Natrijev hipoklorit: formula, aplikacija. Dezinfekcija vode natrijevim hipokloritom

Kiseline koje sadrže klor su vrlo različite. Ukupno ima pet:

• klorovodična HCl bez kisika;
• hipoklorni HCLO;
• HLO2 klorid;
• klorni HCLO ₃ ;
• klorni HCLO ₄ .

  

Svaki od njih je najjači oksidans, koji ima širok spektar djelovanja i stoga se naširoko koristi u raznim kemijskim sintezama i industrijama. Međutim, od posebnog je značaja najslabija od njih, ali u isto vrijeme sposobnost oksidacije koja nije inferiorna u odnosu na druge - hipoklorna. Jedna od njegovih soli, natrijev hipoklorit, jedna je od 100 sintetiziranih i važnih kemijskih spojeva za kućnu uporabu. Zašto i što je povezano, pokušajmo to shvatiti.

Klorovodična kiselina i njezine soli

Kao što je već navedeno, ova kiselina nije najjača među svojim kolegama. Međutim, ona je ta koja se lako može osloboditi svojih soli i pokazati najjača antibakterijska, oksidativna i dezinfekcijska svojstva. Time se definiraju glavna područja primjene i naglašava važnost.

Budući da je sama kiselina prilično nestabilna, ekonomičnije je i prikladnije koristiti njezine soli. Najčešći u industriji su:

• kalijev hipoklorit;
• natrijev hipoklorit;
• kalcijev hipoklorit.

Svi oni u normalnim uvjetima su čvrste kristalne tvari koje se mogu raspadati s blagim zagrijavanjem, uz oslobađanje slobodnog klora. Pravilnim prijevozom, skladištenjem i uporabom neophodni su pomoćnici u industriji, kućanstvu i medicini.

Natrijev hipoklorit je od najveće važnosti, stoga ćemo ga detaljnije razmotriti.

Formula hipoklorita natrija

Ako uzmemo u obzir određeni sastav molekule, kvantitativni omjer elemenata bit će kako slijedi:

• natrij - 31%;
• klor - 48%;
• kisik - 21%.

Empirijska formula natrijevog hipoklorita je NaCLO. Pozitivno nabijen natrijev ion je vezan ionskim interakcijama s kloritnim ionom. Veze unutar potonjih formirane su kovalentnim polarnim mehanizmom: šest klorovih elektrona u parovima i jedan nespareni kombinira se s jednim elektronom atoma kisika. Ukupni nabojni ion clo ^- .

Očito je da natrijev hipoklorit odražava i strukturu njegove molekule i stupanj disocijacije u vodenoj otopini. Također pokazuje kvalitativni i kvantitativni sastav spoja.

Povijest otkrivanja i uporabe tvari

Zapravo, ova priča datira iz XVIII stoljeća. Uostalom, upravo je tada, 1774. godine, Karl Scheele otkrio elementarni (molekularni) klor. Dugi niz godina proučavana su njegova svojstva. Stoga je samo 1787. godine Claude Berthollet uspio otkriti da ako se taj plin otopi u vodi, tada se može dobiti mješavina kiselina koje mogu imati ogroman učinak izbjeljivanja i dezinfekcije.

Ova smjesa nazvana je tekućina za izbjeljivanje i uspostavljena je masovna proizvodnja. Međutim, doslovno u istoj godini postalo je jasno da je neprimjereno skladištiti i prevoziti ovu tvar u ovom obliku, jer se brzo raspada pod utjecajem niza čimbenika:

• temperatura;
• rasvjeta;
• ulaz stranih čestica;
• samo napolju i stvari.

Stoga je način proizvodnje nadograđen. Počeli su prolaziti kaustični klor plin kroz vodu, ali kroz otopinu kalijeve kiseline. Rezultat je bio stabilniji produkt KCLO, koji je imao ista svojstva kada se koristi. Ovaj spoj je nazvan "Jaffel water" i počeo se široko koristiti za domaće potrebe.

Ali potaša ili kalijev karbonat je prilično skupa sol. Stoga, s ekonomske točke gledišta, ova metoda nije bila vrlo profitabilna. Potom je 1820. Antoine Labarrac zamislio da zamijeni potašu jeftinijom i široko dostupnom solju - kaustičnom sodom. To je riješilo problem. Kao rezultat toga, počeli su dobivati ​​proizvod koji se još koristi - natrijev hipoklorit NaCLO.

Danas postoji nekoliko sinonima za naziv ovog spoja:

• voda od lave;
• labarrakova voda;
• natrijev hipoklorit;
• natrijev hipoklor.

