Kemijska svojstva broma, reakcijske jednadžbe

Brom je kemijski aktivni nemetal, koji pripada grupi halogena, koji su energetski oksidirajući agensi. Aktivno se koristi u raznim područjima, uključujući medicinu, industriju i proizvodnju oružja. Kemijska svojstva broma su brojna, a sada je vrijedno ukratko govoriti o njima.

Opće karakteristike

Ova tvar u normalnim uvjetima je crveno-smeđa tekućina. To je oštar, težak, ima neugodan miris, koji je pomalo nalik jodu. Tekućina je otrovna, ali će se kasnije raspravljati o toksičnim svojstvima kemijskog elementa broma. Opće karakteristike mogu se identificirati na sljedećem popisu:

• Atomska masa je 79.901 ... 79.907 g / mol.
• Elektronegativnost je 2.96 na Paulingovoj skali.
• Potencijal elektrode je nula.
• Samo šest stupnjeva oksidacije - 0, -1, +1, +3, +5 i +7.
• Energija ionizacije je 1142,0 (11,84) kJ / mol.
• Gustoća je 3.102 (25 ° C) g / cm3 pod normalnim uvjetima.
• Vrelište i točka taljenja su 58,6 ° C i -7,25 ° C.
• Specifična toplina isparavanja i taljenja iznosi 29,56 i 10,57 kJ / mol.
• Pokazatelji molarnog toplinskog kapaciteta i volumena su 75,69 J / (K • mol) odnosno 23,5 cm3 / mol.

Zanimljivo je da se naziv ovog elementa iz starogrčke prevodi kao "smrad". A tko zna kako otopine broma smrde, razumije o čemu se radi. Miris koji on stvarno nije ugodan.

Osnovna kemijska svojstva

Ta tvar postoji u obliku 2-atomskih molekula Br ₂ . Ako povećamo temperaturu na 800 ° C, tada će se njihova disocijacija na atome primjetiti. Što su stupnjevi viši, proces će biti intenzivniji.

Glavna kemijska svojstva broma je njegova sposobnost otapanja u vodi. To je, naravno, karakteristično za sve halogene, ali bolje reagira od drugih s H20. Topivost je 3,58 grama na 100 mililitara vode na temperaturi od 20 ° C.

Otopina dobivena ovom reakcijom naziva se bromna voda. Ona ima niz specifičnih značajki.

Bromova voda

Na svjetlu se postupno oslobađa kisik. To je zbog činjenice da se hipoklorična kiselina, koja je dio ovog rješenja, počinje razgrađivati. Tekućina, usput, ima karakterističnu žuto-narančastu boju.

Za provođenje reakcije koristi se bromova voda, koja u obliku formule izgleda ovako: Br ₂ + H ₂ O → HBr + HBrO. Kao što možete vidjeti, nastaju tvari kao što je bromovodična i nestabilna bromovodična kiselina.

Otopina je vrlo moćno sredstvo za oksidaciju. Bromova voda može utjecati na metale kao što su nikal, kobalt, željezo, mangan i krom. Također se koristi u kemijskoj sintezi određenih pripravaka organskog podrijetla iu analizama. također brom vode sudjeluje u identifikaciji alkena. Kada reagira s njima, postaje bezbojan. Usput rečeno, posebnost broma je u tome što se ne smrzava čak ni na -20 ° C.

I obično se pripremaju na ovaj način: u 1 ml destilirane vode dodaje se brom u količini od 1 ml, dok se komponente intenzivno miješaju. Proces se provodi u digestoru. Čuvajte otopinu u posudi od tamnog stakla.

Ostale reakcije broma

Važno je naglasiti da je ovaj aktivni nemetal u svakom pogledu pomiješan s većinom organskih otapala. Najčešće se zbog tog procesa njihove molekule bromiraju.

Po svojoj kemijskoj aktivnosti taj se element nalazi između klora i joda. Također je u interakciji s tim tvarima. Tu je, na primjer, reakcija s otopinom jodida, zbog koje se stvara slobodni jod: Br ₂ + 2Kl → I ₂ + 2KBr. Kada je bromid izložen kloru, pojavljuje se slobodni brom: Cl ₂ + 2KBr → Br ₂ + 2KCl.

Spomenuti element također djeluje s mnogim drugim tvarima zbog njegovih kemijskih svojstava. Reakcija broma sa sumporom daje S2Br2. Kod interakcije s fosforom pojavljuju se PBr ₃ i PBr ₅ . To su svi binarni anorganski spojevi. Osim ovih elemenata, nemetali su također u interakciji sa selenom i telurijem.

