Što je atom? U kojim se dijelovima sastoji i kako se mjeri njegova masa?

Suvremeni čovjek stalno čuje fraze koje sadrže derivate iz riječi "atom". To je energija elektrana, bomba. Netko je uzima zdravo za gotovo, a neki postavljaju pitanje: "Što je atom?".

Što znači ova riječ?

Ima drevne grčke korijene. Ona dolazi od "atoma", što doslovno znači "neobrezani".

Netko, koji je već malo upoznat s fizikom atoma, bit će ogorčen: "Kako je to" nerazrešen "? Sastoji se od nekih čestica!" Stvar je u tome da se ime pojavilo kada znanstvenici još nisu znali da atomi nisu najmanje čestice.

Nakon iskusnog dokaza o toj činjenici, odlučeno je da se ne mijenja uobičajeno ime. Godine 1860. "atom" se počeo nazivati ​​najmanjom česticom, koja ima sva svojstva kemijskog elementa kojem pripada.

Što je više od atoma i manje od njega?

Molekula je uvijek veća. Oblikovan je od nekoliko atoma i najmanja je čestica tvari.

Ali manje - elementarne čestice. Na primjer, elektroni i protoni, neutroni i kvarkovi. Ima ih mnogo.

Već je mnogo toga rečeno o njemu. Ali još uvijek nije sasvim jasno što je atom.

Kakav je on?

Pitanje kako predstaviti model atoma dugo su zauzimali znanstvenici. Danas, onaj koji je predložen E. Rutherford i finalizirao N. Bor. Prema tome, atom je podijeljen na dva dijela: jezgru i oblak elektrona.

Većina mase atoma koncentrirana je u njezinu središtu. Jezgra se sastoji od neutrona i protona. Elektroni u atomu nalaze se na dovoljno velikoj udaljenosti od centra. Ispada nešto slično sunčevom sustavu. U središtu, poput sunca, jezgre i oko nje, elektroni se okreću u svojim orbitalima, poput planeta. Zato se model često naziva planetarnim.

Zanimljivo je da jezgra i elektroni zauzimaju vrlo mali prostor u usporedbi s ukupnom veličinom atoma. Ispada da je u središtu male jezgre. Zatim praznina. Vrlo velika praznina. A onda uska traka malih elektrona.

Takvom modelu atoma znanstvenici nisu došli odmah. Prije toga, iznesene su mnoge pretpostavke koje su opovrgnute eksperimentima.

Jedna od tih ideja bila je predstavljanje atoma kao čvrstog tijela, koje ima pozitivan naboj. I elektroni u atomu su trebali biti postavljeni po cijelom tijelu. Takvu ideju iznio je J. Thomson. Njegov model atoma nazvan je i "Puding s grožđicama". Model je vrlo sličio ovom jelu.

Ali to je bilo neodrživo, jer nije moglo objasniti neka svojstva atoma. Stoga je odbijen.

Japanski znanstvenik, H. Nagaoka, na pitanje što je atom, predložio je takav model. Po njegovom mišljenju, ova čestica ima daleku sličnost s planetom Saturn. U središtu jezgre, a elektroni se okreću oko njega u orbiti, povezani u prsten. Unatoč činjenici da model nije usvojen, neke njegove odredbe korištene su u planetarnoj shemi.

O brojevima povezanim s atomom

Prvo, o fizičkim količinama. Ukupni naboj atoma uvijek je nula. To je zbog činjenice da je broj elektrona i protona u njemu isti. I njihova je naboja iste veličine i ima suprotne znakove.

Često postoje situacije kada atom gubi elektrone ili, obrnuto, privlači suvišne za sebe. U takvim je situacijama rečeno da je postao ion. I njezina naboja ovisi o tome što se dogodilo elektronima. Ako je njihov broj manji, ionski naboj je pozitivan. Kada ima više elektrona, ion postaje negativan.

Sada o kemiji. Ova znanost, kao ni jedna druga, daje najviše razumijevanja o tome što je atom. Uostalom, čak i glavna tablica, koja se u njoj proučava, temelji se na činjenici da su atomi raspoređeni u njemu u određenom redoslijedu. Radi se o periodnom sustavu.

U njemu se svakom elementu dodjeljuje određeni broj, koji je povezan s brojem protona u jezgri. Obično se označava slovom z.

Sljedeća vrijednost je masovni broj. Ona je jednaka zbroju protona i neutrona lociranih u jezgri atoma. Njegova oznaka prihvaća se slovom A.

Ova dva broja su međusobno povezana sljedećom jednakošću:

A = z + N.

Ovdje je N broj neutrona u atomskoj jezgri.

Druga važna količina je masa atoma. Za njegovo mjerenje uvedena je posebna vrijednost. Smanjuje se: a.e.m. I čita se kao atomska jedinica mase. Polazeći od ove jedinice, tri čestice koje čine sve atome Svemira imaju mase:

Ove vrijednosti često su potrebne pri rješavanju kemijskih problema.