Fizička svojstva

Po svojim fizikalnim parametrima, ovaj spoj se ne razlikuje od ostalih soli hipoklorične kiseline. Postoji nekoliko osnovnih obilježja.

1. U normalnim uvjetima, to su bezbojni kubični kristali sa slabim mirisom klora.
2. Lako i potpuno otopljeni u vodi u velikim količinama daju alkalni reakcijski medij.
3. Talište kristala - 18-24 ° C.
4. Temperatura smrzavanja ovisi o koncentraciji otopine i varira od -1 ⁰ S do -30 ⁰ S.
5. Kada se zagrijava iznad 30 ° C, tvar se razgrađuje oslobađanjem slobodnog klora, pri višim temperaturama dolazi do raspadanja eksplozije.
6. Gustoća natrijevog hipoklorita jednaka je 1250-1265 kg / m³.
7. Kada su postavljeni na otvorenom, kristali se mogu spontano topiti, pretvarajući se u tekuće stanje.
8. Vodena otopina ima blijedo zelenu boju, izražen je miris klora. Lako se razgrađuje vanjskim utjecajem i prodiranjem stranih tijela u spremnik.
9. Može ispuštati otrovni klor, opasan ako dođe u dodir s očima i dugotrajno izlaganje koži. Snažan oksidans.

   

Stoga vidimo da je labarrac voda stabilan spoj samo u svim uvjetima skladištenja. Zato je pažljivo rukujte i koristite.

Oblici postojanja

Ispitivana tvar postoji u obliku tri kristalna hidrata.

1. Monohidrat . Kemijska formula NaOCL * H20. Ovaj oblik nije održiv, može eksplodirati na temperaturama iznad 60 ° C.
2. S većim sadržajem vode u sastavu se povećava otpornost molekule. Sljedeći kristalni hidrat ima oblik NaOCL * 2.5H2O. Ne eksplodira, na temperaturi iznad 50 ° C se topi.
3. Pentahidrat s formulom NaOCL * 5H ₂ O je najstabilniji oblik koji se koristi u svakodnevnom životu. Za nju su opisana gore navedena fizikalna svojstva.

Natrijev hipoklorit u vodenoj otopini može se izolirati isparavanjem. Nastaju blijedozeleni ili gotovo prozirni igličasti kristali pentahidrata.

Kemijska svojstva

Ove karakteristike se temelje na sposobnosti oksidacije dotičnog spoja. Najvažnije vrste reakcija u kojima Javel voda može sudjelovati su sljedeće:

1. Raspadanja. Ovisno o uvjetima, mogu se proizvesti različiti proizvodi. Pod normalnim uvjetima to jest sol i kisik. Kada se zagrijava - natrijev klorat i sol. Pod djelovanjem kiselina reakcija se odvija oslobađanjem slobodnog klora.
2. Jaka oksidirajuća svojstva sa svim redukcijskim sredstvima. Sposoban je pretvarati sulfite u sulfate, nitrite u nitrate, otapati fosfor i arsen, formirati njihove kiseline i također pretvarati amonijak u hidrazinsku molekulu.
3. U reakcijama s metalima povećava njihovu oksidacijska stanja do maksimalnog mogućeg.
4. Ima jaka korozijska svojstva, pa se ne može koristiti za obradu metalnih proizvoda.

Očito je da se kemijska svojstva dotične tvari svodi na jednu stvar - to je oksidirajući učinak.

Proizvodnja natrijevog hipoklorita

U laboratoriju ili industriji moguće je dobiti vodu za koplje. Načini su različiti. Razmotrite obje opcije.

Dobivanje natrijevog hipoklorita u industriji.

1. Metoda, koju je 1820. predložio Labarrak, i danas je relevantna. Propuštanje klora kroz otopinu natrijev hidroksid dobiti željeni proizvod. Ova se opcija naziva kemijska.
2. Elektrokemijski. Sastoji se od podvrgavanja elektrolize otopine NaCL ili morske vode.

Oba se danas koriste i pružaju velike količine proizvoda u proizvodnji.

Metode laboratorijske sinteze sastoje se u dobivanju malih obroka proizvoda. Oni se sastoje u propuštanju klora kroz nagrizajuću otopinu ili natrijev karbonat.

Upotreba u industriji

Glavna grana nacionalnog gospodarstva u kojoj se ova tvar koristi je opskrba vodom. Već dugi niz godina, od početka 20. stoljeća, korištena je dezinfekcija vode natrijevim hipokloritom. Zašto je to tako relevantno i primjenjivo? Za to postoji više razloga.