Ali s tim što brom ne reagira izravno, to je s dušikom i kisikom. Ali ona je u interakciji s halogenima. I njegove reakcije s metalima daju bromide - MgBr2, CuBr2, AlBr3, itd.

I, naravno, govoreći o fizičkim i kemijskim svojstvima broma, nemoguće je ne spomenuti da postoje i tvari koje su otporne na njegovo djelovanje. To su platina i tantal, a donekle i olovo, titan i srebro.

Dvostruke i trostruke veze

Spomenute tvari također su u mogućnosti stupiti u interakciju s tvarima za koje su karakteristične. I, govoreći o kemijskim svojstvima broma, također treba uzeti u obzir i jednadžbe reakcije ovog tipa. Ovdje je jedan od onih: S ₂ N ₄ + Br ₂ → C ₂ H ₄ BR ₂ . Ova interakcija s etilenom. To je samo svojstvo dvostruke veze.

Zanimljivo, kada se brom miješa s otopinama alkalija, kalijev karbonat ili natrij, rezultat je stvaranje odgovarajućih bromata i bromida (soli). Ovo je jednadžba koja pokazuje ovo: 3Br2 + 3Na2C03 → 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2.

I da, navodeći najvažnija kemijska svojstva broma, nemoguće je ne spomenuti da u tekućem stanju lako stupa u interakciju sa zlatom. Rezultat je stvaranje tribromida (AuBr ₃ ). A reakcija je sljedeća: 2Au + 3Br ₂ → 2AuBr ₃ .

toksičnost

Kemijska svojstva broma određuju njegovu opasnost za ljudsko tijelo. Čak i ako je koncentracija u zraku veća od oznake 0,001% po volumenu, javljaju se vrtoglavica, iritacija sluznice, krvarenje iz nosa, a ponekad čak i gušenje i grčevi dišnog sustava.

Smrtonosna doza za ljude je samo 14 mg / kg oralno. Ako dođe do trovanja bromom, potrebno je:

• Nazovi hitnu pomoć.
• Uklonite ozljedu na svježi zrak.
• Otpustite kompresivnu odjeću.
• Pokušajte ga smiriti.
• Ako je supstanca poprskana, isperite kožu vodom. Nakon toga obrišite alkohol.
• Dajte pogođenom mlijeku malu količinu dodane sode. On neutralizira učinak broma.
• Isperite želudac ako se tvar proguta kroz usta. Piti vodu, ali u malim obrocima, preporučljivo je ponuditi sorbente kako bi se smanjila apsorpcija.

Brom je stvarno opasna tvar. Čak se koristi u proizvodnji zaliha kemijskog oružja.

Radite s bromom

Budući da kemijska svojstva broma određuju njegovu toksičnost, ljudi koji su prisiljeni na to kontaktirati koriste posebne rukavice, plinske maske i zaštitnu odjeću.

Skladištiti u staklenim posudama debelih stijenki. Ona se, pak, skladišti u posudama s pijeskom. Pomaže u zaštiti spremnika od uništenja koje se može dogoditi zbog potresanja.

Usput, zbog vrlo visoke gustoće tvari, boca s njom se ne može uzeti grlom. Lako se može skinuti. A posljedice prosutog toksičnog broma, pa čak iu takvim količinama, su katastrofalne.

primjena

Konačno, nekoliko riječi o tome kako i gdje se koristi brom. Mogu se razlikovati sljedeća područja i aplikacije:

• Kemija. Brom je uključen u organsku sintezu, a njegova kvaliteta određuje kvalitetu nezasićenih spojeva.
• Industrija. Uz dodatak broma, stvaraju se usporivači plamena koji daju otpornost na požar materijalima kao što su tekstil, drvo i plastika. Štoviše, 1,2-dibromoetan, koji je bio glavna komponenta etil tekućine, bio je aktivno proizveden iz njega prije.
• Fotografija. Srebreni bromid se koristi kao fotosenzitivna tvar.
• Raketno gorivo. Brom pentafluorid je njegov snažan oksidirajući agens.
• Proizvodnja nafte. U ovom području koriste se otopine bromida.
• Medicina. Kalij i natrijevi bromidi se koriste kao sedativi.

Dakle, bez obzira na to koliko je ta tvar otrovna za ljudsko tijelo, u nekim područjima je nezamjenjiva.