Magnezij nitrat: opis, reakcija i značajke primjene

Magnezij nitrat pripada klasi soli. Ovaj spoj ima praktičnu primjenu, stoga zaslužuje posebnu pozornost i proučavanje. Na primjer, magnezij karbonat, njegov klorid, citrat se aktivno koriste u prehrambenoj industriji kao prehrambeni aditivi. Fluor ovog metala je tražen kao sredstvo za zaštitu metalne površine od atmosferske korozije, koja se koristi u proizvodnji keramike i matiranog stakla. Otopina magnezij nitrata koristi se kao oksidacijsko sredstvo u pirotehničkim pripravcima.

Opće značajke magnezija

Kako bismo karakterizirali spojeve ovog metala, identificirat ćemo njegove osobitosti. Nalazi se u drugoj skupini (glavna podgrupa) periodnog sustava elemenata. Redni broj je 12, tako da u atomu ima dvanaest elektrona i protona. Kristalna rešetka ima heksagonalni izgled.

U prirodi, metal postoji u obliku tri stabilna izotopa. Ovu jednostavnu tvar karakteriziraju određena fizikalna svojstva. Srebrno-bijele boje, poslušnost, dobro provodi električnu energiju i topla je. Metal je savršeno valjan, prešan, može se rezati. Zbog prisutnosti kisika u zraku, magnezij brzo dobiva tupu nijansu, pretvarajući se u metalni oksid.

Značajke primitka

Početkom devetnaestog stoljeća magnezij je dobio Englez Davy. Kod miješanja magnezijevog oksida (magnezij sulfat) s živinim oksidom, koji je prolazio kroz električnu struju, uspio je doći metalne legure sa živom (amalgam).

Među industrijskim metodama za proizvodnju ovog metala, vodeći položaji pripadaju elektrolizi rastaljenih soli. Osim elektrolize, u industrijskom mjerilu također se dobiva magnezij termičkom redukcijom oksida korištenjem koksa ili silicija. Taj se kemijski postupak provodi u električnim pećima na temperaturi od oko 2100 ° C.

Kemijske značajke

Magnezij u interakciji s dušična kiselina, kisik, tvori magnezijev nitrat, magnezijev oksid. Ovisno o koncentraciji dušične kiseline koja se uzima za reakciju, uz odgovarajuću sol, različiti dušični oksidi ili amonijev nitrat djeluju kao reakcijski produkti. Budući da magnezij pokazuje osnovna svojstva, njegova interakcija s alkalijama nije otkrivena.

Upotreba magnezija i njegovih spojeva

Metal je osnova za proizvodnju "ultra-laganih" legura, a potražnja je u metalotermiji u proizvodnji cirkonija, vanadija, titana, urana. Legure bazirane na njoj služe za izradu rezervnih snažnih električnih baterija, kao i za proizvodnju suhih ćelija.

Kemijski izvori struje stvoreni na bazi magnezija imaju visoke specifične energetske karakteristike, visoki napon pražnjenja.

Magnezijev oksid je izvrstan vatrostalni materijal, koristi se u proizvodnji obloga u metalurškim pećima, za proizvodnju lonaca.

Perhlorat je potreban za kvalitetno sušenje plinovitih tvari u kemijskim laboratorijima, u obliku elektrolita u proizvodnji kemijskih izvora struje.

Sintetski monokristali magnezijevog fluorida su traženi u optici za stvaranje prizmi i leća.

Metalni bromid je izvrstan elektrolit, stoga se koristi kao pomoćni kemijski izvor struje.

Sposobnost magnezija da spali bijele blistave plamene našla je primjenu u proizvodnji signalnih i rasvjetnih raketa, zapaljivih bombi, projektila i metaka.

Magnezijeve soli i njezin oksid su potrebne u neurologiji, kardiologiji, gastroenterologiji.

Ako se magnezij u prahu dodaje oksidirajućim aditivima (amonijevi nitrati, bariju), mješavina se koristi u fotografiji.

Značajke magnezijevog nitrata

Magnezijev nitrat je higroskopna kristalna supstanca koja ima kubičnu kristalnu rešetku. Tvar je vrlo topiva u vodi, etilnom alkoholu. Njegovo talište je 426 ° C. Pri prelasku tristo stupnjeva magnezijev nitrat se raspada u dušične i magnezijeve okside. U prirodi je ovaj spoj u obliku magnezijevog nitrata ili nitromagnezita. Magnezijev nitrat je higroskopna tvar, sol je sposobna tvoriti di-, heksa, nonahidrat.

Na primjer, bezbojni kristali heksahidrata mogu postojati u tri stabilne modifikacije.

Proizvodnja soli

Kako je reakcija? Magnezij nitrat u industrijskim količinama se dobiva iz nitromagnezita, koji je prirodni mineral. Među laboratorijskim metodama proizvodnje ove soli od interesa je interakcija magnezijevog oksida ili čistog metala s otopinom dušične kiseline.

Među glavnim kemijskim svojstvima karakterističnim za ovaj spoj, odaberite interakciju s tekućim amonijakom. S čime još može utjecati magnezij nitrat? Magnezij hidroksid se taloži reakcijom soli s alkalnim otopinama.

S fluorom, ugljenom, silicijem, fosforna kiselina nastaju netopljivi talozi.

Magnezijev nitrat je sol koja nastaje od slabe (netopljive) baze i jake monobazične kiseline, tako da lako reagira na reakciju hidrolize. Kao rezultat postupka nastaje glavna sol, reakcija medija je kisela, hidroliza se nastavlja duž kationa.

Značajke uporabe soli

Industrijski je važan ne samo magnezij, nego je i natrijev nitrat dio složenih mineralnih gnojiva. Zbog svoje izvrsne topljivosti i niske električne vodljivosti, ova sol je idealna za hranjenje listova. To je osobito istinito kada se koristi voda za navodnjavanje sa značajnim sadržajem soli.

Nanesite gnojivo na hranu korijena bobičastog voća, voćnih kultura, povrća, a ne korijenski preljev grožđa. U tekućem magnezijevom nitratu postotak metala doseže deset posto, a magnezijev nitrat u gnojivu - oko 98 posto.

Ovisno o proizvođaču koji proizvodi ovu sol, dopuštene su neke razlike u koncentraciji. Na primjer, u granuliranom obliku, magnezijev nitrat je sličan u boji velikoj kuhinjskoj soli.

U slučaju mljevenja kristala ovog spoja pojavljuje se blago siva ili žućkasta nijansa. Magnezij je sastavni dio klorofila, utječe na njegovo stvaranje, odgovoran je za međustanični metabolizam u biljkama. Da biste dobili dobru žetvu, morate koristiti oko 80 kilograma ovog spoja po hektaru. Ne samo magnezij, već i njegov oksid, soli su važni kemijski spojevi koji su traženi u različitim granama moderne industrije.