Glavne klase anorganskih spojeva

Anorganski spojevi uključuju sve kombinacije kemijskih elemenata koji ne sadrže ugljik. Većina poznatih spojeva je organska, ali je poznato da oko 20 milijuna pripadaju anorganskoj klasi. Ogromna količina zahtijeva njihovu klasifikaciju, tj. Podjelu na skupine.

Svaka od ovih tvari ima svoje osobine, pa je moguće razlikovati glavne klase anorganskih spojeva. Svaki od njih karakteriziraju različite sposobnosti interakcije s drugim tvarima, njihovim svojstvima. Kemija, klase anorganskih spojeva u kojima zauzimaju važno mjesto, razmatra njihovu klasifikaciju s nekoliko gledišta.

Klasifikacija anorganskih tvari

Postoji nekoliko kategorija koje se dijele na klase anorganskih spojeva. U skladu s njihovom strukturom, oni mogu biti jednostavni i složeni. Jednostavne tvari sastoje se od atoma iste vrste. Mogu biti metali i ne-metali. U nekim izvorima možete pronaći informacije da jednostavne tvari uključuju i plemenite plinove i amfoterne jednostavne tvari.

Karakteristike metala

Atomi metalnih spojeva međusobno su povezani posebnim metalna veza, stvaranje kristalne mreže. Ioni metala međusobno komuniciraju, tvoreći elektronički oblak.

Kristalnu mrežu stvaraju svi metali, a to je zbog općih svojstava većine ovih jednostavnih anorganskih tvari. Na primjer, takva svojstva su visoka toplinska vodljivost, plastičnost, čvrstoća, neprozirnost, visoka električna provodljivost.

Nemetala

Anorganski spojevi nemetalne prirode vrlo su raznoliki. U ovoj skupini možete pronaći tvari u čvrstom, tekućem i plinovitom stanju. Primjer čvrstog nemetala je sumpor, fosfor itd.; plinoviti - vodik, klor; tekućina - brom.

Plinoviti nemetali obično postoje u prirodi u obliku dijatomejskih molekula, osim plemenitih plinova, koji postoje u obliku monatomskih. Često imaju i tekuće nemetale molekularna struktura. Krute tvari najčešće tvore kristalnu mrežu, tj. Imaju ne-molekularnu strukturu.

Složene anorganske tvari

Najčešće možete pronaći klasifikaciju složenih tvari u strukturi. Stoga su najvažnije klase anorganskih spojeva sljedeće:

1. Oksidi.

2. Hidroksidi:

• kiselina;
• razlozi;
• amfoterne hidrokside.

3. Soli.

Neki izvori emitiraju kiseline, baze i amfoterne hidrokside kao neovisne točke klasifikacije, međutim, zbog činjenice da su prvi, drugi i treći rezultat interakcije oksida s vodom, sve te kategorije pripadaju hidroksidima.

oksidi

Oksidi su tvari koje u svom sastavu imaju 2 elementa (ili više njih), a jedan od njih je nužno kisik. Opća formula oksida je E _x O _y .

Ovisno o tome kako oksidi reagiraju s drugim tvarima, podijeljeni su u 3 kategorije: amfoterne, kisele i bazične.

Svojstva klasa anorganskih spojeva važna su za određivanje mogućih reakcija s njihovim sudjelovanjem. Dakle, amfoterni su oni oksidi koji pri ulasku u reakciju s kiselinama i bazama tvore soli i vodu. Kada ulaze u reakciju s vodom, ovi spojevi mogu imati kiselinska i bazična svojstva, tj. Mogu tvoriti i kiseline i baze. Za amfoterne uključuju spojeve aluminija, kroma III, berilija, željeza III, cinka. Kiseli oksidi reagiraju s vodom i tvore kiselinu, a kada su u interakciji s bazama - soli. Osnovni oksidi u reakciji s vodom tvore baze, a s bazama također tvore soli.