1. Ova metoda se smatra ekološki prihvatljivom i sigurnom, jer se prirodnim raspadom hipoklorita oslobađa kisik i stvara se kuhinjska sol koja ne predstavlja opasnost za prirodu i čovjeka.
2. To je najučinkovitija metoda suočavanja s velikim brojem bakterija, virusa i gljivica, kao i najjednostavnijih uzroka patologije.
3. S ekonomske točke gledišta, ova metoda je najisplativija i jeftinija.

   

Kombinacija svih navedenih čimbenika čini natrijev hipoklorit idealnim sredstvom za obradu vode za piće danas. Također, tretman vode u bazenima i drugim umjetnim akumulacijama. Akvarije možete čistiti, ribama pružiti ugodan život i slobodan pristup kisikom.

Medicinske primjene

Natrijev hipoklorit se također koristi u medicinske svrhe. Uostalom, njegova dezinfekcijska, baktericidna i pročišćavajuća svojstva nisu mogla proći nezapaženo u ovom području. Kako se točno koristi?

1. Za liječenje gnojnih rana, otvorena područja oštećenja.
2. Za dezinfekciju instrumenata, obradu radnih površina i sanitarnih zona.
3. Za liječenje brojnih zaraznih bolesti uzrokovanih virusima, bakterijama ili gljivicama (HIV, herpes, hepatitis A i B, klamidija i drugi).
4. U kirurgiji za liječenje drenažnih rana, unutarnjih šupljina s gnojnim lezijama.
5. U akušerstvu i ginekologiji.
6. U otorinolaringologiji i dermatologiji, čak se i otopine koriste za injekcije ili ukapavanje unutar ušnog kanala.

Korištenjem ovog alata možete izbjeći visoku smrtnost u širenju infekcija u manje razvijenim zemljama.

Zhaveleva voda u kemijskoj sintezi

Na temelju predmetne tvari nastaju različiti proizvodi za čišćenje i deterdženti, pripreme za obradu sanitarnih čvorova i čišćenje cijevi. Također, uz pomoć hipokloriranog natrija sintetiziraju se razni izbjeljivači za tkanine koje su u stanju ukloniti najsloženije mrlje (na primjer, iz kave, vina, bilja, itd.).

Na temelju labarrac vode, stvaraju se sredstva za razgradnju kućanskog i industrijskog otpada. I na takvim tvarima koje će biti što je moguće sigurnije za okoliš.

U mnogim reakcijama se koriste jaka oksidirajuća svojstva spoja, te se dobivaju mnoge druge važne tvari u kemiji.

Primjena u stočarstvu i proizvodnji usjeva

Natrijev hipoklorit se također koristi u tim sektorima nacionalnog gospodarstva. Primjerice, u stočarstvu je potrebno za čišćenje prostora u kojima žive životinje. To vam omogućuje da ih oslobodite nečistoća, dezinficirate i uništite patogene. Time se smanjuje učestalost stoke.

U proizvodnji usjeva, natrijev hipoklorit također izbjegava infekciju gljivicama i bakterijama. U prethodnoj obradi sjemena otopinom briljantne vode naglo se smanjuje rast bolesti među poljoprivrednim kulturama. Ponekad se i same biljke obrađuju s ciljem baktericidnog djelovanja.

Značajke i uvjeti skladištenja

Budući da je tvar posebna, a njegu je posebna. Postoji cijeli popis koji opisuje kako pravilno skladištiti i koristiti natrijev hipoklorit. GOST 11086-76 daje tehničke karakteristike i govori o svim značajkama koje se odnose na skladištenje i transport, kao i na korištenje i odlaganje otpada nakon upotrebe za kopčenu vodu.

Ovdje su također opisane sve robne marke, detaljne karakteristike. Stoga je prije prijave ili kupnje potrebno pažljivo pročitati ovaj dokument. Općenito, skladištenje natrijevog hipoklorita treba provoditi u tamnim prostorijama, posebnim spremnicima otpornim na oksidaciju i koroziju. Ne može se zagrijati, jer može doći do eksplozije. Možete prevoziti na bilo koji način, ali u skladu sa sigurnosnim propisima.

Natrijev hipoklorit: upute za uporabu

Ako govorimo o upotrebi predmetne tvari, onda su potrebne stroge medicinske preporuke. Uostalom, klor je dio spoja i može imati štetan učinak na tijelo. Možete dobiti kemijsku opekotinu, trovanje, itd. To nije sve što nekontrolirani unos tvari kao što je natrijev hipoklorit može dovesti do toga. Upute za uporabu lijekova na temelju njega treba pažljivo proučiti i dogovoriti sa svojim liječnikom, njegova uporaba u medicinske svrhe je zabranjena!