanje kako ispravno izjednačiti kemijske jednadžbe. Razmotrimo sve nijanse povezane s takvim postupkom.

Specifičnost kemijskih transformacija

Sve pojave koje prate promjenu kvalitativnog i kvantitativnog sastava tvari pripadaju kemijskim transformacijama. U molekularnom obliku, proces spaljivanja željeza u atmosferi može se izraziti pomoću znakova i simbola.

Metoda raspoređivanja koeficijenata

Kako izjednačiti koeficijente u kemijskim jednadžbama? U srednjoj školi kemija razumije metodu elektroničke ravnoteže. Razmotrite proces detaljnije. Za početak, u početnoj reakciji potrebno je postaviti oksidacijska stanja svakog kemijskog elementa.

Postoje određena pravila po kojima se oni mogu odrediti za svaki element. U jednostavnim tvarima oksidacijska stanja bit će nula. U binarnim spojevima prvog elementa ona je pozitivna, što odgovara višoj valenciji. Potonji parametar se određuje oduzimanjem broja skupine od osam i ima znak minus. U formulama koje se sastoje od tri elementa postoje nijanse izračunavanja stupnjeva oksidacije.

Za prvi i posljednji element, red je sličan definiciji u binarnim spojevima i izrađena je jednadžba za izračun središnjeg elementa. Zbroj svih pokazatelja mora biti jednak nuli, na temelju čega se izračunava pokazatelj za prosječni element formule.

Nastavak razgovora o tome kako uravnotežiti kemijske jednadžbe koristeći elektroničku ravnotežu. Nakon isporuke oksidacijskih stanja moguće je odrediti one ione ili tvari koje su promijenile svoju vrijednost tijekom kemijske interakcije.

Znakovi "plus" i "minus" moraju naznačiti broj elektrona koji su uzeti (dati) u procesu kemijske interakcije. Između dobivenih brojeva pronađite najmanji zajednički višak.

Kod dijeljenja s primljenim i danim elektronima dobivaju se koeficijenti. Kako uravnotežiti kemijsku jednadžbu? Brojevi dobiveni u bilanci moraju se staviti ispred odgovarajućih formula. Preduvjet je provjeriti broj svakog elementa na lijevoj i desnoj strani. Ako su koeficijenti pravilno raspoređeni, njihov broj bi trebao biti isti.

Zakon o očuvanju masa

Raspravljajući o tome kako izjednačiti kemijsku jednadžbu, potrebno je koristiti ovaj zakon. S obzirom da je masa onih tvari koje su ušle u kemijsku reakciju jednaka masi dobivenih produkata, moguće je postaviti koeficijente prije formula. Na primjer, kako izjednačiti kemijsku jednadžbu, ako jednostavne tvari kalcij i kisik dolaze u interakciju, a nakon završetka procesa dobiva se oksid?

Da bi se nosili sa zadatkom, potrebno je uzeti u obzir da je kisik s dvoatomskom molekulom kovalentna nepolarna veza stoga se njegova formula piše u sljedećem obliku - O2. Na desnoj strani prilikom kompajliranja kalcijev oksid (CaO) uzimaju u obzir valencije svakog elementa.

Prvo morate provjeriti količinu kisika u svakom dijelu jednadžbe, jer je različita. Prema zakonu o očuvanju mase tvari, pred formulu proizvoda treba staviti faktor 2. Zatim se provodi test kalcija. Da bismo ga izjednačili, stavljamo koeficijent 2 prije izvorne tvari, te dobivamo zapisnik:

• 2Ca + O2 = 2CaO.

Analiza reakcija elektroničke bilance

Kako uravnotežiti kemijske jednadžbe? Primjeri interne revizije pomoći će odgovoriti na ovo pitanje. Pretpostavimo da je potrebno koeficijente postaviti u predloženu shemu pomoću metode elektroničke bilance:

• CuO + H2 = Cu + H2O.

Za početak, svaki od elemenata u polaznim materijalima i proizvodima interakcije postavit će vrijednosti oksidacijskih stanja. Dobivamo sljedeći oblik jednadžbe:

• Cu (+2) O (-2) + H2 (0) = Cu (0) + H2 (+) O (-2).

Pokazatelji su se promijenili u bakru i vodiku. Na njihovoj će osnovi izraditi elektroničku bilancu:

• Cu (+2) + 2e = Cu (0) 1 redukcijsko sredstvo, oksidacija;
• H2 (0) -2e = 2H (+) 1 oksidirajući agens, redukcija.

Na temelju koeficijenata dobivenih u elektroničkoj bilanci dobivamo sljedeći zapis predložene kemijske jednadžbe:

• CuO + H2 = Cu + H2O.

Uzmite drugi primjer, koji uključuje postavljanje koeficijenata:

• H2 + O2 = H20.

Da bi se ova shema izjednačila na temelju zakona o konzerviranju tvari, potrebno je započeti s kisikom. S obzirom na to da je u reakciju ušla dvoatomska molekula, potrebno je prije formule interakcijskog produkta staviti koeficijent 2.

Sljedeća je vodikova provjera. Prije njega, morate staviti dva, na kraju ćemo dobiti jednadžbu forme:

• 2H2 + 02 = 2H20.

zaključak

Na temelju elektroničke vage, koeficijente možete urediti u bilo kojoj kemijskoj jednadžbi. Diplomantima devetog i jedanaestog razreda obrazovnih ustanova koji izaberu ispit iz kemije bit će ponuđeni slični zadaci u jednom od zadataka završnih testova.