U skladu s drugom klasifikacijom, oksidi se također dijele prema sposobnosti da formiraju soli u one koje formiraju sol i koje ne stvaraju sol. Neotopljeni oksidi tvore kiseline, a reakcije s tvorbom soli za njih su nemoguće.

hidroksidi

Ovi spojevi se dobivaju dodavanjem vode oksidima ili indirektno kroz niz reakcija. Oni hidroksidi koji nastaju bazičnim oksidima nazivaju se bazama, a oni koji nastaju iz amfoternih oksida nazivaju se amfoterni hidroksidi.

kiseline

Ove složene tvari su uključene u Glavne klase anorganskih spojeva sastoje se od vodika i kiselinskog ostatka. Ime potonjeg omogućuje da date ime određene kiseline.

Kiseline kao klase anorganskih spojeva mogu biti jedno-, dvo- i tro-bazične, što ovisi o broju vodikovih atoma u njihovom sastavu. Primjer monobazične kiseline je klorovodična kiselina (HCl), dibazična kiselina je sumporna (H2S04 ₎ , a tribazična kiselina je fosforna kiselina (H3P04 ₎ .

Kiselinski ostaci također imaju svoju klasifikaciju, mogu biti kisik i bez kisika.

Atomi metala su sposobni zamijeniti vodik u kiselinama, u kojem slučaju se dobivaju soli.

Pojam soli

Soli su također uključene u glavne klase anorganskih spojeva. To je proizvod supstitucije vodika u kiselinama atomima metalnih ili hidroksilnih skupina baza za kiselinske ostatke. Soli nastaju kada različite klase anorganskih spojeva međusobno djeluju.

Ovisno o stupnju supstitucije atoma, razlikuju se mediji, kisele i bazične soli. Ako se dogodi potpuna zamjena atoma, tada nastala sol je srednja, ako je djelomična, zatim kisela ili bazična. U slučaju kada je sastav reagensa dovoljan za potpunu supstituciju, formira se srednja sol.

Kada interakciji nedostaje kiselina za dobivanje srednje soli, oni govore o dobivanju osnovne soli.

Kada metali reagiraju s nemetalima, nastaje sol bez kisika, a kada reagira kiselina i bazični oksid, dobiva se sol koja sadrži kisik.

Pojam odnosa između klasa anorganskih spojeva

Spomenuli smo da se neke tvari dobivaju samo neizravno kroz nekoliko reakcija. Postoji veza između klasa anorganskih spojeva, što se može reći u vezi s činjenicom da različiti kompleksni elementi međusobno reagiraju, stvarajući nove tvari. Na primjer, sol nastaje interakcijom kiselina s bazama. To je takozvana genetska veza klasa anorganskih spojeva, čija je suština da se interakcija odvija između različitih klasa anorganskih tvari. Dakle, u reakcije ulaze bazični i kiseli oksidi, baze i kiseline, metali i nemetali itd. Glavne klase anorganskih spojeva, u međudjelovanju, osiguravaju kemijska svojstva tih skupina tvari.

Ovdje su neki od primjera koji potvrđuju genetski odnos između različitih klasa spojeva:

• Metali, u interakciji s ne-metalima, tvore soli.
• Metali, u interakciji s kisikom, tvore okside.
• Ne-metali, odnosno, nastaju u reakciji s kisikovim oksidima nemetala.
• Bazični i amfoterni oksidi, koji reagiraju s kiselinama ili kiselinskim oksidima, tvore soli.
• Kiseli oksidi tvore soli reakcijom s bazama ili bazičnim oksidima.
• Kiseli oksidi reagiraju s vodom i tvore kiseline.
• Baze koje reagiraju s amfoternim hidroksidima tvore soli.

Dakle, podjela na klase anorganskih spojeva omogućuje grupiranje velikog broja njih i određivanje principa njihove međusobne interakcije i drugih tvari. Osim toga, takvo grupiranje olakšava asimilaciju i pamćenje svojstava raznih anorganskih spojeva.